化学键化学能和热能
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h2o2共价化合物如h2o2离子化合物如na2o2根据成键时原子轨道的重叠方式共价键类型轨道的重叠方式特征强弱成键规律键键轨道以头碰头方式重叠轨道以肩并肩方式重叠可旋转不可旋转强度大不易断裂强度小易断裂共价单键都是键共价双键中一个是键一个是键三键中一个是键两个是键?h2hclch4co2nh3cl2h2o2例
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
• CS2 Na （极性共价键） 2O2 （离子键 非极性共 价键） （离子键 极性共 价键）
• HClO （极性共价键） NaClO
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子 H2S （极性共价键）
[课堂练习]
• 1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2 分子中共价键的极性。 • 2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种 无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中 常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3 Ｂ 的叙述正确的是（ ） • A．PH3分子中有离子键 • B．PH3分子中有未成键的电子对 • C．PH3是一个强氧化剂 • D．PH3分子中的P-H键是非极性键
箭头右方相同的微粒不可以合并。
②
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · ·：· ·· 碘 ：I ·＋ · ： → ：I I： I · · · · · · · · · · 水 2 H ·＋ · ·→ H ﹕O﹕ H O · · H · ﹕ ＋ N → H ﹕N 氨 3H· · · H · · · ﹕ ﹕ C ＋ 二氧化碳 · · 2 · · O → O﹕ C ﹕ O · · ·
H︰H
‥ H︰N︰H ‥ H
H ‥ 〔 H︰N︰H 〕+ ‥ H
H ‥ ‥ H︰O︰ H︰C︰H ‥ ‥ H H ‥ 〔 H︰O︰H 〕+ ‥ H ‥ ‥ H︰O︰Cl︰ ‥ ‥
⑸存在
• 只存在于离子化合物中 • 注意：有金属元素和非金属元素形成的化 合物不一定是离子化合物。如：AlCl3
⑹离子键的强弱比较
课堂练习
1、下列说法正确的是（
D）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外 电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF
· · O 水 2 H ·＋ ·· ·→ H ﹕O﹕ H · · · 硫化氢 2 H ·＋ · · → H ﹕S ﹕H S · · H · ﹕ ＋ N → H ﹕N 氨 3H· · · H · · · ﹕ ﹕ C ＋ 二氧化碳 · · 2 · · O → O﹕ C ﹕ O · · ·
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
分子
H2
共价化合物电子式
N2
H2O CO2
CH4
用电子式表示下列共价分子的形成过程 碘
，含有
• H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
请分析:
Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性
【课堂练习】
练习：下列物质中， 1．含离子键的物质是（ A、F、）； 2．含非极性共价键的物质是（C、D、I）； 3．含极性共价键的物质是（B、E、G、H、J ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
【课堂练习】
1、下列物质中，含有共价键的化学式是 _______________________________； A、C、D、E、F、G、H、 D、 E、 F、 G、 只含有共价键的化学式是_______________（填 序号）？
A、NaOH
D、H2S G、CO2
6、离子化合物共价化合物
⑴概念：
含有离子键的化合物叫离子化合物。
只含共价键的化合物叫共价化合物 一般来说活泼金属 IA
属 VIA和VIIA族 子化合物)。
•注意：
和活泼非金 之间可形成离子化合物(简单离
和 IIA族
全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
有阴离子和阳离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。 如：H+ +OH- = H2O
的键能 • 对分子的影响：键能越大 表明该化学键愈牢固，有该键 形成的分子愈稳定。
• ②、键长：两个成键原子核间的距离叫该化学键的键长
• 对分子的影响：化学键的键长越短，化学键就越强，键就 越牢固，分子就越稳定
• ③、键角：再多原子分子中，键和键之间的夹角叫键角。
• 对分子的影响：决定分子的构型 • CO2 直线型 H2O v型 NH3 三角锥型 CH4 正四面体型 C2H4 平面型分子C6H6平面型分子 C2H2直线型
• 影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比) • 比较离子键强弱：KCl与KBr、 • Na2O与MgO • 决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。
课堂练习
试用化学键的观点来解释以下问题:
1、NaCl与KCl中，熔点NaCl ＞ KCl；
前者离子键强于后者。
2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材 料，原因是： 与NaCl相比，它们均由半径小、高电 电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。
专题复习
化学能与热能
一、化学键
1、定义： 直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用叫做化学键。 离子键
2、分类
极性共价键 非极性共价键
化学键 共价键 金属键
σ键
∏键
3.化学键与化学反应的本质：
化学反应的过程 分子原子观点
分解
重新组合
物质
旧键断裂
原子
化学键的观点
新物质
新键生成
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新 化学键形成的过程。
课堂练习
练习3、下列说法正确的是： (
D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
放热反应
练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是： ( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
两种共价化合物结合生成的化合物也不一定是共价化合物。如： NH3 + HCl =NH4Cl
⑵离子化合物键和共价分子键形成的表示方法：
①
、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + [ ： ：Na ·＋ Cl · → Na Cl ] · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
﹕ ﹕ ﹕
键 长：键长越短，共价键越牢
⑺、影响共价键强弱的因素：键长 固
键的数目 键的数目：数目越多，键越难破坏
3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？
N=N
﹕
﹕
⑻共价键的分类
• ①、根据共用电子对是否偏移
共价键 极性共价键：电子对偏移 存在于共价化合物如HCl 离子化合物如 NaOH 存在于非金属单质如：H2O2共价化合物 非极性共价键：电子对不偏移 如H2O2 离子化合物如Na2O2
AB2型：CaBr2: A2B型：Na2S：
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · ·· S· ·
· · Br · · ·
· ： ·]2[ S： · ·
： ：[ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， · · ·： · ·· S· [： ] Br · · ·
氯化钠 ·： + [ ： · ]Na Cl · ·
钾离子
K+
氟化镁 · · · · 2+ ： ： [： ： Mg [ F ] F] · · · ·
⑤共价分子的电子式：要标出各成键原子的最外层
电子数，不用方括号，不标电荷
· · · · · · · ： ＋· ： · ]-Ca2+ [： ： Br ] Br · Ca· ： · [ Br： Br → · · · · · · · ·
· ·
注意点 a. 离子须注明电荷数； b.相同的原子可以合并写，
相同的离子要单个写； c.阴离子要用方括号括起；
d.不能把 “→”写成 “ ==”
5、共价键
⑴
、定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
⑵、成键微粒：
原子
共用电子对
⑶、相互作用：
思考 哪些粒子能形成共价键？
• ⑷、形成共价键条件： • 同种或不同种非金属元素原子结合； • 部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3； • ⑸、存在：存在于非金属单质和共价化合物 中，也存在于某些离子化合物和原子团中
②、根据成键时原子轨道的重叠方式
类型
轨道的重叠方式
σ键
轨道以头碰头方式重叠 可旋转 强度大，不易断裂
∏键 轨道以肩并肩方式重叠 不可旋转 强度小，易断裂
特征Байду номын сангаас
强弱
成键规律
共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是∏ 键 ，三键中一个是σ键，两个是∏键
例：下列物质中含有极性键的有 非极性键的有 。
有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水。
属于物理变化
4、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。
⑶
、形成离子键的条件：
①、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ②、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
[课堂练习]
• • • • • 3、下列叙述正确的是（ Ｂ ） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化 合物
⑼共价键的键参数
• ①、键能：拆开1mol共价键所吸收的能量称为该共价键
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
③、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）
形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
⑷、表示方法： 电子式
• .电子式：在元素符号周围用小点（或×） 来表示原子的最外层电子，这种式子叫电 子式。 ①原子的电子式：常把其最外层电子数用小 黑点“.”或小叉“×”来表示。--尽量成单
B、 NaCl
E、 Cl2 H、 Na2O2
C、NH4Cl
F、HCl
2、关于共价键的说法正确的是： D
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而 不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 以是化合物分子
3、下列化合物分子中只有共价键的是： D A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4
H
O
Cl
Mg
Na
②阳离子的电子式：①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
Na 例如：钠离子： +
于括号“[
钡离子： 2+ Ba
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用
]”括起来，并在右上角标出“n· -”电荷字样。
例如：氧离子： 氟离子： ④、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并 MgO ： 如：AB型：KBr：
练习5、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表 中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素 的质子数之和为31，试回答： X
，
Y Z
（1）X原子的电子式为
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为
练习书写电子式、结构式
• • • • O2、 MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2S CCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、 CaCl2、 OH-、NH4+、O22NaOH、Mg（OH）2、 NH4Cl、Na2O2 、 H2O2
• H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-
⑹、共价键的表示方法：①、结构式
用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符 号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如 Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N.
②
﹕
、电子式表示如
H ‥ ﹕ ﹕ ﹕ H ﹕N O﹕ C ﹕ O ‥ H
e.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · · · · S 2K. ＋ ··· → ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
K+
· ：· ]2[ S：
· ·
K+
注 意
箭头左方相同的微粒可以合并，
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
• CS2 Na （极性共价键） 2O2 （离子键 非极性共 价键） （离子键 极性共 价键）
• HClO （极性共价键） NaClO
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子 H2S （极性共价键）
[课堂练习]
• 1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2 分子中共价键的极性。 • 2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种 无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中 常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3 Ｂ 的叙述正确的是（ ） • A．PH3分子中有离子键 • B．PH3分子中有未成键的电子对 • C．PH3是一个强氧化剂 • D．PH3分子中的P-H键是非极性键
箭头右方相同的微粒不可以合并。
②
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · ·：· ·· 碘 ：I ·＋ · ： → ：I I： I · · · · · · · · · · 水 2 H ·＋ · ·→ H ﹕O﹕ H O · · H · ﹕ ＋ N → H ﹕N 氨 3H· · · H · · · ﹕ ﹕ C ＋ 二氧化碳 · · 2 · · O → O﹕ C ﹕ O · · ·
H︰H
‥ H︰N︰H ‥ H
H ‥ 〔 H︰N︰H 〕+ ‥ H
H ‥ ‥ H︰O︰ H︰C︰H ‥ ‥ H H ‥ 〔 H︰O︰H 〕+ ‥ H ‥ ‥ H︰O︰Cl︰ ‥ ‥
⑸存在
• 只存在于离子化合物中 • 注意：有金属元素和非金属元素形成的化 合物不一定是离子化合物。如：AlCl3
⑹离子键的强弱比较
课堂练习
1、下列说法正确的是（
D）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外 电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF
· · O 水 2 H ·＋ ·· ·→ H ﹕O﹕ H · · · 硫化氢 2 H ·＋ · · → H ﹕S ﹕H S · · H · ﹕ ＋ N → H ﹕N 氨 3H· · · H · · · ﹕ ﹕ C ＋ 二氧化碳 · · 2 · · O → O﹕ C ﹕ O · · ·
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
分子
H2
共价化合物电子式
N2
H2O CO2
CH4
用电子式表示下列共价分子的形成过程 碘
，含有
• H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
请分析:
Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性
【课堂练习】
练习：下列物质中， 1．含离子键的物质是（ A、F、）； 2．含非极性共价键的物质是（C、D、I）； 3．含极性共价键的物质是（B、E、G、H、J ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
【课堂练习】
1、下列物质中，含有共价键的化学式是 _______________________________； A、C、D、E、F、G、H、 D、 E、 F、 G、 只含有共价键的化学式是_______________（填 序号）？
A、NaOH
D、H2S G、CO2
6、离子化合物共价化合物
⑴概念：
含有离子键的化合物叫离子化合物。
只含共价键的化合物叫共价化合物 一般来说活泼金属 IA
属 VIA和VIIA族 子化合物)。
•注意：
和活泼非金 之间可形成离子化合物(简单离
和 IIA族
全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
有阴离子和阳离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。 如：H+ +OH- = H2O
的键能 • 对分子的影响：键能越大 表明该化学键愈牢固，有该键 形成的分子愈稳定。
• ②、键长：两个成键原子核间的距离叫该化学键的键长
• 对分子的影响：化学键的键长越短，化学键就越强，键就 越牢固，分子就越稳定
• ③、键角：再多原子分子中，键和键之间的夹角叫键角。
• 对分子的影响：决定分子的构型 • CO2 直线型 H2O v型 NH3 三角锥型 CH4 正四面体型 C2H4 平面型分子C6H6平面型分子 C2H2直线型
• 影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比) • 比较离子键强弱：KCl与KBr、 • Na2O与MgO • 决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。
课堂练习
试用化学键的观点来解释以下问题:
1、NaCl与KCl中，熔点NaCl ＞ KCl；
前者离子键强于后者。
2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材 料，原因是： 与NaCl相比，它们均由半径小、高电 电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。
专题复习
化学能与热能
一、化学键
1、定义： 直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用叫做化学键。 离子键
2、分类
极性共价键 非极性共价键
化学键 共价键 金属键
σ键
∏键
3.化学键与化学反应的本质：
化学反应的过程 分子原子观点
分解
重新组合
物质
旧键断裂
原子
化学键的观点
新物质
新键生成
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新 化学键形成的过程。
课堂练习
练习3、下列说法正确的是： (
D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
放热反应
练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是： ( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
两种共价化合物结合生成的化合物也不一定是共价化合物。如： NH3 + HCl =NH4Cl
⑵离子化合物键和共价分子键形成的表示方法：
①
、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + [ ： ：Na ·＋ Cl · → Na Cl ] · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
﹕ ﹕ ﹕
键 长：键长越短，共价键越牢
⑺、影响共价键强弱的因素：键长 固
键的数目 键的数目：数目越多，键越难破坏
3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？
N=N
﹕
﹕
⑻共价键的分类
• ①、根据共用电子对是否偏移
共价键 极性共价键：电子对偏移 存在于共价化合物如HCl 离子化合物如 NaOH 存在于非金属单质如：H2O2共价化合物 非极性共价键：电子对不偏移 如H2O2 离子化合物如Na2O2
AB2型：CaBr2: A2B型：Na2S：
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · ·· S· ·
· · Br · · ·
· ： ·]2[ S： · ·
： ：[ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， · · ·： · ·· S· [： ] Br · · ·
氯化钠 ·： + [ ： · ]Na Cl · ·
钾离子
K+
氟化镁 · · · · 2+ ： ： [： ： Mg [ F ] F] · · · ·
⑤共价分子的电子式：要标出各成键原子的最外层
电子数，不用方括号，不标电荷
· · · · · · · ： ＋· ： · ]-Ca2+ [： ： Br ] Br · Ca· ： · [ Br： Br → · · · · · · · ·
· ·
注意点 a. 离子须注明电荷数； b.相同的原子可以合并写，
相同的离子要单个写； c.阴离子要用方括号括起；
d.不能把 “→”写成 “ ==”
5、共价键
⑴
、定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
⑵、成键微粒：
原子
共用电子对
⑶、相互作用：
思考 哪些粒子能形成共价键？
• ⑷、形成共价键条件： • 同种或不同种非金属元素原子结合； • 部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3； • ⑸、存在：存在于非金属单质和共价化合物 中，也存在于某些离子化合物和原子团中
②、根据成键时原子轨道的重叠方式
类型
轨道的重叠方式
σ键
轨道以头碰头方式重叠 可旋转 强度大，不易断裂
∏键 轨道以肩并肩方式重叠 不可旋转 强度小，易断裂
特征Байду номын сангаас
强弱
成键规律
共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是∏ 键 ，三键中一个是σ键，两个是∏键
例：下列物质中含有极性键的有 非极性键的有 。
有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水。
属于物理变化
4、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。
⑶
、形成离子键的条件：
①、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ②、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
[课堂练习]
• • • • • 3、下列叙述正确的是（ Ｂ ） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化 合物
⑼共价键的键参数
• ①、键能：拆开1mol共价键所吸收的能量称为该共价键
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
③、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）
形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
⑷、表示方法： 电子式
• .电子式：在元素符号周围用小点（或×） 来表示原子的最外层电子，这种式子叫电 子式。 ①原子的电子式：常把其最外层电子数用小 黑点“.”或小叉“×”来表示。--尽量成单
B、 NaCl
E、 Cl2 H、 Na2O2
C、NH4Cl
F、HCl
2、关于共价键的说法正确的是： D
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而 不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 以是化合物分子
3、下列化合物分子中只有共价键的是： D A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4
H
O
Cl
Mg
Na
②阳离子的电子式：①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
Na 例如：钠离子： +
于括号“[
钡离子： 2+ Ba
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用
]”括起来，并在右上角标出“n· -”电荷字样。
例如：氧离子： 氟离子： ④、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并 MgO ： 如：AB型：KBr：
练习5、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表 中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素 的质子数之和为31，试回答： X
，
Y Z
（1）X原子的电子式为
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为
练习书写电子式、结构式
• • • • O2、 MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2S CCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、 CaCl2、 OH-、NH4+、O22NaOH、Mg（OH）2、 NH4Cl、Na2O2 、 H2O2
• H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-
⑹、共价键的表示方法：①、结构式
用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符 号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如 Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N.
②
﹕
、电子式表示如
H ‥ ﹕ ﹕ ﹕ H ﹕N O﹕ C ﹕ O ‥ H
e.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · · · · S 2K. ＋ ··· → ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
K+
· ：· ]2[ S：
· ·
K+
注 意
箭头左方相同的微粒可以合并，