【学科记忆方法实例】浅谈初中化学方程式的记忆

【学科记忆方法实例】浅谈初中化学方程式的记忆
化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的基本工具，在各类考试中也是重要的考
查内容。

在近几年中考中，化学方程式的书写均占相当大的分值，因此，化学方程式是初
中化学学习的重点。

在化学教学中，经常有学生问：老师，那么多的化学方程式，怎么才
能够全部记住呢？那也太难了吧？你能不能跟我们讲讲怎么记忆化学方程式呢？我觉得这
个问题也很具有普遍性。

初中化学教材中涉及到的化学方程式有近百个,很多同学苦于记
不住而烦恼,而这些化学方程式又必须记住,怎么办？这就需要“巧记”。

那么，怎样巧记
化学方程式呢？
一、学生应掌握化学方程式的写作要领
在教学中很多学生在书写化学方程式时，经常顾此失彼，不是化学式写错，就是方程
式没有配平，或是漏标反应条件及生成物的状态符号等。

为此，我借助下列口诀帮助学生
掌握化学方程式的书写要领：
在左边写下反应物，在右边写下形成物，
写对化学式，系数来配平，
等号连接在中间，条件要清楚，
生成沉淀气，箭头来标明。

二、借助实验现象的记忆
化学实验现象是化学反应的外部表现，根据实验现象可以帮助学生记忆化学反应的生
成物。

例如，在铁跟硫酸铜反应的实验中，根据铁丝表面覆着一层红色物质，这层红色物
质就是被置换出来的铜，另外溶液由蓝色变为浅绿色，溶液变为浅绿色说明溶液中存在亚
铁离子，有硫酸亚铁生成的缘故。

所以借助实验现象我们很容易记住铁与硫酸铜反应的产
物为铜和硫酸亚铁，故记住化学方程式“fe+cuso4==feso4+cu”就较为容易了。

三、记住根据反应定律
每一类化学反应都有一定的反应规律，抓住这些规律也是我们巧记化学方程式的依据。

例如，金属跟酸溶液发生的反应属于置换反应，要遵循金属的活动性顺序，根据这一规律，很容易记住金属与酸反应的化学方程式。

这就是在金属的化学活动性顺序中，位于氢（h）以前的金属跟稀盐酸、稀硫酸反应时，要产生氢气并生成该金属的离子与参加反应的酸的
酸根离子构成的盐。

我们还能进一步把该反应的规律延伸至金属与盐溶液的置换反应上，
起到举一反三的效果。

如：
一）金属与酸的置换反应
锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
铝和稀盐酸2Al+6hcl==2alcl3+3h2↑
二）、金属与盐溶液的置换反应
铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铜和硝酸银溶液反应：cu+2agno3==cu(no3)2+2ag
根据上述化学反应定律，我们可以很容易地写出另外两种化学反应方程式中的一种。

四、根据反应原理记忆
我们知道任何反应都有其内在原理。

在理解这一原理的基础上，记忆会形成深刻的印象。

例如，复分解反应是初中生接触到的一种更复杂的化学方程式。

酸、碱和盐之间的相互反应都属于这类反应。

它的发生是离子交换的结果。

通过掌握阴阳离子交换结合规律，不难记住复分解反应。

例如：
一)、酸+碱→盐+水
hcl+naoh=nacl+h2o
二）、酸+金属氧化物→盐+水
6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o
三）、酸+盐→另一种酸+另一种盐
h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
四）、酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
五）、盐+盐→另外两种新盐
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
六）、碱+盐→另一种碱+另一种盐
3naoh+fecl3=fe（oh）3↓+3nacl
五、结合物质特性记忆
物质的性质（尤其是化学性质）决定了这种物质可以发生一系列特征性的化学反应。

例如，三种还原性物质（碳、一氧化碳、氢）与金属氧化物（如氧化铜、氧化铁等）之间的反应是在初中学的。

例：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑
h2＋cuo△cu＋h2o
3co+fe2o3高温2fe+3co2
这些反应的共同特点是，金属氧化物中的氧被带走，还原反应发生后变成金属物质。

这三种物质捕捉氧气，经过氧化反应形成氧化物（二氧化碳或水）。

从这一点上讲，掌握相关物质的化学特性是很容易的。

六、运用对比进行记忆
这两个反应物相同，但反应结果不同，或反应物不同，但产物相同。

为了避免混淆，可以使用比较记忆法。

例如：
c+o2co2(供氧充足)
2C+o22co（供氧不足）
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑。