广西壮族自治区贵港市平南县六陈中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区贵港市平南县六陈中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅
参考答案：
C
2. 某有机物的比例模型为，有关该物质的推断不正确的是
A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式为C3H6O3
参考答案：
C
试题分析：由比例模型可知该有机物的结构简式为HOCH2CH2COOH。

A．根据有机物的结构简式可知，分子中含有羟基（-OH），A项正确；B．根据有机物的结构简式可知，分子中含有羧基（-COOH），B项正确；C．根据有机物的结构简式可知，分子中不存在氨基，C项错误；D．根据有机物的结构简式可知，该物质的分子式可能为C3H6O3，D项正确；答案选C。

3. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水
A. ③⑤
B. ①③⑥
C. 仅有⑤
D.
②④
参考答案：
A
略
4. 下列说法正确的是
A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃
C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 D．光导纤维的主要成份是硅
参考答案：
B
略
5. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。

若向M 中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。

则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解) （）
A．（2）图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3) B．（4）图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)
C．M中只有一种溶质的只有（1） D．M中有两种溶质的有（2）和（4）
参考答案：
D
【知识点】钠的化合物的性质
解析：CO2与NaOH反应为①CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，②CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入盐酸，开始就产生气体，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入盐酸，开始无气体产生，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（3）；（2）图溶液M中的溶质是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）图溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质，理解CO2与NaOH反应，当CO2少量反应为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当CO2过量反应为：CO2+NaOH=NaHCO3。

6. 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。

下列符合此现象的是
参考答案：
略
7. 常温下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）
A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C．点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
参考答案：
D
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c （CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；
B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c （H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；
C、点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c
（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；
D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．
解答：解：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；
B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c （CH3COO﹣），故C正确；
D、如果出现c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．
8. 设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O22SO3；
（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A. v1与v2同时增大
B. v1与v2同时减小
C. v1增大，v2减小
D. v1减小，v2增大
参考答案：
A
略
9. 现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是
A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
参考答案：
A
略
10. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）
A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g
参考答案：
A
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba （OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4来计算．
【解答】解：当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2
=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4，故沉淀的质量最大为
0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，所以沉淀的质量不可能为35.3g，故选A．
11. Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中
Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（）
A.2
B.3
C.4
D.5
参考答案：
D
略
12. 在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl－、NO3－、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO42－；③Na+、Cl－、NO3－、SO42－
④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
参考答案：
B
略
13. 在一密封烧瓶中注入NO在25℃时建立下列平衡：2NO(g) N O(g)若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项中保持不变的是
①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤⑥密度
A．③⑤⑥ B．③④⑤ C．②④ D．①③
参考答案：
A
14. 下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：
A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差参考答案：
A
15. 据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶
C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。

实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。

图1 图2
（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ ▲ ___。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__▲___(填化学式)杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。

写出配制时所发生反应的离子方程式：
________▲___________。

②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__▲作指示剂，用所
配制的标准碘溶液滴定。

滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__▲___。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量
分数的测量结果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。

已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，▲ 进▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴
加热；高考资源网
③待__▲___时，停止加热，将烧瓶取下；
④ ________________▲___________；
⑤ ______________▲__________；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

参考答案：
(1) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2NaCl
(2) ① IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
②淀粉溶液酸式滴定管③偏低
(3) ③烧瓶中固体不再减少④趁热过滤⑤将所得滤液冷却结晶，过滤
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。

“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。

在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。

写出Zn(OH)2被溶解的离子方程
式。

（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积
是（填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)2]
B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]
C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。

实验室用pH试纸测定溶液pH的方法
是：。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ；ΔH= a kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程
式：。

若①的溶度积常数为K SP，②的离子积常数为K W，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。

（用含K SP、K W的代数式表示）
参考答案：
（1）1:2
（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（3）Cl-、NO3-
（4）C
（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数
（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1
18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。

工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程
式：。

（2）请写出“熔融氧化”的化学方程
式：。

（3）电解氯化镁的阴极反应式
为：，可循环利用的物质
为：（填化学式）。

（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因
为：。

（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是（填化学式）。

参考答案：
19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式
______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为。

参考答案：
（1）V2O5(1分)
（2）VOSO4(2分)
（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)
（4）2(2分)；2(2分)
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)。