河南中考化学基础过关练习 专项强化训练五 溶解度及溶解度曲线(可自主编辑word)

专项强化训练五溶解度及溶解度曲线
一、选择题
1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法中,正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.20 ℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C.40 ℃时,分别在100 g水中加入40 g甲、乙,所得溶液的溶质质量分数相等
D.分别将甲和乙的饱和溶液从40 ℃降温到20 ℃,甲会析出晶体,乙则不会
2.KCl的部分溶解度数值如下表所示,下列说法正确的是( )
A.20 ℃时,100 g饱和KCl溶液中含有34 g溶质
B.将30 ℃的饱和KCl溶液降温至20 ℃,有3 g KCl晶体析出
C.向相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的浓度一定不同
D.欲除去KCl固体中的二氧化锰,可用加水溶解然后过滤、蒸发结晶的方法
在不同温度下的溶解度。

有关说法不正确的是( ) 3.下表是NaCl和KNO
3
的溶解度大
A.NaCl的溶解度比KNO
3
B.两种物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间
C.20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g
D.60 ℃时,将11 g KNO
加入10 g水中充分溶解,溶液刚好饱和
3
4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A.t
1
℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B.t
1
℃时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,不能再溶解
C.t
1℃时,取少量甲的饱和溶液升温到t
2
℃,变成不饱和溶液
D.t
2
℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液的质量:甲>乙
5.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.将相同质量的甲、乙的饱和溶液从t
3℃降到t
2
℃,析出甲的质量大于乙
B.t
2
℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等
C.分别将t
2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t
1
℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大
小关系是乙>甲>丙
D.t
1
℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
6.一定温度下,将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中。

甲、乙、丙三位同学分别作出图像甲、乙和丙,则其中图像丙中(y和x)反映的情况是( )
A.溶质的质量与时间的关系
B.溶剂的质量与时间的关系
C.溶质的溶解度与时间的关系
D.溶质的质量分数与时间的关系
二、填空题
7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,据图回答下列问题:
(1)乙的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。

(2)欲将t
1
℃时甲的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的方法是(任填一种)。

(3)等质量的甲、乙两种物质分别配成t
2
℃时的饱和溶液,需要水的质量大小关系是甲乙(填“>”“<”或“=”)。

8.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据溶解度曲线回答下列问题:
(1)交点P表示的含义是。

(2)t
3
℃时,将30 g甲加入到50 g水中,充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。

(3)当甲的溶液中含有少量乙时,提纯甲的方法是。

(4)t
3℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t
1
℃,所得溶液中溶剂的质量由
大到小的顺序为。

9.认真分析下列各图,回答相关问题:
图1 图2
(1)根据图1分析,20 ℃时,将20 g NaCl加入50 g水中形成溶液的质量为。

(2)在图2所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵,溶解后甲试管内出现的现象是;乙试管内的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

10.向50 g水中溶解一定量KNO
3固体的操作如图1,KNO
3
的溶解度曲线如图2,请根据图回答问
题。

图1 图2
(1)A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是,一定是不饱和溶液的是。

(2)当x= 时,B中恰好没有固体剩余。

答案精解精析
1.C 比较物质的溶解度时需要指明温度,故A错误;20 ℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,但题中没有指明甲、乙溶液是否饱和,不能判断其溶质质量分数是否相等,故B错误;40 ℃时,甲物质的溶解度是50 g,乙物质的溶解度是40 g,所以分别在100 g水中加入40 g甲、乙,前者得到的是不饱和溶液,后者得到的是饱和溶液,但所得溶液中溶质的质量分数相等,故C正确;分别将甲和乙的饱和溶液从40 ℃降温到20 ℃,甲、
乙都会析出晶体,故D错误。

2.D A项,20 ℃时,KCl的溶解度是34 g,说明在100 g水中最多溶解34 g KCl,此时饱和溶液的质量为134 g,故该项错误;B项,将30 ℃的饱和KCl溶液降温至20 ℃,不一定有3 g KCl 晶体析出,因为饱和溶液的质量未确定,故该项错误;C项,同一温度时,向相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得饱和溶液的浓度一定相同,所得不饱和溶液的浓度一定不同,故该项错误;D项,二氧化锰不溶于水而KCl易溶于水,故除去KCl固体中的二氧化锰时,可先加水溶解,然后过滤、蒸发结晶即可得到纯净的KCl,故该项正确。

3.A 比较溶解度的大小时,必须指明温度,故A不正确。

4.C t
1
℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点,表明此时它们的溶解度相等,其饱和溶液的溶质质量分数也相等,选项A未指明溶液是否饱和,故说法错误;甲的饱和溶液只是不能再继续溶解甲,而可以溶解其他物质,因此加入乙可以继续溶解,故选项B错误;甲的溶解度随
着温度的升高而增大,升高温度,甲的饱和溶液会变成不饱和溶液,选项C正确;t
2
℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,同等条件下,乙需要更多的水去溶解,所以最终形成饱和溶液的质量是乙大于甲,故选项D错误。

5.D t
1
℃时,丙的溶解度为40 g,则其饱和溶液中溶质的质量分数一定小于40%,故D错误。

6.A 一定温度下,将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中,氧化钙会与水反应,被消耗的水中原来溶解的溶质会析出,溶液中溶质减少,且反应放出大量的热,使溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,溶液中溶质质量随之减少;随着时间的变化,溶液温度逐渐降低并恢复至原来的温度,在这个过程中因温度升高而析出的少量固体会再次溶解到溶液中,使溶液中溶质质量又逐渐增大;但由于部分水已经被消耗,因此溶液中的溶质质量小于原来溶液中的溶质质量,当溶液恢复到起始温度时,溶液中的溶质质量不再改变,因此丙图像表示溶质的质量与时间的关系。

7.答案(1)减小(2)增加溶质[或(恒温)蒸发溶剂] (3)<
解析(1)从图中可以看出,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而
减小。

(2)欲将t
1
℃时甲的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的方法是增加溶质或
(恒温)蒸发溶剂,不能用降温的方法。

(3)t
2
℃时,甲的溶解度比乙大,则此温度下,等量的水
中溶解的甲比乙多;当将等质量的甲、乙两种物质分别配成t
2
℃时的饱和溶液时,甲需要的水的质量比乙小。

8.答案(1)在t
2
℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等(2)20% (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)丙>乙>甲
解析(1)P点表示t
2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)t
3
℃时,甲的溶解度是25 g,50
g水中最多能溶解12.5 g该物质形成饱和溶液,饱和溶液的溶质质量分数为
.
×100%=20%;(3)甲的溶解度受温度影响比较大,应用降温结晶或冷却热饱和溶液的.
℃时,三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙,则等质量的甲、乙、丙三种方法提纯甲;(4)t
3
饱和溶液中所含溶剂的质量大小关系为丙>乙>甲;降温至 t
℃时,甲、乙均有晶体析出且仍
1
为饱和溶液,溶剂的质量不发生改变;丙物质变成不饱和溶液,无晶体析出,溶剂质量也不会改变,故降温后所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序仍为丙>乙>甲。

9.答案(1)68 g (2)有晶体析出不饱和
解析(1)由图1知,20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,因此50 g水中最多溶解18 g氯化钠,形成溶液的质量为50 g+18 g=68 g;(2)硝酸铵溶于水时吸热,烧杯内溶液温度降低,试管甲中硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,溶液中有晶体析出;试管乙中氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液。

10.答案(1)B A (2)10.8
解析(1)由图知,B烧杯中有固体剩余,因此B烧杯中一定是饱和溶液。

20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,则50 g 水中溶解15.8 g的硝酸钾才能形成饱和溶液,而A中只加入5 g硝酸钾,因此A烧杯中溶液一定是不饱和溶液;C烧杯中溶液的温度未知,故无法判断溶液是否饱和。

(2)由题意知,5 g+x g=15.8 g,故x=10.8。