2024-2025学年鲁教新版选择性必修1化学下册月考试卷414

2024-2025学年鲁教新版选择性必修1化学下册月考试卷414
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三四五六总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共7题，共14分)
1、某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。

实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。

下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是
选项固
体
液体试剂现象结论
A 钠
块
水
钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，
火焰呈淡蓝色
钠块与水反应产生氢气
B 铝
条
NaOH溶
液
先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火
焰呈淡蓝色
铝条与氢氧化钠溶液反应产
生氢气
C 铜
丝
稀HNO3产生红棕色气体，溶液呈蓝色铜丝与稀硝酸反应产生NO2
D 铁
丝
食盐水
打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶
中液面下降
铁丝发生了吸氧腐蚀
A. A
B. B
C. C
D. D
2、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以表示)，向反应混合液中加入某些物质，反应速率减小的是
A. 加入少量水
B. 加入固体
C. 加入少量锌固体
D. 加入固体
3、一款新型-空气电池装置如图所示、该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。

下列说法正确的是
A. a极为电池正极
B. b极发生电极反应：
C. 选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储
D. 理论上a极每减重46 g，则b极消耗氧气约22.4 L
4、下列反应的方程式不正确的是
A. 硅酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
B. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C. 向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
5、钠离子电池是非常有发展潜力的电池体系，其工作原理如图所示。

放电时电池反应为：
Na1-x MO2+Na x C=C+NaMO2 (M代表过渡金属)。

下列说法不正确的是
A. 放电时，含硬碳材料电极为负极
B. 充电时，电解质溶液中Na+向硬碳材料区迁移
C. 放电时，正极的电极反应式为Na1-x MO2+xNa++xe-=NaMO2
D. 充电时，若转移1mol e-，硬碳材料电极将增重23x g
6、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

下列说法正确的是
A. 铁闸主要发生的是吸氢腐蚀
B. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸
C. 铁腐蚀时的电极反应式：Fe-3e−=Fe3+
D. 图中生成铁锈最多的是乙区域
7、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是
A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B. PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C. Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D. CH3COCl的水解产物是两种酸
评卷人得分
二、填空题(共7题，共14分)
8、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。

根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为 ________________________________________ 。

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝ ________ 。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的 ________ 倍。

②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为 ________ (填“放热”或“吸热”)反应。

(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是 ________ (填字母)。

A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
9、如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
(1)甲池是 _______ 装置(填“原电池”或“电解池”) 。

(2)写出电极反应式：通入 CH4的电极 _______ 。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12L(标准状况 )甲烷，则乙池中某电极的质量增加 _______ g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是 _______ 。

(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的 _______ (填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为 _______ 。

10、某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

(1)a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为： ________ ，Cu 极发生 _____ 反应，溶液中SO42-移向 ______ (填“Cu”或“Fe”)极。

(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。

若转移了0. 4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻 ____ g。

(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。

_____
(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是 ______ 。

11、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ.在一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H 2O，在催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0，体系中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)该反应在800℃时的平衡常数K= _______ 。

(2)欲使平衡常数K增大，可采取的措施有 _______ 。

(3)若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率 _______ (填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09 mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，则此时正、逆反应速率的大小：v正 _______ v逆(填“>”“<”或“=”)。

2(g)ΔH ，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：
温度/℃300 727 1227
lgK 6.17 2.87 1.24
(5)该反应的ΔH _______ 0(填“>”“<”或“=”)。

(6)当lgK=1时，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 _______ (保留两位有效数字)；若再向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，达到新平衡时，CO的百分含量 _______
(填“增大”“减小”或“不变”)。

12、请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ___ ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2
(3)将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。

①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是 ___ (填化学式)。

②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是 ___ 。

A.CO还原CuO的反应
B.CaCO3的分解反应
C.Al和Fe2O3的反应
(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ___ 。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1
过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH= ___ kJ·mol-1。

13、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如图简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是 _____ 。

14、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)实验序号0 10 20 30 40 50 60
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 ___________ mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2= ___________ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ___________ 。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 ___________ v1(填>、＜、=)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 ___________ 反应(选填吸热、放热)。

理由是 ___________ 。

三、判断题(共6题，共12分)
15、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。

（ ____________ ）
A. 正确
B. 错误
16、在任何条件下，纯水都呈中性。

（ ______________ ）
A. 正确
B. 错误
17、100℃时K w=1.0×10-12 mol2·L-2，0.01 mol·L-1盐酸的pH=2，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。

（ ______________ ）
A. 正确
B. 错误
18、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。

__________________
A. 正确
B. 错误
19、常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。

(_______)
A. 正确
B. 错误
20、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。

_____
A. 正确
B. 错误
四、结构与性质(共1题，共2分)
21、为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。

目前我国研制的稀土催化剂具有很好的
催化转化效果，催化过程图如下。

图片
(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为 ___________ ，属于 ___________ 区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2 O2＋HbCO
① 基态Fe2+中未成对电子数为 ___________ 。

② C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为 ___________ ，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________ 。

③ 在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________ 。

④ 高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因： ___________ 。

(4)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。

一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为 ___________ 。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为 ___________ 。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为N A，该晶体的密度为ρ g/cm3。

其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为
___________ cm。

评卷人得分
五、工业流程题(共3题，共6分)
22、含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀等。

以黑钨精矿制备单质钨(W)的流程如图。

完成下列问题：
已知：黑钨精矿的化学式为Fe x Mn1-x WO4。

(1)黑钨精矿粉碎的目的是 __ ，黑钨精矿中W的化合价为 __ 。

(2)反应i的化学方程式为 __ 。

(3)电解制备WO3同时回收过量NaOH的装置如图所示。

①离子交换膜为 __ 离子交换膜(“阳”、“阴”)，c的分子式为 __ 。

②石墨2的电极反应式为 __ ，右池生成WO3·2H2O的离子方程式为 __ 。

23、某厂废弃的加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。

采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol•L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的作用是 __ 。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是 __ 。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是 ___ 。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的K sp= __ (列出计算式)。

如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是 __ 。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。

写出该反应的离子方程式__ 。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 __ 。

24、以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：①SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为 __________________________ 。

（2）引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性
__________________________________________________ 。

（3）“调pH”步骤的目的是除去Fe3+，试剂X可以选择 _____________ （填化学式，写出一种即可）；若此时溶液中c(Cu2+)=2.2mol•L-1,则调节后溶液pH不得高于 _____________ 。

（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的作用是 __________________________________________ 。

评卷人得分
六、有机推断题(共4题，共36分)
25、碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X-射线检查。

其合成路线如下：
已知：R1COOH+R2COOH +H2O
(1)A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链，B的名称为___________。

B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是
___________。

(3)E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基，G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。

碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。

碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。

第一步2称取a mg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为c mL。

已知口服造影剂中不含其它含碘物质。

计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。

：
26、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。

请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ______________ ;QX4的电子式为 _____________ 。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式： ______________ 。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是 _______ （填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为 _________ 。

27、已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。

X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。

A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：
（1）写出物质的化学式：A ______________ ；F ______________ 。

（2）物质C的电子式为 ______________ 。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式： ____________________________ 。

（4）已知D→G转化过程中，转移4 mol电子时释放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
____________________________ 。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式： ____________________ 。

28、甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：
（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是 _______ （填“乙”或“丙”，下同）。

②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是 _________ 。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为 __________ 。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是 _________ 。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是 ____________ 。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式： _________ 。

③常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数K a＝ ___________ （用含a的代数式表示）。

参考答案
一、选择题(共7题，共14分)
1、A
【分析】
【详解】
A．若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A正确；
B．若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液,铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不会产生沉淀，选项B错误；
C．若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮，选项C错误；
D．若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹,并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D错误；
答案选A。

2、A
【分析】
【分析】
【详解】
A．加入少量水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，A正确；
B．加入固体，发生电离，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，B错误；
C．只增加纯固体的量不影响固体的浓度、因此不影响反应速率，则加入少量锌固体，不影响反应速率，C错误；
D．加入固体，在Zn的表面发生置换反应析出Cu，构成原电池，加快反应速率，D错误；
答案选A。

3、B
【分析】
【详解】
A．在a电极上Na失去电子变为Na+，发生氧化反应，所以a电极为负极，A错误；
B．在b电极上O2得到电子，与Na+结合形成NaO x，所以b电极为正极，电极反应式为：
，B正确；
C．选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，增大电势差，而与电池能量存储大小无关，C错误；
D．理论上a极每减重46 g，反应消耗2 mol Na，反应过程中转移2 mol电子，但b电极上未指明通入的O2所处的外界条件，因此不能确定消耗的O2的体积大小，D错误；
故合理选项是B。

4、A
【分析】
【分析】
【详解】
A．硅酸钠为可溶于水的强电解质，应写成离子，正确离子方程式为SiO +2H+= H2SiO3↓，A错误；
B．铜片上电镀银时阳极Ag放电生成Ag+，阴极Ag+放电生成Ag，所以总反应为Ag(阳极) Ag(阴极)，B正确；
C．Ca(OH)2过量，此时OH-不能完全反应，系数为1，离子方程式为HCO
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C正确；
D．KI溶液久置空气中变黄色，说明被空气中的氧气氧化为碘单质，离子方程式为
4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，D正确；
综上所述答案为A。

5、D
【分析】
【分析】
【详解】
由题干信息，放电时电池反应为：Na1-x MO2+Na x C=C+NaMO2，可知反应中Na x C中Na的化合价升高转化为+1价的Na+，发生氧化反应，故为负极，充电时与电源的负极相连，Na1-x MO2中M的化合价降低转化为NaMO2，发生还原反应，故为正极，充电时与电源的正极相连，据此分析解题：
A．由分析可知，放电时，含硬碳材料电极为负极，A正确；
B．由分析可知，充电时，硬碳材料接电源的负极，含钠过渡金属氧化物一极接电源的正极，故
电解质溶液中Na+向硬碳材料区迁移，B正确；
C．放电时，正极发生还原反应，故电极反应式为Na1-x MO2+xNa++xe-=NaMO2，C正确；
D．充电时硬碳材料电极发生的反应为：C + xe- + xNa+=Na x C，故若转移1mol e-，硬碳材料电极将增重23 g，D错误；
故答案为：D。

6、D
【分析】
【详解】
A. 海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，A错误；
B. 将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，B错误；
C. 铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e−=Fe2+，C错误；
D. 在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故D正确；
答案选D。

7、B
【分析】
【分析】
【详解】
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A 项正确；
B．该反应中Cl元素的化合价由-1变为+1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；
C．Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；
D．CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确；
故选B。

二、填空题(共7题，共14分)
8、略
【分析】
【详解】
(1) 在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比(0.3:0.1:0.2)，则化学方程式为3X＋Y 2Z；
(2) 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v(Z)= =0.05 mol·L－1·min－1；
(3)①X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)=2.0 mol，平衡时n(总)=0.7 mol＋0.9 mol＋0.2 mol=1.8 mol，所以p(平)∶p(始)＝1.8 mol∶2.0 mol=0.9；
②将容器体积缩小，相当于增压，平衡正向移动，达平衡时，温度升高，说明正反应为放热反应；
(4)A．在t1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，A错误； B．在t3时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，平衡不移动，B正确；
C．在t4时如果是降低了温度，则正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，C错误；
D．由图可以看出，从t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，从t2～t4，平衡不移动，A的转化率不变，从t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A的转化率又降低，因此，t0～t1时A的转化率最高，D错误；
综上所述答案为B。

【解析】
3X＋Y 2Z 0.05 mol·L－1·min－1 0.9 放热 B
9、略
【分析】
【分析】
【详解】
(1)甲池是燃料电池，将化学能转化为电能，属于原电池；
(2)燃料电池中甲烷失电子，发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液，所以生成的二氧化碳会反应生成碳酸根，故电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO + 7H2O；
(3)标况下1.12L甲烷的物质的量为0.05mol，根据电极反应式可知转移电子0.4mol ；乙池中C为阳极，Fe为阴极，阳极上水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极上银离子放电得到银单质，根据Ag+ +e- =Ag，乙池阴极增重银的质量为：0.4mol×108g/mol=43.2g；
(4)乙池总反应为4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3，从溶液中出来的为Ag和O元素，所以可以向溶液中加入氧化银，氧化银与硝酸反应又生成硝酸银和水，使溶液恢复到电解前的状况；
(5)①由图可知，Na+移向a极，所以 a极为阴极，连接电源负极；
②SO 在阳极放电，发生氧化反应生成硫酸根，电极反应式为：H2O+SO -2e-= SO +2H+。

【解析】
原电池 CH4-8e-+10OH-=CO + 7H2O 43.2g Ag2O 负 H2O+SO -2e-= SO +2H+ 10、略
【分析】
【详解】
分析：本题主要考查原电池的工作原理。

在Cu-Fe-稀硫酸原电池中，铁单质的活泼性大于铜单质，所以铁电极上铁单质失去电子被氧化成Fe2+，作负极；铜电极上溶液中的H+得到电子被还原成H2，作正极。

电子从负极经外借导线流向正极。

电解质溶液中，阳离子H+向正极移动，阴离子SO42-向负极移动。

详解：（1）Fe电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化，电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+；Cu电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，电极反应为：H++2e－=H2;（2）a和b不连接，铁片与稀硫酸反应，发生化学腐蚀；a和b连接，形成原电池，发生电化学腐蚀。

两种腐蚀结果均是铁元素的化合价由0价上升到+2价，如果转移0. 4mol电子，则理论有0.2mol铁单质被腐蚀，则Fe片质量减轻0.2mol×56g/mol=11.2g。

（3）使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解，则说明铁电极作正极，得到电子，那么应该选取比铁单质活泼的金属单质作正极，比如锌电极。

（4）原电池的形成条件①活泼性不同的两个电极；②电解质溶液；③闭合电路；④有自发进行的氧化还原反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应不是氧化还原反应，没有电子转移，因此不能设计为原电池。

点睛：本题重点考查原电池的工作原理及形成条件。

原电池形成的条件①活泼性不同的两个电极；②电解质溶液；③闭合电路；④有自发进行的氧化还原反应。

在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。

电子从负极经外借导线流向正极。

电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【解析】
Fe－2e－＝Fe2+还原 Fe 11.2 不可行，因为此反应为非氧化还原反应，无
电子转移
11、略
【分析】
【分析】
【详解】
(1) 在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，则起始浓度
c(CO)=0.06mol/L，c(H2O)=0.06mol/L，平衡时c(CO2)=0.03mol/L，则
K= = =1。

(2) 平衡常数只随温度的变化而变化，已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ，则升高温度平衡正向移动，K增大。

(3) 可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，而本身转化率往往减小，所以若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率降低，可利用三段式计算判断如下：。

K=
= ，解得x=0.04mol/L，则新平衡时H2O的转化率为
，小于原平衡时H2O的转化率为
(4)在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09 mol·L-1；
c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，Qc= = =2.1>K=1，则反应逆向进行，则此时正、逆反应速率的大小：v正
Ⅱ (5)利用lgK与K是增比例函数，温度越高、lgK与K值均越小，说明正反应是放热反应，故ΔH 0。

(6)lgK=1，则K=10，在PbO(s)+CO(g) ⇌Pb(s)+CO2(g)中设起始通入CO的amol/L，达平衡时转化的量为Xmol/L，平衡时CO的(a−X)mol/L，CO2的浓度为Xmol/L，则K= =10，解得X= ，一氧化碳的体积分数= =9.1%，平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，但反应物、生成物气体只有一种，平衡常数不变，则百分含量不变，故答案为：9.1%；不变。

【解析】
1 升高温度降低 < < 9.1% 不变
12、略
【分析】
【详解】
(1)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为：=；
(2)常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：<；
(3)①由于U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大，则加入的物质与水反应放热或者生产气体，若X为金属氧化物，可加入CaO和Na2O等物质，故答案为：CaO或Na2O
等；
②由于U形管右侧液面降低，说明锥形瓶内气压由于加入物质而降低，则加入的物质与水反应吸热，CO还原CuO的反应、CaCO3的分解反应都是吸热反应，Al和Fe2O3的反应是发热反应，故选AB，故答案为AB；
(4)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N N键共吸收的能量为：
3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；
(5)已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O ΔH1=-286kJ·mol-1；②H2(g)＋O2(g)=H2O2(l) ΔH2=-188kJ·mol-1；所求反应为：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，反应可由①×2−2×②得到，根据盖斯定律，该反应的焓变为△H=2△H1−2△H2=−196kJ/mol，故答案为：−196。

【解析】
= < CaO或Na2O等 AB N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1−196
13、略
【分析】
【分析】
由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3调节溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+转化为沉淀过滤除去，MnS将铜、镍离子转化为硫化铜、硫化镍沉淀，过滤分离，滤液中加入高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰。

【详解】
Al3+和Fe3+都能水解，生成H+和对应的氢氧化物，H+与MnCO3反应，H+被消耗，促进Al3+和Fe3+进一步水解，最后Al3+和Fe3+形成氢氧化物沉淀。

【解析】
MnCO3消耗溶液中的H+，促进Al3+和Fe3+水解，生成氢氧化物沉淀
14、略
【分析】。