安徽省亳州市新华中学高三化学联考试题含解析

安徽省亳州市新华中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列试剂中，标签上应标注和的是
A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl
参考答案：
B
2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A ．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
参考答案：
D
略
3. 下列说法正确的是（）
A. 含氧元素的化合物就一定是氧化物
B. 由不同种元素组成的纯净物就是化合物
C. 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质
D. 只含有一种元素的物质不可能是混合物
参考答案：
B
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故A错误；
B、化合物是由不同元素组成的化合物，故B正确；
C、电解质溶液中导电的离子必须是本身提供，CO2的水溶液能够导电，但导电的离子不是CO2本身电离产生，因此CO2不是电解质，故C错误；
D、如果是一种元素组成，且结构不同的物质混合，属于混合物，如石墨和金刚石，故D错误。

4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
参考答案：
A
略
5. 下列关系的表述中，正确的是
A．0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4＋）> c（OH－）>c（H＋）
C．中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
D．pH=4的盐酸和pH=4的 FeCl3溶液中，水电离的c（H＋）不相等
参考答案：
D
略
6. 化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是( )
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。

参考答案：
A
7. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）
A．Al B．Al（OH）3 C．Al Cl3 D．Al2O3
参考答案：
A
略
8. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
参考答案：
C
略
9. 下列实验操作的描述符合实验事实的是（）
A.中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C.分馏时，温度计的水银球插入液面以下
D.除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法
参考答案：
B
中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，A项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，B项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；D项错误，因不能除去Na+。

10. a L标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a．b的关系不可能为
A、 B、 C、 D、
参考答案：
D
略11. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）
A．①②③④ B．③①②④
C．④②①③ D．③②①④
参考答案：
D
略
12.
参考答案：
A
13. 我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用
CO2 +NH3 +H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验
的生产流程示意
图：
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
参考答案：
D
14. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元
素。

下列说法正确的是
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
参考答案：
B
15. 下列推断合理的是
A.新制氯水光照后有气体逸出，该气体Cl2
B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.常温下可用铁制容器贮运浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁不反应
D.某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中含有Na+
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取实验④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：
⑴用简要语言描述在实验① 中的操作
⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是
_____。

⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②___________________________
③_________________________
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3
（正反应放热）。

反应达到平衡
后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。

（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。

（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？参考答案：解析：化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。

且平衡状态的正逆反应速率一定相同。

向装置中再充入N2和改变反应的催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动。

18. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。

②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。

③
准确
量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的K sp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L-1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

参考答案：
(12 分)
(1)1. 1×10-4
(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O
(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol－1 =2. 50×10-3 mol
2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3mol
m(Na2SO4)= 142 g·mol－1 ×2. 50×10-3 mol=0. 355 g
m(H2O2)= 34 g·mol－1×1. 25×10-3 mol=0. 0425 g
n(H2O)=（1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 g·mol－1 =2. 50×10-3mol
x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
略19. （6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的
量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a点对应的沉淀为（填化学式）。

（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
参考答案：
（6分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）FeCl3物质的量浓度为4mol/L（4分）
略。