秋高中化学 课时训练6 物质的量在化学实验中的应用 新人教版必修1(2021年整理)

2017年秋高中化学课时训练6 物质的量在化学实验中的应用新人教版必修1
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课时训练6物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度概念的理解
1.下列所得溶液的物质的量浓度等于0。

1 mol·L-1的是（）
A。

将0。

1 mol NH
3
充分溶解在1 L水中
B。

将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C。

将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D。

将0。

1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液（已知Na
2O+H
2
O2NaOH）
解析：A项溶液的体积不等于1 L;B项无法确定溶液的体积；D项0。

1 mol Na2O溶于水,其溶质NaOH为0.2 mol。

答案:C
2。

在0.5 L某NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是()
A.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
B.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
C。

该溶液中含有58。

5 g NaCl
D.量取100 mL该溶液，其中Na+的物质的量为0。

1 mol
解析：0。

5 L溶液中含0。

5 mol NaCl,其质量为0。

5 mol×58。

5 g·mol—1=29。

25 g,则其溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。

100 mL该溶液中NaCl的物质的量为0.1 mol，质量为5。

85 g。

答案：C
二、一定物质的量浓度溶液的配制
3。

容量瓶上需标有：①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度⑥酸式或碱式等项中的()
A。

①②③B。

①③⑤
C。

②④⑥ D.③⑤⑥
解析:容量瓶是一种精密仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液。

上面标有温度、容量和刻度线。

答案：A
4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()
解析：用托盘天平称量物质的质量时,应遵循“左物右码”的原则，A项错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流,C项错误;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D项错误.
答案:B
5.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()
A。

使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线
答案：A
6.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,若选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(）
A。

称取7。

68 g硫酸铜,加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C。

称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.称取12。

5 g胆矾配成500 mL溶液
解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液，因而配500 mL 0。

1 mol·L-1CuSO4溶液时,需CuSO4的质量为0。

1 mol·L—1×0.5 L×160 g·mol-1=8 g或需CuSO4·5H2O的质量为0.1 mol·L—1×0。

5 L×250 g·mol—1=12。

5 g,加水配成500 mL溶液。

答案：D
7。

某同学用固体NaOH配制1 000 mL 0。

40 mol·L—1的NaOH溶液,回答下列问题：
（1）请补充完整实验的简要步骤:
①计算；②称量NaOH固体g；③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移;⑥；
⑦摇匀。

（2）上述实验操作②要用到小烧杯,其作用是。

（3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误，请写出：
①；
②。

解析：（1)根据公式n B=c B·V溶液计算。

n(NaOH）=0。

40 mol·L—1×1 L=0。

4 mol,则m（NaOH）=n·M=0.4 mol×40 g·mol-1=16 g.配制时,要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制.（2）NaOH固体具有强腐蚀性,为防止腐蚀托盘,称量时常用小烧杯盛放。

(3）配制1 000 mL的溶液,应选用1 000 mL的容量瓶;在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。

答案：(1)16定容
（2）称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀托盘天平的托盘
(3）①没有用玻璃棒引流②选用500 mL的容量瓶
三、溶液配制的误差分析
8.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（)
A.未冷却即转移、定容
B。

未洗涤烧杯及玻璃棒
C。

定容时俯视刻度线观察液面
D。

容量瓶中原有少量蒸馏水
、C两项中会使结果偏高,D项没有影响，B项会使结果偏低。

9。

某学生配制了100 mL 1 mol·L—1的H2SO4溶液.然后,对溶液中溶质的物质的量浓度做精确测定，结果测得溶液中溶质的物质的量浓度低于1 mol·L-1。

那么，在配制过程中,下列操作可能导致溶液中溶质的物质的量浓度偏低的是()
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL 的容量瓶中后,没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液的凹液面最低处刚好与刻度线相平
A.②③④B。

③④
C。

①②③ D.①②③④
,浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少,会导致浓度降低。

②未洗净烧杯，溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低。

④加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大,不管是否用胶头滴管吸出,溶液浓度均偏低。

四、有关物质的量浓度的简单计算
10。

V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中S的物质的量浓度为(）
A。

mol·L-1B。

mol·L-1
C.mol·L—1
D.mol·L-1
解析:c(Fe3+)=mol·L—1,则c(S)=c(Fe3+)=mol·L—1× mol·L-1。

答案:D
11。

用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为mol·L-1。

(1)若从中取出10 mL，其物质的量浓度为mol·L—1；含溶质质量g。

（2)若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol·L-1。

若将该溶液中的S全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol·L—1的BaCl2溶液mL.
解析:c==0。

2 mol·L—1;溶液均一，取任意体积，浓度不变；10 mL溶液用水稀释到100 mL,体积增大10倍，硫酸钠浓度减小为0。

02 mol·L-1.Na+浓度为硫酸钠浓度的2倍；n(BaCl2）=n(S）=n(Na2SO4）==0.002 mol，所以，V(BaCl2）==0.02 L=20 mL.
答案:0。

2(1)0.20。

284(2)0。

0420
(建议用时：30分钟)
1.关于1 mol·L—1K2SO4溶液的下列说法正确的是（）
A。

溶液中含有1 mol K
2SO
4
B。

1 mol K
2SO
4
溶于1 L水中
C。

溶液中c（K+）=2 mol·L—1
D.1 L溶液中含2 mol K+，2 mol S
解析：因溶液的体积不确定,故无法求解K2SO4的物质的量，A错误；B项水是1 L，溶液的体积不是1 L，错误;据K2SO4的组成可知，K+与S的个数比是2∶1，所以溶液中c(K+）=2 mol·L-1，
1 L溶液中含
2 mol K+,1 mol S,C正确、D错误.
2。

实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()
A.950 mL，111.2 g B。

500 mL,117。

0 g
C.1 000 mL,117。

0 g
D.任意规格，111.2 g
950 mL容量瓶,故只能配制1 000 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液，所需NaCl 质量应按1 000 mL溶液计算，故NaCl的质量为117。

0 g.
3.下列实验操作正确的是(）
A。

使用容量瓶配制溶液，移液后应洗涤烧杯2～3次
B。

用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C。

用托盘天平称量11。

50 g NaCl固体
D。

配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解
2~3次,且将洗涤液转入容量瓶中,A 正确;选择量筒遵循“大而近”的原则,因此应选取10 mL量筒，B错误;用托盘天平称量物体后记录数据时,只能精确到小数点后1 位，C错误;不能在容量瓶中溶解固体,D错误。

4.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L—1的硫酸配制成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是()
A.0.21 mol·L-1
B.0.42 mol·L-1
C。

0.56 mol·L—1D。

0。

26 mol·L-1
混合溶液中H+的物质的量为n（H+）=(0。

1 L×0.3 mol·L-1+0。

3 L×0.25
mol·L—1)×2=0.21 mol，所以c(H+）==0.42 mol·L—1。

答案:B
5。

下列溶液中，Cl—的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()
A.150 mL 2 mol·L—1KCl溶液
B。

75 mL 1。

5 mol·L—1MgCl
2
溶液
C.100 mL 1 mol·L—1NaCl溶液
D。

25 mL 2 mol·L—1AlCl
3
溶液
解析:溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关,1 mol·L—1的AlCl3溶液中Cl-浓度为3 mol·L—1。

A、B、C、D中Cl-浓度依次为：2 mol·L—1、3 mol·L—1、1 mol·L—1、6 mol·L-1。

答案：B
6。

相同体积的NaCl溶液(溶质的物质的量浓度为c1)和Na2SO4溶液（溶质的物质的量浓度为c2）,若其中的Na+的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是(）
A.c
1
=c2B。

c1〉c2
C。

c
1
〈c2D。

2c1=c2
解析：Na+的物质的量浓度相同,则c1=c（Na+),c2=,所以选B。

答案:B
7.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是（）
A。

在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B。

样品中含有少量Na
2O杂质(已知Na
2
O+H
2
O2NaOH)
C.容量瓶使用前未干燥
D。

定容时仰视容量瓶刻度线
Na 2O 杂质,则Na 2O 溶于水后生成NaOH 使溶质的物质的量偏多,所以会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏高.
8。

欲配制100 mL 1.0 mol ·L -1
Na 2CO 3溶液,正确的方法是( ) ①将10.6 g Na 2CO 3溶于100 mL 水中
②将28.6 g Na 2CO 3·10H 2O 溶于少量水中,再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5。

0 mol ·L —1
Na 2CO 3溶液用水稀释至100 mL
A 。

①② B.②③ C.② D.③
Na 2CO 3的物质的量为1.0 mol ·L -1
×0.1 L=0.1 mol ,质量为106 g ·mol -1
×0.1
mol=10.6 g 。

100 mL 是溶液体积,而不是水的体积,故①不正确。

若用结晶碳酸钠配制溶液则需
要的质量为286 g ·mol —1
×0。

1 mol=28.6 g ，溶于水后配成100 mL 溶液,故②正确.③采用稀释法,稀释前后溶质的物质的量不变,即c 1V 1=c 2V 2， 5。

0 mol ·L —1
×0.02 L=0.1 mol ,可以。

9.将30 mL 0.5 mol ·L -1
NaCl 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为
（ ）
A 。

0.03 mol ·L -1 B.0.3 mol ·L —1 C.0。

05 mol ·L —1
D.0.04 mol ·L —1
n 不变，c （浓溶液)·V(浓溶液）=c(稀溶液)·V（稀溶液）。

10。

已知某饱和溶液中的①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度,从上述条件中不能用来计算该饱和溶液中溶质的物质的量浓度的是
（ )
A.④⑤⑥B。

①②③④
C.①②④⑥D。

②③④⑤
A中,通过⑤（设溶解度为S g）可知，然后运用公式可得:n（溶质）=,V(溶液）=，从而可求溶液的物质的量浓度。

在B选项中，③已给出溶液体积,由①④可求出溶质的物质的量。

C选项中,据①④可求溶质的物质的量，据①②⑥可求溶液的体积。

D选项中，③给出溶液体积，但据②④⑤无法求出③对应的溶液中溶质的物质的量；或据⑤和④能求出溶质质量为S g时溶质的物质的量，但无法求出(100+S) g溶液的体积.所以选D.
11.把18。

0 mol·L-1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL，实验操作如下:
（1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取mL的18.0 mol·L—1的浓硫酸;
②将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线mL处；
⑥改用逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平；
⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

(2)由于操作不当,会引起实验误差。

下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏大”“偏小”“无影响"填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线。

(3)容量瓶上标有（选填下列编号)。

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
1)设所需浓硫酸的体积为V,则V×18。

0 mol·L-1=0。

1 L×1.80 mol·L-1，解得V=0。

01 L，即10。

0 mL;稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中;因所配溶液体积为100 mL，故所选容量瓶容积应为100 mL；定容时,当加蒸馏水至刻度线下1~2 mL处时,改用胶头滴管逐滴加入.
(2)分析实验误差的依据是c B=,造成实验误差的原因可由n B或V引起。

容量瓶中残留少量水，不改变n B、V，对实验结果无影响;摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线，则V偏大，c B偏小。

1）10.0浓硫酸蒸馏水1001～2胶头滴管(2）①无影响②偏小（3)①③⑤
12。

将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液.
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为，
溶液中Cl-的物质的量浓度为。

（2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为.
（3)向（2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl—的物质的量浓度为 3 mol·L—1（假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为。

通入HCl气体的体积（标准状况下)为。

MgCl
）==2 mol,
2
c（MgCl2）==2 mol·L—1,
c(Cl-)=2c（MgCl2）=4 mol·L-1。

（2）根据稀释规律有c（浓）·V（浓)=c(稀)·V（稀),
即2 mol·L—1×V(浓)=1 mol·L-1×500 mL,
所以V(浓)=250 mL。

（3）根据电荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c（Cl—），即c(H+）+2×1 mol·L—1=3 mol·L-1,
所以c(H+)=1 mol·L—1.
n(HCl）=1 mol·L—1×0。

5 L=0.5 mol,
V（HCl)=0。

5 mol×22.4 L·mol-1=11。

2 L。

1)2 mol·L-1 4 mol·L-1(2)250 mL
（3)1 mol·L-111。

2 L。