2022-2023学年度人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式定向训练试题(含答案及详细解析)

九年级化学上册第五单元化学方程式定向训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是
A．反应前后分子数目不变B．参加反应的甲与乙质量比为15：56
C．丙物质的相对分子质量是18g D．反应前后各元素的化合价均不变
2、尿素，又称碳酰胺，化学式为CO(NH2)2，是动物蛋白质代谢后的产物。

作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物，它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。

下图是工业上制取尿素的微观示意图，下列说法错误的是
A．参加反应的A和B的粒子个数比是1:1 B．B和D都属于氧化物
C．每个尿素分子中含有4个氢原子D．反应生成的C和D的质量比为10:3
3、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2
B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2
C．46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 g
D．生成甲与乙的分子个数比为2∶1
4、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下、有关说法正确的是
A．参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4 B．反应前后各元素的化合价均不变
C．反应前后分子的种类不变D．丙物质由2个氢原子和1个氧原子构成
5、当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。

西宁市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。

下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。

则下列说法中正确的是
A．参加反应的甲、乙两物质质量比为1∶4
B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．物质丙的化学式是H2O
D．该图示反应属于化合反应
6、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线②表示O2含量的变化
B．蜡烛发生了完全燃烧
C．蜡烛中只有碳、氢元素
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽
7、“常消毒”是爱国卫生“七个专项行动”之一。

消毒常用到84消毒液，其有效成分制取的反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+ X + NaClO，则X的化学式为
A．H2O2B．H2C．H2O D．O2
8、下列关于N2 + O2放电
2NO的说法不正确
．．．的是
A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮B．反应前后分子的数目不变
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15
9、如图所示是表示某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A ．反应前后分子的种类不变
B ．物质B 是单质，
C 和
D 都是氧化物 C ．该反应是化合反应 D ．参加反应的A 、B 两种物质的分子个数比为11：
10、在距地面10—50km 的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。

在此过程中发生变化的是
A ．总质量
B ．原子数
C ．分子数
D ．元素种类
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，该反应的化学方程式是______。

2、为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。

（1）分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）①反应的化学方程式为______。

（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为______。

3、水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢等工业领域，反应的化学方程式为2CO+H O 高温22CO +H 。

提供44.8L 的一氧化碳(密度为1.25g/L)，理论上可制出氢气的质量是
_____？
4、品味中国传统文化，厚植爱国主义。

（1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因______。

（2）《天工开物》记载了“火法”冶炼锌，原料是碳酸锌（ZnCO3）和木炭。

计算碳酸锌中锌元素的质量分数______（只写计算式）；该反应有两种产物锌和气体X，X一定含有氧元素和碳元素，从元素守恒角度说明理由：______。

5、结合下列图示回答问题。

（1）如图是四种微粒结构示意图。

①属于同一种元素的是_______（填序号）。

②D表示的是某离子结构示意图，则对应的化学符号为________ 。

③B、C对应离子形成化合物的化学式为__________。

（2）如图是某反应的微观示意图。

①参加反应的两种分子个数比为_________。

②写出该反应的化学方程式 ________。

三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）
1、氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，可用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：
22LiH+H =LiOH+H O ↑。

计算40g 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

2、某同学取石灰石样品18g 进行测定实验，现将120g 稀盐酸分六次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
（1）M 2的值为 _____； （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）
3、氯酸钾在氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氧气，如图是某次实验中固体的质量变化情况。

（反应的化学方程式为：2KClO 32
MnO Δ2KCl +3O 2↑
请计算：
（1）实验后生成氧气的质量为______g 。

（2）参加反应的氯酸钾的质量。

（写出计算过程）
4、欲测定某NaHCO 3固体样品(只含Na 2CO 3杂质且分布均匀)中NaHCO 3的质量分数，将5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO 2的质量随时间变化如图所示。

已知：
①NaHCO 3固体受热分解：323222H O NaHCO Na CO CO +↑+；
②Na 2CO 3受热不分解。

（1）标出NaHCO 3中碳元素的化合价_____。

（2）计算该样品中NaHCO 3的质量分数______(计算结果保留一位小数)。

5、实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t 0-t 1和t 4-t 5时段固体质量都不变，为什么？_______。

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量。

（写出计算过程）。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【分析】 由微观示意图可知，该反应的化学方程式为262222C H +7O 6H O+4CO 点燃。

【详解】
A.由反应的化学方程式可知，反应前有9个分子，反应后有10个分子，则反应前后分子数目发生了改变，错误；
B. 由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙质量比为()()21221671621556⨯⨯+⨯⨯⨯=⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦：：
，正确；
C.由反应的化学方程式可知，丙物质是H 2O ，其相对分子质量为()121618⨯+=，相对分子质量单位为“1”，常省略不写，错误；
D.由反应的化学方程式可知，反应前氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为-3，氧元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+4，故反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了变化，错误；
故选B 。

2、A
【详解】
A 、由尿素的化学式可知，参加反应的A 粒子应该为2个，
B 的粒子为1个，所以A 和B 的粒子个数比是2:1，选项错误，符合题意；
B 、由微粒图可知，B 是二氧化碳，D 是水，所以B 和D 都属于氧化物，选项正确，不符合题意；
C 、由尿素的化学式为CO(NH 2)2可知，每个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子和4个氢原子，选项正确，不符合题意；
D 、反应生成的C 为尿素，D 为水，所以C 和D 的质量比为（12+16+14×2+4）∶（2+16）＝10∶3，选项正确，不符合题意。

故选A 。

3、C
【详解】
A 、由甲酸的化学式可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2=1：1，选项错误；
B 、由图可知，乙为二氧化碳，其中碳、氧元素质量比=12：（16×2）=3：8，选项错误；
C 、46 g 甲酸完全分解可制得氢气的质量=46g ×246
×100%=2g ，选项正确； D 、由图可知，图中反应前后各原子的数目与种类相同，则生成甲与乙的分子个数比为1：1 ，选项错误，故选C 。

4、A
【分析】
由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为：3224NH +5O 4NO+6H O 一定条件。

【详解】
A ．由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4，选项A 正确；
B ．反应前氮元素为-2价，反应后为0价；反应前氧元素为0价，反应后为-2价，反应前后有元素的化合价变化，选项B 错误；
C ．由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项C 错误；
D ．由物质的构成可知，丙物质的一个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，选项D 错误。

故选：A 。

5、A
【分析】 由公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：4222CH +2O CO +2H O 点燃。

【详解】
A 、由方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为16:(32×2)=1:4，故选项A 符合题意；
B 、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应中原子的种类不发生改变，故选项B 不符合题意；
C 、由微粒的构成可知，物质丙的化学式是CO 2，故选项C 不符合题意；
D、化合反应是由多种物质反应生成一种物质，题中方程式不符合化合反应，故选项D不符合题意。

故选：A。

6、D
【详解】
A、蜡烛与氧气反应，氧气是反应物，反应前后氧气的含量应减少，曲线②不能表示O2含量的变化，故选项说法错误；
B、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图示可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明蜡烛发生了不完全燃烧，故选项说法错误；
C、蜡烛燃烧时，生成了二氧化碳、一氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；
D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故选项说法正确。

故选：D。

7、C
【详解】
依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，2个氯原子；生成物中有2个钠原子，1个氧原子，2个氯原子，则一个X分子中包含2个氢原子，1个氧原子，则X的化学式为H2O。

故选：C。

8、D
【详解】
A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故选项说法正确；
B、由化学方程式可知，该反应的反应前后分子的数目不变，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确；
D 、参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为(14×2):(2×30) =7:15，故选项说法不正确。

故选D 。

9、B
【详解】
A 、由微观示意图可知，反应前是甲烷分子和氧分子，反应后是二氧化碳分子和水分子，反应前后分子的种类发生改变，错误；
B 、氧气是单质，B 是单质，二氧化碳和水是氧化物，故
C 和
D 是氧化物，正确；
C 、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故该反应不是化合反应，错误；
D 、由微观示意图可得，该反应的化学方程式为42222O 2H O CH CO ++点燃 ，分子个数比为化学计量
数比，故参加反应的A 、B 两种物质的分子个数比为1:2，错误；
故选B 。

10、C
【详解】
A 、由质量守恒定律可知，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，物质的总质量保持不变，选项错误；
B 、化合反应中，原子的种类和数目保持不变，所以臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，物质中的原子数保持不变，选项错误；
C 、1个氧分子由2个氧原子构成，1个臭氧分子由3个氧原子构成，所以臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，分子数发生变化，选项正确；
D 、由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，则臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，元素的种类保持不变，选项错误，故选C 。

二、填空题
1、2H 2O 光照
催化剂2H 2↑+ O 2↑
【详解】
在光照条件下分解水，生成氢气和氧气，故填：2H2O
光照
催化剂
2H2↑+ O2↑。

2、
（1）物理变化
（2）2H2O 催化剂
光照
2H2↑+O2↑
（3）3∶1
【分析】
（1）
由图可知，分离、浓缩得到二氧化碳的过程没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化。

（2）
①的反应为水在光照和催化剂的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为
2H2O 催化剂
光照
2H2↑+O2↑
（3）
甲醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故填：3：1。

【点睛】
3、4g
【详解】
解：设理论上可制出氢气的质量为x
222CO
+H O CO +H 28
244.8L 1.25g/L x
⨯高温 22844.8L 1.25g /L
x =⨯ x =4g
答：理论上可制出氢气的质量为4g 。

4、
（1）分子在不断运动
（2） 65100%6512163
⨯++⨯ 反应前有锌元素、碳元素和氧元素，反应生成了锌和气体X ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明气体X 中一定含有氧元素和碳元素
【解析】
（1）
“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，花气袭人的原因是分子在不断的运动。

（2） 由碳酸锌的化学式可知，碳酸锌中锌元素的质量分数为65100%6512163
⨯++⨯； 因为反应前有锌元素、碳元素和氧元素，反应生成了锌和气体X ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明气体X 中一定含有氧元素和碳元素。

5、
（1） CE Cl - Na 2S
（2） 1:1 2NO+2CO
催化剂2CO 2+N 2
【分析】
（1）
①元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

属于同一种元素的是CE ，因为具有相同的质子数。

②质子数=原子序数，D 有17个质子数，是氯离子，符号Cl -。

③B 是11号元素钠元素的离子，C 是16号元素硫元素的原子，钠离子和硫离子可以形成硫化钠，化学式Na 2S 。

（2）
①根据微观示意图，参加反应的两种分子个数比为2：（3-1）=1：1。

②该反应是NO 和CO 在催化剂的作用下反应生成CO 2和N 2，化学方程式为
22222N NO CO CO ++催化剂。

【点睛】
三、计算题
1、10g
解：设40g 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为x
22LiH +H O =LiOH +H 8240g
x
↑
2840g x = x =10g
答：40g 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为10g 。

【详解】
见答案。

2、
（1）5.0
（2）设参加反应的碳酸钙质量分数为x 。

3222CaCO 2HCl CaCl H O CO 1004418g 5.0g
x ↑
+＝++
10018g 44 5.0g
x = x≈63.1%
答：12g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是63.1%。

【解析】
（1）
分六次加入盐酸后，前两次，每次都生成1.1g 二氧化碳，说明每加入20g 盐酸，生成二氧化碳的质量为1.1g ，第4次生成二氧化碳总质量为4.4g ，为1.1g 的4倍，说明第4次加入20g 盐酸，生成二氧化碳的质量也为1.1g ，故第3次碳酸钙没有完全反应，也增加1.1g ，所以M 1值是3.3g ，但第5次只生成5.0g ﹣4.4g ＝0.6g ，说明第5次碳酸钙已经完全反应，所以M 2值是5.0g ，故答案为：5.0g ；
（2）
详解见答案
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。

3、
（1）4.8g
（2）12.25g
【解析】
（1）
解：根据质量守恒定律可知：生成氧气的质量为：15g+5g-15.2g=4.8g ；
（2）
设参加反应的氯酸钾的质量为x 。

23
2223O 245
964.8g MnO KClO KCl x +↑
24596 4.8g
x = 12.25g x =
答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g 。

【点睛】本题考查质量守恒定律，只要掌握质量守恒定律的应用即可解决问题。

4、
（1）4
3C O NaH +
（2）解：设该样品中NaHCO 3的质量为x 。

3
23222H O 168
441.1g NaHCO Na CO CO x ++↑
16844 1.1g
x = x =4.2g
该样品中NaHCO 3的质量分数为4.2g 100%5.0g
⨯=84.0%。

答：该样品中NaHCO 3的质量分数为84.0%。

【分析】
（1）
化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后。

在单质中，元素的化合价为零。

在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。

化合物中钠通常为+1价、氢通常为+1价，氧通常为-2价，所以C 的化合价为+4价，故填4
3C O NaH +；
（2）
根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为1.1g ，列化学方程式，利用二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，再计算碳酸氢钠的质量分数，过程见答案。

【点睛】
5、
（1）t 0-t 1温度较低，高锰酸钾没有分解，t 4-t 5高锰酸钾完全分解，反应停止
（2）解：设高锰酸钾的质量为x 4
24222KMnO K MnO +MnO +O 316
323.2g x ↑
31632=3.2g x x =31.6g
答：高锰酸钾的质量为31.6g 。

【解析】
（1）
t 0-t 1温度较低，高锰酸钾没有分解，固体质量不变，t 4-t 5高锰酸钾完全分解，反应停止，固体的质量保持不变，故填t 0-t 1温度较低，高锰酸钾没有分解，t 4-t 5高锰酸钾完全分解，反应停止。

（2）
见答案。