广西陆川县高二化学12月月考试题

2017年秋季期高二12月月考试卷
化学试题
第I部分选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是
①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑧
C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2、在CH3COOH CH3C OO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是：
A、加入NaOH
B、加入盐酸
C、加水
D、升高温度
3、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确
．．的是：
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+
4、下列说法正确的是：
A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加
B．中和反应都是放热反应
C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大
5、在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是：
A．容器内的密度不再变化 B．C的生成速率与A的消耗速率之比为2:1
C．混合物的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的温度不再发生变化
6、在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是：
A ．图I 是加入适当催化剂的变化情况
B ．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C ．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D ．图Ⅲ是升高温度的变化情况
7、下列叙述中正确的是：
A ．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅
B ．氨水溶液加水稀释，c(OH -
)增大，平衡常数增大
C ．pH=12的Na0H 和Na 2S 溶液中水的电离程度前者大于后者
D ．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO 3)2溶液中的大
8、已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。

该温度下，下列说法错误
的是：
A ．AgCl 的悬浊液中通入少量HCl ，c(Ag +)减小
B ．AgCl 和AgBr 共存的悬浊液中，360)
()(=--Br c Cl c C ．AgBr 悬浊液中加入足量NaCl 可能有AgCl 沉淀生成
D ．等浓度的NaCl 和NaBr 混合溶液中滴加AgNO 3溶液，先析出AgCl 沉淀
9、实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸HA 溶液的pH ≠1，0.1mol/L 某一元碱BOH 溶液里
1210)
()(--+=OH c H c 。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是：
A ．c (A －)＞c (
B ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) B ．c (B ＋)＝c (A －)＞c (H ＋)＝c (OH －
)
C ．c (OH －)- c (H ＋)=c(HA)
D ．c (B ＋)+ c (H ＋)=c (A －)+c (OH －) + c(HA)
10、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A ．物质的量浓度相等的① NH 4HSO 4溶液、② NH 4HCO 3溶液、③ NH 4Cl 溶液中，pH 的大小
关系：②>①>③
B ．90℃时，将CH 3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液pH ＝7：
c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(Cl －)＝c(CH 3COOH)>c(H ＋)＝c(OH －)
C．将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
11、强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
以下4个化学方程式中，
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)
③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中反应热为57.3kJ/mol的是：
A．①② B．③ C．④ D．均不符合
12、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化
钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说
法错误
．．的是：
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
13、向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、
1molB。

相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g) △H<0.测
得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。

下列说法错误的是：
A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小
C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L 14、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法不正确
．．．的是：
A ．平衡时，N 2O 4的转化率为60%
B ．平衡时，体系内NO 2为0.12mol ·L -1
C ．其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN 2O 4气体，重新达到平衡时N 2O 4的
体积百分数减少
D ．其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN 2O 4气体，重新达到平衡时该反应平
衡常数不变
15、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在O.1mol ·L
－1 KHC 2O 4溶液中,下列关系正确的是： A. c(K +)+c(H +) = c(HC 2O 4－)+c(OH －)+c(C 2O 42－) B. c(HC 2O 4－)+c(C 2O 42－) = 0.1 mol ·L －1
C.c(C 2O 42－) < c(H 2C 2O 4)
D.c(K +) = c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4－)+c(C 2O 42－)
16、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的：
①NaOH 固体 ②硝酸钠溶液 ③H 2O ④CH 3 COONa 固体 ⑤硫酸钾溶液
A ．①③⑤
B ． ③④⑤
C ．②③⑤
D ．②③④⑤ 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17、（１）（8分）2SO 2(g) +O 2(g) 2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO 2(g)
氧化为1mol SO 3(g)的ΔH= —99kJ ／mol 。

请回答下列问题： ①图中A 点表示： C 点表示： E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）
影响。

②图中△H= kJ/mol 。

（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量（25℃、101 kPa 下
测得）
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol 水蒸气转化为液态水放热45kJ ，则反应H 2(g) ＋2
1O 2(g) ＝ H 2O( l )的 ΔH = kJ/mol 。

氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol 。

反应过程
18、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常
数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。

若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，
则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再通入CO___________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序
号）__ ___。

（单选）
A．升温
B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上
画出t3~ t5的V（逆）变化曲线
19、（6分）（1）已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、
⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是______________
（填写序号）。

（2）25℃时，若体积为V a、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V b、pH＝b的某一元强碱溶
液混合，恰好中和。

请回答：
若a＋b＝12，则V a: V b＝。

若V a＜V b和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。

20、（16分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。

取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选
．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
所得溶液于试管中，
23
①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾
装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求
．．．算出结果）
化学答案
1-5B D A B D
6-10D A D C D
11-16D C A C D B
17、（１）（8分）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198 。

（每空2分） （２）（6分）H 2 ( g ) +2
1O 2 ( g )＝H 2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol （2分）。

（ 或2H 2 (g) +O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH
＝―483.6kJ/mol ）。

―286.8 （2分）； ―286.8 （2分）
18、（1）B 、C （2分）
（2）吸热（2分）
（3）k=c(CO)/c(CO 2)）， 1.0（各2分）
（4）减小（2分） 不变（2分）
（5）①A （2分） ②如图（2分）
19、（1）⑦⑥⑧③②①④⑤（2）1:100
27＜a ＜314 20、（1）SO 32-+H 2O
HSO 3-+OH -（1分）
（2）溶液中的NO 3-和H +在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（1分）
（3）（8分）
①250mL 容量瓶
②酸式
③计算Na 2SO 3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W ×100%。