北京市西城区2020届5月高三二模化学试卷(有答案)(加精)

西城区高三二模化学
6 .以下材料中不㈣工.有机高分子化合物的是
A
B
C D 宇宙飞船外壳
光导纤维
宇航服
k: H
尿不湿
酚醛树脂
二氧化硅
聚酯纤维 聚丙烯酸钠
7 .以下事实与水解反响无关.的是 A.用Na 2s 除去废水中的Hg 2+ B.用热的Na 2CO 3溶液去油污 C.利用油脂的皂化反响制造肥皂 D.配制CuSO 4溶液时加少
量稀H 2SO 4
泡产生 2Fe 3++ 2I 2Fe 2++⑵ 用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验
3 ml 0.01 mol LT 一4
FcCh 溶液
3 mL O.Ol tMl L-1
# KI 溶液
|分成」等份
广1沟 Kj ：Fe(CN)J >】滴 KSCN 溶液 「ImLCCL^灌
W?铁飙化钾)溶液 4 /
L 「
血|
道|
产生蓝言沉淀
溶疝变红
振而m
8. 卜列事实不能用元素周期律解释的是
A,酸性：HClO 4> H 2SO 4
B. Na 、Mg 与水反响,Na 更剧烈
C.气态氢化物的稳定性：HF > HCl
D.向Na 2SO 3溶液中加盐酸,有气
9.反响: 正确的选项
卜列说法中,不
A .实验i中现象说明有Fe2+生成
B.实验ii中现象说明反响后溶液中含有Fe3+
C.实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)
D.实验iii中再参加4滴0.1 mol L 1 FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜
色无变化
10 .在一定条彳WS利用CO2合成CH30H的反响如下:
C02(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H 20(g) △ H i,
研究发现,反响过程中会有副反响：
C02(g) + H2(g)C0(g) + H20(g) △ H20
温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示
以下说法中,不正现.的是
A. AH i< 0, AH2> 0
B .增大压强有利于加快合成反响的速率
C.生产过程中,温度越高越有利于提升CH30H的产率
K c(CH30H) c(H20)
D.合成CH30H反响的平衡常数表达式是c(C02) c3(H2)
11 .依据以下实验现象,不隹.得出对应结论的是
实验现象结论
A室温下测0.1 mol 口1醋酸pH pH^ 3.3醋酸是弱酸
B 向 2 mL 0.1 mol l_r1NaOH 溶液中
i.滴加几滴同浓度的MgS04溶液
i.产生白色沉淀溶解度：
°220 240 260 280 300
期的七
m
初
融
必
式
ii.冉滴加几滴同浓度FeCl3溶液ii.产生红褐色沉
淀Fe(OH)3V Mg(OH)2
C常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液艾浑浊酸性：碳酸＞苯酚
D 将少量澳乙烷与NaOH溶液共热,
冷却、HNO3酸化后,滴加AgNO3
溶液
淡黄色沉淀证实含有澳元素
12 .工业酸性废水中的Cr2O72—可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表
所示〔实验开始时溶液体积为50 mL, Cr2O72一的起始浓度、电压、电解时间均相同〕.下列说法中,不正确的选项是
实验①②③
电解条件阴、阳极均为石
墨阴、阳极均为石
墨,
滴加1 mL浓硫
酸
阴极为石墨,阳极为
铁,滴加1 mL浓硫
酸
Cr2O72的去除率
/%
0.92212.757.3
A.比照实验①②可知,降低pH可以提升Cr2O7一的去除率
B .实验②中,C2O72一在阴极放电的电极反响式是Cr2O72 + 6e + 14H+ == 2Cr3+ +
7H2O
C.实验③中,Cr2O72-去除率提升的原因是Cr2O72 + 6Fe2++ 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+
+ 7H 2O
D.实验③中,理论上电路中每通过 6 mol 电子,那么有1 mol Cr 2O 72被复原 25. (17 分)
聚合物^CH-WYH+
(W 是链节中的局部结构)是一类重要的功能高分子材料.聚合
物X 是其中的一种,转化路线如下：
:
r )w -
i. RiCHO + R J CH J CHO 法f R,CH =CCHO + H 5O A
+ 11
CHR 2 4-R S CH -亡皿
"u 催化剂胴 R - CHIQ + &CH - CHR.
111. R T CH -
(R 代表姓基或氢原子)
(1) A 的结构简式是. (2) B 所含的官能团名称是. (3) E 的结构简式是. (4) ①的化学方程式是. (5) ②的反响类型是.
(6) J 是五元环状化合物,③的化学方程式是 (7) X 的结构简式是.
+ ►
26. (14 分)
MnSO4在工业中有重要应用.用软钮矿浆(主要成分为MnO2和水,含有F&O3、FeO、AI2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4,其过程如下：
I .向软钻矿浆中通入SO2,钻、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pH<2.
II .向浸出液中力口MnO2,充分反响后,参加石灰乳,调溶液pH = 4.7.
III .再参加阳离子吸附剂,静置后过滤.
IV .滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得MnSO4晶体.
【资料】局部阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子匚2+
Fe 匚3+
Fe
Al3+Mn2+Pb2+
开始沉淀时的
pH
7.6 2.7 3.88.38.0
完全沉淀时的
pH
9.7 3.7 4.79.88.8
(1) I中向软钻矿浆中通入SO2生成MnSO4,该反响的化学方程式是0
(2) II中参加MnO2的主要目的是_________ ；调溶液pH = 4.7,生成的沉淀主要含有
和少量
CaSO40
(3) III中参加阳离子吸附剂,主要除去的离子是 <
(4) 用惰性电极电解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2
①电解MnSO4溶液的离子方程式是
② 高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有关微粒
图所示,其中X是O
的变化如右
,总反响的化学方
-OH I HCHO 程式是
27. 〔12 分〕
氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3 H2O的形式存在.某工厂处理氨氮废水的流程如下:
(1)1中参加NaOH溶液,调pH =11并鼓入大量空气.用离子方程式表示加NaOH溶液的作
用是;鼓入大量空气的目的是.
(2) II中参加适量NaClO溶液,限制pH在6〜7,将氨氮转化为无毒物质.
① 为了完全从废水中去除氨氮,参加的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是
O
②过程II发生3个反响:
1. ClO + H+== HClO ii . NH4+ + HClO == NH2Cl + H++ H2O 〔NH2Cl 中Cl 元素为+1
价〕
iii . .........
：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用,
被称为“余氯〞.右图为NaClO参加量与“余氯〞含量的关系示意图.其中氨氮含量最低的点是c点
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示) ;
////口胃
反响iii的化学方程式是.
(3) III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水,要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5 mg L 10 假设
含余氯废水中NaClO的含量是74.5 mg L,那么处理10 m3含余氯废水,至多添加10%
N82SO3溶液kg (溶液体积变化忽略不计).
28. (15 分)
某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与 H 2O 2溶液的反响.
【实验I 1
试剂：酸化的 0.5 mol L 「1FeSC 4溶液(pH = 0.2),
5% H 2O 2溶液(pH = 5)
(2)产生气泡的原因是
【实验H 】 试剂：未酸化的 0.5 mol L- 1 FeSC4W (pH = 3), 5% H 2O 2溶液(pH = 5)
操作
现象
取2 mL 5% H 2C 2溶液于试管中,力口
入5滴上述FeSC 4溶液
溶液立即变为棕黄色,产生大量气
泡,并放热,反响混合物颜色加深 且有浑浊.测得反响后溶液pH = 1.4
(3)将上述混合物别离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体.取局部棕黄色沉淀洗净,加 4 mol L 1 盐酸,沉
淀溶解得到黄色溶液.初步判断该沉淀中含有
Fe 2C 3,经检验还含有SC 42 0检
操作
现象
取2 mL 上述FeSC 4溶液于试管中, 参加5滴5% H 2C 2溶液
溶液立即变为棕黄色,稍后,产生 气泡.测得反响后溶液pH = 0.9 向反响后的溶液中参加 KSCN 溶液
溶液艾红
述实验
(1)上
中H 2O 2溶液与FeS .溶液反响的离子方程式是
验棕黄色沉淀中SC42一的方法是.
(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设：
i . H2C2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii . Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否认假设i,理由是.
② 实验验证假设ii：取,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证实假设ii成立.
(5)将FeSO4溶液参加H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反响的离子方程式是.
【实验田】
假设用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验II相同,除了产生与II相同的现象外, 还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色.
(6)产生刺激性气味气体的原因是.
(7)由实验I、H、田可知,亚铁盐与H2O2反响的现象与(至少写两点)有关.。