【KS5U解析】天津市耀华中学2020届高三下学期二月月考化学试题 Word版含解析
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B.同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；
C.m=2，起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C项正确；
D.m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：4mol×10%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D项错误；
天津市耀华中学2020届高三年级第二次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Pb-207
第I卷
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A.反应过程b有催化剂参与化学反应
B.该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C.使用催化剂，可以提高活化分子百分数
C. X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】A.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；
C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，故C错误；
D．若在原电池中进行，化学能主要转化为电能，则反应放出的热量减少，故D正确；
故答案为D。
3.对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
4.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应过程b分步进行，且活化能改变，说明有催化剂参与了化学反应，故A正确；
B．反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，故B正确；
C．反应过程b使用催化剂，降低活化能，从而提高活化分子百分数，故C正确；
0.30
a
④
0
0.10
0.15
b
下列说法正确的是
A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)
B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060
C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则
X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)
起始浓度（mol/L）0.0200.03000
转化浓度（mol/L）0.0120.0120.0120.012
平衡浓度（mol/L）0.0080.0180.0120.012
【答案】C
【解析】
【详解】A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A项错误；
D．有催化剂条件下，正反应的活化能等于E1，故D错误；
故答案为D。
2.SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 平衡时，其他条件不变，通入一定量的氮气，压强增大，n(CO2)增大
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B项错误；
本题选D。
5.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) +Y(g) M(g) +N(g)，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D. 若在原电池中进行，反应放出的热量减少
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入一定量的氮气，压强增大，但参加反应气体的浓度不变，平衡不移动，n(CO2)不变，故A错误；
B．其他条件不变，分离出硫（纯液体），参加反应气体的浓度不变，速率不变，故B错误；
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A.v(第一步的逆反应) <v(第二步反应)
B. 反应的中间产物只有NO3
C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D. 第三步反应活化能较高
【答案】C
【解析】
【详解】A．第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v(第一步的逆反应) ﹥v(第二步反应)， 故A错误；B. 由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO， 故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO2与NO3的碰撞仅部分有效， 故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：C。
C.m=2，起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C项正确；
D.m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：4mol×10%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D项错误；
天津市耀华中学2020届高三年级第二次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Pb-207
第I卷
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A.反应过程b有催化剂参与化学反应
B.该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C.使用催化剂，可以提高活化分子百分数
C. X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】A.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；
C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，故C错误；
D．若在原电池中进行，化学能主要转化为电能，则反应放出的热量减少，故D正确；
故答案为D。
3.对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
4.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应过程b分步进行，且活化能改变，说明有催化剂参与了化学反应，故A正确；
B．反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，故B正确；
C．反应过程b使用催化剂，降低活化能，从而提高活化分子百分数，故C正确；
0.30
a
④
0
0.10
0.15
b
下列说法正确的是
A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)
B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060
C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则
X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)
起始浓度（mol/L）0.0200.03000
转化浓度（mol/L）0.0120.0120.0120.012
平衡浓度（mol/L）0.0080.0180.0120.012
【答案】C
【解析】
【详解】A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A项错误；
D．有催化剂条件下，正反应的活化能等于E1，故D错误；
故答案为D。
2.SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 平衡时，其他条件不变，通入一定量的氮气，压强增大，n(CO2)增大
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B项错误；
本题选D。
5.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) +Y(g) M(g) +N(g)，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D. 若在原电池中进行，反应放出的热量减少
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入一定量的氮气，压强增大，但参加反应气体的浓度不变，平衡不移动，n(CO2)不变，故A错误；
B．其他条件不变，分离出硫（纯液体），参加反应气体的浓度不变，速率不变，故B错误；
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A.v(第一步的逆反应) <v(第二步反应)
B. 反应的中间产物只有NO3
C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D. 第三步反应活化能较高
【答案】C
【解析】
【详解】A．第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v(第一步的逆反应) ﹥v(第二步反应)， 故A错误；B. 由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO， 故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO2与NO3的碰撞仅部分有效， 故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：C。