玻尔兹曼常数k的值

玻尔兹曼常数k的值
k=r/na。

即普适气体常量与阿伏加德罗常数之比,虽然这是两个常量的组合,但是玻尔兹曼常数具有更深刻的物理意义,统计力学和热力学中都有存在。

从气体动理论的观点来看,理想气体是最简单的气体,其微观模型有三条假设,分子本身的大小比分子间的平均距离小得多,分子可视为质点。

从气体动理论的观点来看，理想气体是最简单的气体，其微观模型有三条假设：
1.分子本身的大小比分子间的平均值距离小得多，分子可以视作质点，它们遵守牛顿运动定律。

2.分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的。

3.除相撞瞬间外，分子间的相互作用力可以忽略不计，重力的影响也可以忽略不计。

因此在相连两次相撞之间，分子搞匀速直线运动。

单个分子在一次相撞中对器壁上单位面积的冲量：
i=2m·vx
vx为x方向上的速度分量.这一次相撞的时间为2a╱vx，故单位时间内的相撞次数为vx╱2a。

所以单位时间内该分子对该器壁的冲量为：
而理想气体状态方程p=n/v×(r/n')×t，其中n为分子数，n'为阿伏加德罗常数，定义r/n'为玻尔兹曼常数k，存有：p=nkt╱v，即为：pv=nrt=nn'kt=nkt.
上述所有的v为粒子的平均速率，ek为平均平动动能。