陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学补弱试题1

化学补弱试题
1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
2．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是( )
3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )
A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－1
4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度
5．500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。

反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是( )
A．从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1
B．平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积
C．25 min时，分离出了0.1 mol NH3
D．在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小
6.下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是( )
A ．为增大泡沫灭火器中Al 2(SO 4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物
B ．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液
C ．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠
D ．用3 mL 乙醇、2 mL 浓H 2SO 4、2 mL 冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL 乙醇、4 mL 浓H 2SO 4、4 mL 冰醋酸
7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2(g)
2CO(g) ΔH >0，达到平衡状态，现进行如下
操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )
A ．①②③④ B．①③C．①② D．①③④ 8．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应
速率最快的是( )
A ．v (A)＝0.15 mol·L －1
·min －1
B ．v (B)＝0.01 mol·L －1·s －1
C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min
－1
D ．v (D)＝0.45 mol·L －1
·min －1
9. （2020全国II 卷28）（15分）（注意：在试题卷上作答无效）
反应aA （g ）+bB （g ）
催化剂
cC （g ）（ΔH ＜0）在等容条件下进行。

改变其他反应条件，
在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a:b:c 为_____________; （2）A 的平均反应速率v I （A ）、v Ⅱ（A ）、v Ⅲ（A ）从大到小排列次序为_________； （3）B 的平衡转化率αI （B ）、αⅡ（B ）、αⅢ（B ）中最小的是_____,其值是__________; （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是
0.0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0 5.0 10.0 15.0 20.0 0.0 5.0 10.0 15.0 0.0 10.0 15.0 浓度/(m o l ·L －
1) B
A C
3.00 2.00
1.00
1.86
0.76 0.62
1.50 1.00 0.50
时间/min
I
Ⅱ
Ⅲ
____________;
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2 T 3（填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________; （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、
B、C）。

（2020全国卷1）27.（15分）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/
c A mol L
=、()0.200/
c B mol L
=及()0/
c C mol L
=。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的H
∆_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
0.0 5.0 10.0 0.0 5.0 10.0
1.0
2.0
ⅢⅣ
时间/min
浓
度
/
m
o
l
·
L
－
1
B
A
C
实验②：B v =_______________；实验③：C v =______________。

参考答案
1. D
2. B
3. B
4. A
5. C
6. C
7. B
8. D
9. 解析：由图像知在第Ⅰ阶段达到平衡时A 、B 、C 的浓度变化量分别是1．0、3．0和2．0，
所以反应的化学方程式中，a:b:c ＝）1:3:2；由图像可以计算出A 的平均反应速率v I （A ）、v Ⅱ（A ）、v Ⅲ（A ）分别为2/20、0．36/15和0．12/15，v I （A ）、v Ⅱ（A ）、v Ⅲ（A ）从大到小排列次序为v I （A ）、v Ⅱ（A ）、v Ⅲ（A ）；同理可以计算出B 的平衡转化率αI （B ）、αⅡ（B ）、αⅢ（B ）分别为0．5、0．38和0．19； 由第一次平衡到第二次平衡是C 的浓度瞬间降低到0，即移走量产物C ，平衡向正方应方向移动；第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段相比，反应物浓度降低，生成物浓度增大，平衡向正方应方向移动，因为反应放热，所以是降低了温度；由于反应是一个体积增大的可逆反应，所以扩大容器的体积平衡向逆反应方向移动。

答案：（1）1:3:2 （2）V I （A ）V Ⅱ（A ）V Ⅲ（A ） （3）αⅢ（B ） 19% （4）向正反应方
向 从反应体系中移出产物 C （5） > 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
B B A
0.0
5.0 10.0 0.0 5.0
10.0 1.0
2.0
Ⅲ
Ⅳ
时间/min
浓度/m o l ·
L －
1 C
A
C。