信宜一中高三第二学期段考1

信宜市第一中学高三第二学期段考
化学试题（09.04）
相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 Ca-40 Ag-108 Na-23 N-14 Al-27 S-32 Si-28 F-19 P-31 Fe-56 Br-80 Mn-55
第一部分选择题（共63分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个答案正确）1．新华社2007年3 月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:111号元素(符号为Rg)的中文名称为“ 钅仑”。

下列说法正确的是:
A.111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素
B.111号元素属于过渡元素
C.111号元素为非金属元素
D.111号元素质量数为111
2．根据下表信息，下列叙述中正确的是
A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3
B．氧化性强弱比较：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+
C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
4．下列叙述正确的是
A．若金属能与水发生反应，则一定有氢气生成，不一定有碱生成
B．硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳
C．Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物
D．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜
5．化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g) ；⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(l)；⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1
(浅黄色沉淀) C ．
21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ；⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ·mol －
1 D ．
2
1N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；⊿H ＝ (a ＋b)kJ·mol －
1
6．下列实验设计能够成功的是
A 、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 白色沉淀 沉淀不溶
解
B 、除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液 溶液分层 得上
层液体
C 、证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液
溶液变蓝色
B
D 、鉴定盐A 的成分是FeBr 2： C
7.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO 粉末，下列说法正确的是：①有固体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH 不变 ④c(H +)c(OH -)的积不变 ⑤c(H +)一定增大
A ①
B ①③
C ①②④
D ①⑤ 8．根据下列实验内容得出的结论正确的是
KSCN 溶液 溶解 硝酸钡溶液
稀硝酸
饱和碳酸钠溶液 振荡
分液
30%H 2O 2溶液
稀硝酸及淀粉
B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气
C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气
体
该溶液一定是碳酸根离子
D 0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应
反应后溶液中一定有Fe3+和
Fe2+
9.下列有关化工生产的说法中，不正确的是
A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D．利用反应：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=Na2CO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题
意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）10. X、Y、Z三种元素的原子序数都不超过20，若：X＋与Y－两种离子具有相同的电子层
结构；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的YZ3—离子。

下列说法正确的是
A．离子半径X＋>Y－
B．原子序数X>Y>Z
C．X、Y、Z均属于短周期元素
D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
11. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的质子数约为10×6.02×1023
B．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3×6.02×1023
C ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
4
.22a
×6.02×1023
12．根据相关化学原理分析，下列推断正确的是 A ．若X 的质子数为a ，中子数为b ，则X 的质量数为：a —b
B ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA<NaB
C ．若R 2—和M +的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R>M
D ．若有反应A 2 + 2D —=== 2A —+D 2，则氧化性的比较为：D 2>A 2 13．常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A ．pH ＝0的溶液中，+
3Fe 、+2Mg 、-
Cl 、-
24SO
B ．水电离出的c(H +)=1×10-10的溶液中，+K 、-3HCO 、Na +、-
2S
C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+
2Cu
、+
3Fe 、-
3NO 、-24SO
D ．在3AlCl 溶液中:+
Na 、SO 42-、NH 4+、-
3NO
14．下列指定条件下的结论正确的是 （ ）
A ．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的
关系： ()()()()4c c c c NH Cl OH H +--+>>>
B ．10mL 0.02mol·L —1HCl 溶液与10mL 0.02mol·L —1Ba （OH ）2溶液充分温合，若混
合后溶液的体积为20mL ，则溶液的pH=7 C ．在0.1mol·L —1CH 3COONa 溶液中，c(OH —)=c(CH 3COOH)+c(H +)
D ．某二元弱酸盐NaHA 溶液中，c(Na +)=2c(A 2—)+c(HA —)+c(H 2A)
15．.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生胶体，溶液呈碱性。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu ＋Ag 2O ＝Cu 2O ＋2Ag ，下
列有关说法正确的是
A ．水泥是一种硅酸盐工业产品
B ．测量原理示意图中，Ag 2O 为负极
C ．负极的电极反应式为：2Cu ＋2OH —
－2e —
＝Cu 2O ＋H 2O D ．电池工作时，OH －
向正极移动 16. 下列离子方程式的书写正确的是
A ．将过量的NaOH 溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO 3)2溶液中
Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 23-
B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2＋ ＋2H 2O 2 ＋4H ＋ ＝ Fe 3＋
＋ 4H 2O C ．次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：2ClO －
＋SO 2＋H 2O
2HClO ＋SO 32
－
D ．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al 3＋
＋3CO 32－
＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3CO 2↑
17．如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。

将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色。

则以下说法正确的是
A ．电源
B 极是正极
B ．(甲)、(乙)装置的
C 、
D 、
E 、
F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2 C ．欲用(丙)装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液 D ．装置(丁)中Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 18．对于可逆反应： m A(g)+n B(s)
p C(g)+q D(g)，其反应过程中，其它条件不变时，
产物D 的百分含量D%与温度T 或压强P 的关系如图所示，下列说法正确的是 D%
P 1
D%
T 1
A ．降温化学平衡向正反应方向移动
B ．使用合适的催化剂可使D%有所增加
C ．化学方程式中化学计量数m<p+q
D ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
第二部分 非选择题（共87分）
三、（本题包括3小题，共36分）
19． (15分)为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO 2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL 。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙
的纯度会 （偏高、偏低、无影响） [方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g ；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL （过量）溶解样品； （3）取溶解后的溶液
10
V
mL ，用C′mol/L N aOH 溶液滴定，恰好用去V′mL 。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯和药匙之外）。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO 2后再用NaOH 滴定 （填选项编号）。

A ．需要
B ．不需要
C ．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式 。

[方案III]（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作。

[方案IV]（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是（填选项编号）。

A．C、V B．C′、V′ C．M′ D．M 问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。

A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M"g备用问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将
（偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案；。

方案；。

20．（11分）小智同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

（1）小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶
液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。

你认为他所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度和。

（2）小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下，请把上表填充完全。

假设实验验证方法及现象
假设1 白色浑浊物是BaSO3。

假设2 白色浑浊物是BaSO4，造成原因
是。

把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，
再通入SO2。

出现轻微浑浊。

假设3 白色浑浊物是BaSO4，造成原因
是。

反应开始前，先向制取SO2的装置中通入
纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2
溶液中。

不出现浑浊。

（3）请你再提供一种假设。

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。

（4）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。

21．(10分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：
(1) 操作②中过滤时玻璃棒的作用：；
(2) 操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：；
(3) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：。

(4) 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
(一)[猜想I]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
(二)[猜想II]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：
；[实验现象]：
；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；
由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：
.
四、（本题包括3小题，共32分）
22．（10分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 2NO2 ΔH>0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）n
0 20 40 60 80 100
（mol）
n（N2O4）0.40 a 0.20 c d e
n（NO2）0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K 。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。

A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

23．(10分)七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。

硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
表2 两种盐的溶解度(单位为g ／100g 水)
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
沉淀
趁热冷却结晶
Ⅲ
过滤C
MgSO 47H 2pH=5~6
根据以上流程图并参考表格pH 数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I 的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH ＝5～6，再加入NaClO 溶液加热煮沸，将溶液中的Mn 2+氧化成MnO 2，反应的离子反应方程式为 。

加热煮沸的主要目的是_ 。

（2）沉淀B 中除MnO 2、SiO 2外还含有 (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe 3＋
的实验方法是 ；
（4）沉淀C 的化学式是 。

过滤III 需趁热过滤的理由是 24．（12分）钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。

如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲
醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
(l)电解食盐水时，总反应的离子方程式是_____________________________________。

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________________。

(3)已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) △H＝一641kJ·mol－1
②Ti(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s) △H＝一770kJ·mol－1
则2Mg+TiCl4＝2MgCl2+Ti △H＝__________________。

反应2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti在Ar气氛中进行的理由是______________。

(4)在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2____t (不考虑生产过程中物
质的任何损失).
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极
上的电极反应式是____________________________________________。

五．（本题1小题，共9分）
25．（9分）
丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。

由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）丙烯生成A和F的反应方程式分别为____________________________________、
_________________________________________。

（2）D 生成E 的反应是原子利用率100％的反应且D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D 的结构简式为_______________________。

（3）一定条件下，两分子E 之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。

请写出反
应的化学方程式_____________________________________________________________。

（4）下列说法不正确．．．的是__________。

A ．丙烯没有同分异构体
B ．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．1 mol E 与足量金属钠反应可以生成22.4 L 氢气（标况）
D ．化合物G 属于酯类 六、（本题包括1小题，共10分。

） 26．[有机化学基础] (10分) 已知：
R —CH 2—C —CH 2—R ’ O
已知：A 的结构简式为：CH 3—CH(OH)—CH 2—COOH ，现将A 进行如下反应，B 不能发生银镜反应， D 是食醋的主要成分， F 中含有甲基，并且可以使溴水褪色。

R —CH 2—COOH + R ’—COOH
R
—COOH + R ’—CH 2—COOH a b
(1)写出C、E的结构简式：C_________ _、E_______ ；
(2)反应①和②的反应类型：①____________反应、②____________ 反应；
(3)写出下列化学方程式：
②F→G：_________________________________________________ ；
③ A→H：_________________________________________________ ；
信宜市第一中学高三第二学期段考
化学试题答题卡（09.04）
请将选择题的答案填写在下面的答题卡中：
三、（本题包括3小题，共36分）
19．(15分)
[方案I]
问题：那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）
[方案II]
问题1：。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定（填选项编号）。

问题3：碳酸钙纯度计算公式。

[方案III]
问题1：；
问题2：。

[方案IV]
问题1：此方案中不需要的数据是（填选项编号）。

问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。

问题3：则测定的碳酸钙纯度将（偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：方案；。

方案；。

20．（11分）（1）。

（2）
（3）。

（4）。

21．(10分)
(1) ；
(2) ；
(3) 。

(4) (一)[猜想I]：；
[判断猜想]：（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
(二)[猜想II]：
[验证（操作）过程]：。

[实验现象]：。

[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；
由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：。

四、（本题包括3小题，共32分）
22．（10分）
（1）。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K 。

（3）混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

23．(10分)
（1）反应的离子反应方程式为。

加热煮沸的主要目的是_ 。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有(填化学式)等物质。

（3）
（4）沉淀C的化学式是。

理由是
24．（12分）
(l) _____________________________________ 。

(2) __________________________ _。

(3)则2Mg+TiCl4＝2MgCl2+Ti △H＝__________________。

____________ __。

(4)补充H2____t (不考虑生产过程中物质的任何损失).
(5) ___________________________________________ _。

五．（本题1小题，共9分）
25．（9分）
（1）__________________________________ __、________________________________________ _。

（2）D的结构简式为_______________________。

（3）_________________________________________________________ ____。

（4）下列说法不正确
．．．的是_____ _____。

六、（本题包括1小题，共10分。

）
26．[有机化学基础] (10分)
(1)写出C、E的结构简式：C_________ _、E_______ ；
(2)反应①和②的反应类型：①______ ______反应、②____________ 反应；
(3)写出下列化学方程式：
②F→G：_________________________________________________ ；
③ A→H：_________________________________________________ ；。