山东省2020版高二上学期期末化学试卷(I)卷

山东省2020版高二上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共52分)
1. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）
A . 红墨水加到清水使整杯水变红
B . 冰在室温下融化成水
C . 水电解生成氢气和氧气
D . 铁器在潮湿的空气中生锈
2. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质中，属于电解质的是（）
A . 硝酸钾
B . 食盐水
C . 酒精
D . 铜
3. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列说法中正确的是（）
A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐
C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－
4. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（）
A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0
B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
C . 加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强
D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性
5. （2分） (2018高二上·江苏期末) 298K下，一些银盐的溶度积见下表。

下列说法中，错误的是（）
A . 五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B . 向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成
C . 常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgCl <AgBr<AgI
D . 将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成
6. （3分）下列说法正确的是（）
A . SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0
B . 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连
C . 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D . 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小
7. （3分）下列玻璃仪器中不能直接加热的是（）
A . 烧杯
B . 蒸馏烧瓶
C . 蒸发皿
D . 试管
8. （2分） (2016高一下·上饶期中) 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（）
A . 反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B . 反应进行到10min 至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度
C . 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D . 在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态
9. （2分） (2019高二下·温州月考) 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体
系能量的变化N2H2NH3
①130放出热量：23.15 kJ
②0.9 2.70.2放出热量：Q
下列叙述不正确的是（）
A . 容器①、②中反应的平衡常数相等
B . 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C . 容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D . 若将容器①体积拉至0.5 L，上述反应的反应热ΔH一定不改变
10. （2分） (2018高二上·安平期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A . 将纯水加热到95℃，KW变大，pH不变，水仍呈中性
B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C . 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变，影响水的电离平衡
D . 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变
11. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化
②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A，B，C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A，B，C的分子数之比为1∶3∶4
⑥混合气体的密度不再变化
A . ②③④⑤⑥
B . ③④
C . ②③④
D . ①③⑤⑥
12. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 温度：T1＞T2＞T3
B . 平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
C . 正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）
D . 平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）
13. （2分） (2017高一下·唐山期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）
A . v（NH3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（O2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（NO）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（H2O）=0.045 mol•L﹣1•s﹣1
14. （2分） (2016高二下·莆田期末) 能够使醋酸溶液的c（H+）减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是（）
A . 滴加少量H2SO4溶液
B . 加入少许水稀释
C . 滴加少量NaOH溶液
D . 加入少许CH3COONa晶体
15. （2分）反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）
A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
16. （2分）在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为
0.24mol/（L▪s），则10s时B的物质的量是（）
A . 2.4mol
B . 3.2mol
C . 4.8mol
D . 5.6mol
17. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）
A . 测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液
B . 中和热不是一个定值，其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定
C . 50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，计算式为△H=
×△tKJ/mol（注：△t﹣温度平均变化量）
D . 为了减少误差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一个量筒量取稀硫酸
18. （2分） (2015高二上·赣州期末) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃
B . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度10℃
C . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度30℃
D . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度30℃
19. （2分） (2015高二上·银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）
A . a＞b
B . a=10﹣4 b
C . b=10﹣4 a
D . a=b
20. （2分）对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是（）
A . 加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变
B . 加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)
C . 该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L
D . 用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)
21. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A . 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0
C . H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH>0
D . 2A(g)+B(s) 2C(g)ΔH>0
22. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的
是（）
A . SO42﹣ OH﹣ Cl﹣ K+
B . Na+ NO3﹣ OH﹣ Cl﹣
C . K+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
D . K+ CO32+ H+ Ba2+
23. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）
A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
B . 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
C . 平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同
D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙
24. （2分） (2016高三上·德州期末) 常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）
A . 将溶液稀释到原体积的10倍
B . 加入适量的醋酸钠固体
C . 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸
D . 提高溶液的温度
25. （2分）向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣197.74kJ•mol﹣1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol•L﹣1 ，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（）
A . 2 min时，c（SO2）=0.6 mol•L﹣1
B . 用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol•（L•min）﹣1
C . 再向容器中充入1 mol SO3 ，达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1
D . 4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小
二、填空题 (共5题；共31分)
26. （7分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以________态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是________（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为________；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉________；
（3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________；
（4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是________；
（5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=________．
27. （3分） (2016高一下·吴中期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为________ mol/（L•s）；
（2）反应到10s时，Y的转化率为________；
（3）该反应的化学方程式可表示为________．
28. （10分） (2017高二下·鞍山期中) 25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH
溶液pH=12．请回答下列问题：
（1） HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是________．
（2） HA的电离方程式是________．其中由水电离出的c（H+）=________mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A .
B .
C . c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D . c（OH﹣）
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．
（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO4________mL（保留到小数点后一位）
29. （4分） (2017高二上·潮阳期中) 已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mL c/（mol/L）V/mL c/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.10 4.00.50V5
（1）该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此 V3是________；
（2）实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此V5是________．
30. （7分）(2017·新课标Ⅱ卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘
量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ，实现氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列问题：
（1）
取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________．
（2）
“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________．
（3）
Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．
（4）
取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1．
（5）
上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）
参考答案一、选择题 (共25题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6、答案：略
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共31分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、。