【精编文档】黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试卷.doc

黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中
试题
本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ca 40 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题共60分）
选择题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，1~15每小题2分，16~25每小题3分，共60分。

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
2．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )
A． B． C． D．
3．下列反应不可用于设计原电池的是( )
A．H
2+Cl
2
=2HCl B． NaOH+HCl = NaCl+H
2
O
C．Zn+2HCl = ZnCl
2+H
2
↑ D．4Al+3O
2
+6H
2
O = 4Al(OH)
3
4．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了
0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )
A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1
B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min —1
C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1
D. υ(W)＝0.05mol·L—
1
·s —1
5．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( ) ①CaCl 2和Na 2S ②Na 2O 和Na 2O 2 ③CO 2和NH 3 ④HCl 和NaOH A. ①② B. ①③ C. ②③
D. ②④
6．燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧 燃料电池，如图所示，a 、b 均为惰性电极。

下列叙述不正确的是( )
A ．a 极是负极，该电极上发生氧化反应
B ．b 极反应是O 2＋4OH －
－4e －
===2H 2O C ．总反应方程式为2H 2＋O 2===2H 2O
D ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa 时，lmol 石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ 的热能。

下列说法不正确的是( ) A ．石墨比金刚石稳定
B ．金刚石和石墨的物理性质相同
C ．1mol 金刚石比1mol 石墨的总能量高
D ．lmol 金刚石完全燃烧释放的能量比1mol 石墨完全燃烧释放的能量多 8．在一定条件下，N 2和H 2在密闭容器内反应合成NH 3。

下列说法不正确的是( ) A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
9．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：W>Z>X
B. 非金属性：Z>Y
C. 最高化合价：X>Z
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
10．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是( )
A ．单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol Y
B ．X 的生成速率与Z 的生成速率相等
C ．X 、Y 、Z 的浓度相等
D ．X 、Y 、Z 的分子数之比为3∶1∶2
11．把A 、B 、C 、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原
电池。

A 、B 连接时，A 为负极；C 、D 连接时，电流由D 到C ；A 、C 连接时，C 极产生大量气泡；B 、D 连接时，D 极金属部分溶解。

则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为( )
A ．A>B>C>D
B ．A>C>D>B
C ．C>A>B>
D D ．B>D>C>A 12．反应A （g ）+3B （g ）=2C （g ）+2D （g ）在四种不同情况下的反应速率分别为①v （A ）=0.8mol/（L •min ）； ②v （B ）=0.75mol/（L •s ）； ③v （C ）=0.6mol/（L •s ）； ④v （D ）=0.5mol/（L •s ）。

该反应进行的快慢顺序为( ) A ．①＞②＞③＞④ B ．③＞②=④＞① C ．①＞③＞②=④ D ．④＞③＞②＞① 13．2SO 2（g ）
＋O 2(g) 2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( )
A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的反应速率
B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内， SO 3(g)生成的平均速率为v ＝
c 2－c 1
t 2－t 1
14．100 mL 浓度为2 mol ·L －１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A ．加入适量的6 mol ·L －１的盐酸
B ．加入数滴氯化铜溶液
C ．加入适量蒸馏水
D ．加入适量的氯化钠溶液
15．一定条件下，将A 、B 、C 三种物质各1 mol 通入一个密闭容器中发生反应：2A ＋B
2C ，达到化学反应限度时，B 的物质的量可能是( )
A ．1.5 mol
B ．1 mol
C ．0.5 mol
D ．0
16．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项( )
①HCl 比H 2S 稳定 ②S 2−还原性比Cl −强 ③Cl 2能与H 2S 反应生成S ④HCl 的溶解度比H 2S 大 ⑤相同条件下Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 生成FeS ⑥HC1的酸性比H 2S 强
A ．2项
B ．3项
C ．4项
D ．5项 17．对于反应Zn(s)＋H
2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g)，下列叙述
不正确的是( )
A ．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B ．反应过程中能量关系可用上图表示
C ．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D ．若设计为原电池，当有32.5 g 锌溶解，正极放出11.2 L 气体 (标准状况下) 18．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag 2O ，用KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn ＋Ag 2O===2Ag ＋ZnO 。

关于该电池下列叙述不正确的是( )
A ．正极的电极反应为Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH －
B ．Zn 极发生氧化反应，Ag 2O 极发生还原反应
C ．使用时电子由Zn 极经外电路流向Ag 2O 极，Zn 是负极
D ．使用时溶液中电流的方向是由Ag 2O 极流向Zn 极
19． 甲：在试管中加入1g 粉末状大理石，加入4mol ·L －1盐酸20mL(过量)；乙：在试管中加入2g 颗粒状大理石，加入4mol ·L －1盐酸20mL(过量)；下列CO 2生成体积(折算成标准状况)V (CO 2)同反应时间t 的关系曲线图合理的是( )
20．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个
电子的共
价化合物，且分子中所含原子个数d>e，f为离子化合物。

则下列说
法错误的是( )
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d>e D．f受热易分解为d和e
21. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO
2
和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO
2+2H
2
SO
4
===2PbSO
4
+2H
2
O，下列说
法不正确的是( )
A．放电时：正极的电极反应式是 PbO
2+2e-+4H++SO
4
2-=PbSO
4
+2H
2
O
B．该电池工作时电解液的pH变小
C．当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g
D．该电池工作时铅电极发生氧化反应
22. 2017年5月9日，最新发现的第113号、 115号、117号和118号元素终于有了中文名称
根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是( )
A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H
3NhO
3
是一种强酸
B．Mc的最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱
C．Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的D．根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理
23. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆
开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷和P
4O
6
的分子结构如图所示,
现提供以下化学键的键能(kJ/mol): P—P:198,P—O:360,O＝O:498,则反应
P 4(白磷)+3O
2
P
4
O
6
的反应( )
A.放出1 638 kJ热量
B.吸收1 638 kJ热量
C.放出126 kJ热量
D.吸收126 kJ热量
24．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（）
A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
25. 室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％④X=2
其中正确的是( )
A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
26. (10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构
和元素的
性质。

如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第____周期第
____族。

根据元素周期律，预测酸性强弱：H
3AsO
4
____H
3
PO
4
(填“>”或“<”)。

(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为____，在一定条件下，S
与H
2
反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相
同条件下Se与H
2反应的程度比S与H
2
反应程度____(填“更大”“更小”或“相
同”)。

(3)Br 2具有较强的氧化性，SO 2具有较强的还原性，将SO 2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__ __。

(4)下列说法错误的是____(填序号)。

①C 、N 、O 、F 的原子半径随着原子序数的增大而减小 ②Si 、P 、S 、Cl 元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 ③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键 ④HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱
27．(16分) Ⅰ. CH 3OH 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知CH 3OH(g)＋1
2
O 2(g)
CO 2(g)＋2H 2(g)的能量变化
如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。

a ．CH 3OH 转变成H 2的过程是一个吸收能量的过程 b ．H 2的生成速率与CH 3OH 的消耗速率之比为1∶2 c ．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d ．1 mol H —O 键断裂的同时2 mol C===O 键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH 3OH 和2molO 2充入2L 的密闭容器中，经过4min 反应达到平衡，测得c (O 2)＝0.2mol ·L －1,4min 内平均反应速率v (H 2)＝ ，则CH 3OH 的转化率为 。

Ⅱ.在恒温条件下将一定量X 和Y 的混合气体通入一容积为2 L 的密闭容器中，X 和Y 两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1) 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X 、Y 表示)：_________________________________________。

(2) a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

Ⅲ.当电极a 为Al ，电极b 为Mg ，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为 。

当反应中
收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的a电极质量为________g。

28．(14分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元
素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳
族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验
证卤族元素性质的递变规律。

A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的
淀粉­KI试纸、湿润红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是____________________________；
写出对应装置中选用的物质：A______________________，
B________________，C________________；
其中装置B中所盛试剂的作用为_________________________；
C中反应的离子方程式为_______________________________。

(2)乙同学的实验原理是________________________________；
写出B处的离子方程式：_______________________ , _______。

参考答案
选择题（每题1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）
非选择题
26 本题10分
(1). 二（1分）ⅤA （1分） < （1分）
(2). 4 （1分）更小（1分）
(3). H＋、Br－、SO（3分） (4). ③（2分）
27 本题共16分，每空2分
Ⅰ(1)cd (2)0.8 mol·L－1·min－1 64%
Ⅱ(1)Y2X (2)bd
Ⅲ Mg Al-3e-+4OH-= AlO
2-+2H
2
O 0.18
28 本题共14分
(1)强酸制弱酸（2分）石灰石(CaCO
3) （1分）饱和NaHCO
3
溶液（1分）
Na
2SiO
3
溶液（1分）除去CO
2
中的HCl气体（1分）
SiO2－
3＋2CO
2
＋2H
2
O===H
2
SiO
3
↓＋2HCO－
3
(CO
2
过量) （2分）
(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）
2I－＋Cl
2===2Cl－＋I
2
（2分）、Br
2
＋2I－===I
2
＋2Br－（2分）
精品教育试卷习题文档- 11 -。