高中化学选修4课件--6化学反应速率

一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4
+11、0C在O2其↑+他8H条2O件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
总结:
各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起 的)。
各种影响都有其局限性，要针对具体 反应具体分析。
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外界条件对化学反应速率的影响（总结）
影响因 素
增大浓 度
增大压 强
升高温 度
正催化 剂
活化分子浓度
分子总 数
活化分子 百分数
活化分 子总数
（单位体积活 化分子数）
增加 不变 增加
增加
不变 不变 不变
增加
不变 增加 增加
增加
不变 增加 增加
增加
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练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 √C、压强 D、催化剂
练习2：下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反应物活化 分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强
C 、20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D、 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL ，加水10 mL
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【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
小案例—哪个是你
忙忙叨叨，起早贪黑， 上课认真，笔记认真， 小A 就是成绩不咋地……
c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减 小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
应用1：
一定条件下，在CaCO3(块
状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
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A、增加HCl的浓度
B、加水
你能举出生活中利 用改变温度改变反 应速率的例子吗
冰箱延长食物保鲜期
3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热 反应都适用。
4、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率
都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
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注意：
a、浓度只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改 变它们的量一般不会改变化学反应速率。
b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率 越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
C、升高温度 √D、使用催化剂
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练习3： 设NO+CO2
2CO(正反应吸热)
反应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应
放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温
度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
√A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
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练习4：在密闭容器里，通入x mol
什么是学习力含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学 习方式
案例式 学习
顺序式 学习
冲刺式 学习
什么是学习力-高效学习必 备习惯
积极 主动
以终 为始
分清 主次
不断 更新
高效学习模型
高效学习模型-学习的完 整过程
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
思维导图& 超级记忆法& 费曼学习法
1
外脑- 体系优化
知识体系& 笔记体系
内外脑高效学习模型

超级记忆法
超级记忆法-记忆 规律
记忆前
选择记忆的黄金时段
前摄抑制：可以理解为先进入大脑的信息抑制了后进 入大脑的信息
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
第二章 化学反应速率和 化学平衡
第一节 化学反应速率
2021年2月28日星期日
第二章 化学反应速率和 化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
2021年2月28日星期日
决定化学反应速率的主要因素
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水 的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等 体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？ 为什么？
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练习7：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一
半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
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四、催化剂对反应速率的影响
实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率
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四、催化剂对反应速率的影响
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
催
正催化剂 加快化学反应速率
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率 到目前为止没见一实例
▪ 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
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压强对反应速率的影响
思考:在N2+3H2
2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？
Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
注意：
压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积
的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应
的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。
若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则
速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。
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对于气体有下列几种情况:
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大
反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速
率。
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本 浓度对反应速率的影响 质 原 因
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
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2、压强对反应速率的影响。
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
➢使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速 率，从而改变反应到达平衡所需时间。
➢没特别指明一般指正催化剂
➢催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反
应无作用
➢催化剂一定的具有选择性
➢催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而 明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
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五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件， 反应速率将如何改变?
(1)升高温度
；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。
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练习5：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所 示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快， 试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率 增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因 是什么？
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率
更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位
体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而
使反应速率加快。
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活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
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注意：
➢凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性 质和质量没有发生变化的物质叫催化剂（参与化学反 应） 。
方向
资料
筛选
认知
高效学习模型-学习的完 整过程
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了， 但不会做，做不好？
好像天天在玩， 上课没事儿还调皮气老师， 笔记有时让人看不懂， 但一考试就挺好…… 小B
目 录/contents
1. 什么是学习力 2. 高效学习模型 3. 超级记忆法 4. 费曼学习法
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问 题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
反 应 速 率
时间
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练习6：
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因
是（ A ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（C）
D 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
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练习8：
硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（D）
A、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL ，加水10mL
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→ 反应速率增大 2、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大 →总压增大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等） →引起总压增大，因其体积不变，导致各物 质的浓度不变→反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→
引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？
决定化学反应速率的因素是参加反应
的物质本身的化学性质。
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影响反应速率的因素
（1）内部因素（主要因素):参加反应物质 的性质
（2）外部因素： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
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碰撞理论
类比法：借鉴投篮
率减慢。
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压强对反应速率的影响
例件哪：些对不于能反加应快N2该+O反2=应2N的O化在学密反闭应容速器率中（进D行E，）下列条
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
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三、温度对反应速率的影响
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓 度，因而可以增大化学反应的速率。
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压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑
其他条件不变
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
没足够的能量
没合适的取向 足够的能量 +合适的取向
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一个反应经历的过程
合理
普通 分子
活化 能
活化 分子
取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞的几率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方 法，都可以用来改变、控制反应的速率。 6
TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。