江西省2019年高二上学期化学开学考试试卷

江西省2019年高二上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）是制作电木的原料．下列围绕此物质的讨论正确的是（）
A . 该有机物没有确定的熔点
B . 该有机物通过加聚反应得到
C . 该有机物通过苯酚和甲醇反应得到
D . 该有机物的单体是﹣C6H3OHCH2﹣
2. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（）
A . Cl2
B . Na2O2
C . H2O2
D . MgCl2
3. （2分）海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤。

合理的操作顺序是（）
A . ①②③④
B . ②①③④
C . ①③②④
D . ②④①③
4. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（）
A . 是熵减反应
B . 是熵增效应大于能量效应
C . 是吸热反应
D . 是放热反应
5. （2分） (2018高二上·清流期中) 800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（）
A . a是反应物
B . 正反应是一个体积扩大的反应
C . 若升高温度，a的转化率增大
D . 若增大压强，a的转化率减小
6. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列有关有机物说法正确的是（）
A . 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
B . 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯
C . 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔
D . 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯
7. （2分）下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（）
A . 共有7个周期，16个族
B . 形成化合物种类最多的元素在第2周期
C . 第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D . 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm ，其气态氢化物的化学式一定为H2m﹣nR或RH2m ﹣n
8. （2分）某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2 ，产生二倍于其体积的CO2 ，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（）
A . C2H6
B . CH3COOH
C . CH3CH2OH
D . CH2OHCH2OH
9. （2分） (2019高一下·余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（）
A . 一定是离子化合物
B . 一定是共价化合物
C . 一定形成从X2Y型化合物
D . 以上说法均不妥当
10. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）
A . v（A）=3 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（B）=6 mol•L﹣1•min﹣1
C . v（C）=2.5 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（D）=4 mol•L﹣1•min﹣1
11. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（）
A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
B . 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+
C . 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI
D . RbOH的碱性弱于Ca(OH)2
12. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 关于如图所示装置的叙述中正确的是（）
A . 若仅闭合K2 ，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe2+
B . 若仅闭合K2 ，炭极上发生还原反应
C . 若仅闭合K1 ，电流由炭极沿导线流向铁极
D . 若仅闭合K1 ，炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O
13. （2分） (2019高一下·广东期末) 下列有关电池的叙述正确的是（）
A . 华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池
B . 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
C . 原电池中发生氧化反应的电极是负极
D . 太阳能电池主要材料为二氧化硅
14. （2分） (2018高二下·新余开学考) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）
A . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去
15. （2分）下列关于同系物的说法不正确的是（）
A . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B . 具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C . 含有相同官能团，且相对分子量相差14的有机物一定互为同系物
D . 互为同系物的有机物，其化学性质相似
16. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）
起始浓度甲乙丙
c（H2）/mol•L﹣10.0100.0200.020
c（CO2）/mol•L﹣10.0100.0100.020
A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L﹣1
D . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
17. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列关于元素周期表的说法中正确的是（）
A . 过渡元素全部是金属元素
B . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C . 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D . 同一主族元素的原子序数的差不可能为10
18. （2分）乙醇分子中不同的化学键如图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是（）
A . 和金属钠反应，键①断裂
B . 在Cu催化下和O2反应，键①③断裂
C . 和乙酸发生酯化反反应时，键②断裂
D . 和浓硫酸共热170℃时，键②⑤断裂
二、非选择题 (共4题；共42分)
19. （10分） (2016高二上·忻州期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
（1） f在元素周期表的位置是________．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：________＞________＞________．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为________；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________．（填序号）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至________
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L﹣1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液，
沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式________．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol．
20. （9分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
（1）
图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从________ 口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是________
（2）
“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O
C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根据所学知识，可确定________ 不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和________ 溶液检验出“摩尔盐”中
的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加________ （填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是________
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________ ．
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含________ ．
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是________ ．（填序号）
21. （10分）(2015·奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：
SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol（Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g） K2 △H=b kJ/mol（Ⅱ）
（1）
反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示），该反应△H=________kJ/mol （用a、b表示）．
（2）
为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为________，平衡时容器内压强为________ kPa，该温度的平衡常数为________；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举一种）．
（3）
磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为________；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为________．
（4）
一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=________mol•L﹣1．
22. （13分）某人设计淀粉利用方案如下图1所示：
其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”的名称是________，C中含有官能团名称________；
（2）A→CH3CH2OH反应类型________；C→D反应类型________检验CH3CHO的试剂可以是________，现象为________
（3）写出下列转化的化学方程式
①A→CH3CH2OH：________，
②CH3CH2OH→CH3CHO：________．
（4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为________．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．在试管②中加入5mL X试剂为________（化学式）．反应结束后能观察到试管②中的现象是________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共4题；共42分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、。