山东省青岛市第十六中学2021届高三化学上学期第9学段模块检测试题.doc

山东省青岛市第十六中学2021届高三化学上学期第9学段模块检测试
题
可能用到的相对原子质量：：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1．《经典咏流传》是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。

下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是（）
A.《客中行》:“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

但使主人能醉客，不知何处是他乡。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
B.《蚕妇》:“昨日入城市，归来泪满巾。

遍身罗绮者，不是养蚕人。

”丝绸的主要成分是纤维素
C.《延州诗》:“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。

化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。

”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨
D.《陶者》:“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。

例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )
A． CO B． NO2 C． N2O5 D． Na2O
3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A. NaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1N A
B. 反应2NH4ClO4= Cl2↑+N2↑+2O2↑+4H2O↑，每产生1mol O2转移电子数为7N A
C. 1mol NaBH4中所含离子数为6N A
D. 等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10N A
4．配制物质的量浓度为0.1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，操作正确的是（）
A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低
5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A ．常温下，水电离的c(OH －
)=1×10－12
mo 1·L －1的溶液中：NH +4、Fe 2+、SO 2−
4、NO −
3
B ．常温下，C(OH -)/C(H +
)=10
－10的溶液中：K +
、Na +
、I －
、SO 2−
4
C ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、Ba 2+、HSO −3、Cl －
D ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO −、OH −
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3+
+2I −
==2Fe 2+
+I 2 B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：NH +
4+OH −
==NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2I −＋Cl 2==I 2＋2Cl － D ．向明矾溶液中滴加
溶液恰好使
沉淀完全：
7．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R （OH ）3+3ClO ﹣
+4OH ﹣
═2RO 4n ﹣
+3Cl ﹣+5H 2O ．则RO 4n ﹣
中R 的化合价是（ ）
A ．+3
B ．+4
C ．+5
D ．+6
8．下列说法正确的是( )
A ．MnO 2＋4HCl （浓）△=====
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4 B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C ．3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2∶1
D ．5NH 4NO 3===4N 2↑＋2HNO 3＋9H 2O 中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5∶3
9．下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A ．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe 2＋
B ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同
C ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO 2－
4
D ．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应
10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有无色气体出现
11．下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是（）
选项实验目的操作原理解释
A 分离氢氧化铁胶体和FeCl3溶液渗析胶体粒子不能通过滤纸
B 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小
C 除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀加水将溶液稀释到适当的pH，使Fe3+沉淀
D 用氯化镁溶液制备氯化镁固体蒸发在蒸发皿中，直接蒸干氯化镁溶液可析出氯化镁固体
12．下列物质之间的转化都能一步实现的是（）
A.
B.
C.
D.
13．已知氮化钠与水反应的化学方程式为。

某研究性小组设计如图所示装置夹持装置略去,用氮化钠制备氨气,并验证氨气的性质,下列有关说法正确的是（）
A. 将装置A中的水换为饱和食盐水可以减缓反应速率
B. 单质M为氮气,则装置C中红色粉末变为黑色粉末
C. Z为苯,目的是防止硫酸吸收氨气时发生倒吸
D. 装置B中盛的是无水氯化钙,目的是干燥氨气
14某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间关系为（）
15．某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：
下列说法错误的是（）
A. ②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
B. 实验②中发生的氧化还原反应只有两种
C. 对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
D. ③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
二、非选择题（共55分）
16．（10分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2
(1)该反应中的还原剂是______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

17．（10分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。

a. NaHCO3
b. Na2CO3
c.Al(OH)3
d.NaAlO2
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为___________________ 。

若X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_______。

（填字母）a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

18．（12分）如图，已知有以下物质相互转化：
(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)____________。

(2)写出B的化学式________，F的化学式。

(3)写出由G转变成H的化学方程式___________________________________________
(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________________________
(5)向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______________________________ 19．（9分）四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
（1）已知酸浸反应FeTiO 3+2H 2SO 4=FeSO 4+TiOSO 4+2H 2O ，则FeTiO 3中铁元素的化合价为___________。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是使Fe 3+还原为Fe 2+，且反应得到的溶液中含钛元素的离子只有TiO 2+，该过程发生的主要反应有： ①2Fe 3++Fe=3Fe 2+
；
②2TiO 2++Fe+4H +=2Ti 3++Fe 2++2H 2O ；
③______________________________________。

（3）加热TiOSO 4溶液可制备TiO 2·nH 2O 胶体，其反应的化学方程式为__________________。

（4）可循环利用的物质是_________，副产品甲含结晶水，其化学式是_______________。

（5）依据下表信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用___________方法。

20．(14分)下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe 与浓硫酸反应的实验： I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO 2、H 2、H 2
O
己知：CaSO 3受热易分解
（1）写出过量Fe 粉与浓硫酸反应产生等体积的SO 2与H 2的总化学方程式： 。

（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是
A→___ _ _(不可重复使用）。

（3）装置E 中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是__ _____。

TiCl 4
SiCl 4 熔点/℃ －25.0 －68.8 沸点/℃
136.4
57.6
（4）证明有H2存在的实验现象是___ ______。

II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
（5） W溶液可以是下列溶液中的___ ___（填字母代号）；
A.H2O2溶液
B.NaOH溶液
C.KMnO4溶液(硫酸酸化)
D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为______ _______（用含V、m的代数式表示）。

（6）丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L 的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为___ ________ (用含V、c、x的代数式表示)[已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

参考答案
16．（每空2分，共10分）
（1）H2O2
（2）H2CrO4； Cr(OH)3
（3）
（4）3.36 L
17．（每空2分，共10分）
（1）OH- + HSO3-=SO32-+H2O
（2）bd
（3） ab
（4）1:2
18．（每空2分，共10分）
（1）HCl
（2）FeCl2； KCl
（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
（4）Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (其他合理答案也正确) （5）2Fe3＋＋Fe === 3Fe 2＋
19．（共9分）
（1）+2 （1分）
（2）Ti3++Fe3++H2O= TiO2++Fe2++2H+ （2分）
（3）TiOSO4+(n+1)H2O=TiO2·nH2O（胶体)+H2SO4 （2分）（4）H2SO4（2分）；FeSO4`7H2O （1分）
（5）蒸馏（1分）
20．（每空2分，共14分）
（1）2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2+H2+2H2O
（2）D→B→C→F→E
（3）防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2（4）F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝（5）AD； 22.4m/233V
（6）22.4×10-3（cx-1）/V。