广东省茂名市良光中学高一化学模拟试卷含解析

广东省茂名市良光中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列分子中，并不是所有原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是
A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．H2O2
参考答案：
D
略
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D．CH4+2O2CO2+2H2O
参考答案：
D
略
3. 华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li－空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的100至1000倍。

该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。

则下列说法正确的是
A. Li电极是该电池的正极
B. O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
C. 12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5N A（结构示意图如图，N A表示阿伏加德罗常数的值）
D. 放电时，电池中有OH－向负极移动
参考答案：
C
【详解】A.由题干信息知，锂失电子，作电池的负极，故A错误；B.锂是活泼金属，能与水剧烈反应，因此该电池中没有H2O，更没有OH－，故B错误；C.由题图知，每个六元环含碳原子数为6×＝
2(个)，所以12 g单层石墨中含六元环的个数为＝0.5N A，故C正确；D.根据B中分析可知D错误。

答案选C。

4. 下列仪器不能用于加热的是（）
A.试管
B.量筒
C.坩埚
D.烧杯
参考答案：
B
略
5. 化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。

据此下列变化不属于化学变化的是
A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨转化为金刚石
C．Na溶于H2O D．NaCl熔化
参考答案：
D
6. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3？H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+
B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓
C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2
D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
参考答案：
A
略
7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。

在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（）
A. 原子数
B. 密度
C. 分子数
D. 质子数
参考答案：
AC
同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N2和O2总物质的量与NO物质的量相等。

A．N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；B．由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的密度不一定相等，B错误；C．二者的物质的量相等，因此分子数相等，C正确；D．只有氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，二者的质子数相等，D错误，答案选AC。

点睛：阿伏加德罗定律应用需要注意以下几点：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数（或物质的量）相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。

③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

8. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 ()
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③B．②④ C．①④ D．②③参考答案：
B
略
9. 类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是
参考答案：
A
【详解】A.依据金属冶炼原理分析可知，冶炼金属铁通常用热还原法，铜与铁均为比较活泼的金属，所以冶炼铜也可以用热还原法，故A正确；
B.Al是活泼的金属，工业上通常用电解熔融Al2O3的方法得到铝单质，虽然Mg也是活泼的金属，但制取工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁，因为氧化镁熔点高，电解氧化镁耗能极大，选择电解氯化镁，故B错误；
C.氯气的氧化性比碘强，故Cl2能把海水中的碘置换出来，虽然F2的氧化性比单质碘强，但是F2会先与水反应，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置换出来，故C错误；
D.利用铝热反应可以制备Fe、V、Mn、Cr等较不活泼金属，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不用铝热法，故D错误。

故选A。

【点睛】常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。

10. 在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（）
A．12 B．17 C．20 D．30
参考答案：
C
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10．电中性原子核电荷数=质子数=核外电子数，以此解答该题．
【解答】解：由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为
10+10=20，所以该元素核电荷数为20．
故选C．
11. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的
是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
参考答案：
D
略
12. 镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。

有关该电池的说法不正确的是
A. 通入氧气的电极为正极
B. 放电时，溶液中的OH-由正极移向负极
C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol
参考答案：
D
A. 镁一空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；
B. 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH-由正极移向负极，B正确；
C. 镁为负极，负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-
=Mg(OH)2，C正确；D. 氧气为正极，电极反应为O2+2H2O +4e- =4OH-，根据电极反应可知：当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D错误。

答案选C.
点睛：燃料电池中，燃料一定作负极，而氧气一定作正极。

13. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B. NaBH4是氧化剂．H2O是还原剂
C. 硼元素被氯化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1
参考答案：
D
试题分析：A、反应中NaBH4中氢元素为-1价，化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、NaBH4中氢元素化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，错误，不选B；C、硼元素化合价不变，错误，不选C；D、被氧化的氢元素和被还原的氢元素个数比为1:1，所以质量比为1:1，正确，选D。

【名师点睛】氧化还原反应的规律：
升失氧还还、降得还氧氧
（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
14. 实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）
A．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B．从石油中提炼汽油
C．用蒸馏方法提纯水
D．实验室制取硝基苯
参考答案：
A
考点：石油的分馏；实验室制取蒸馏水；乙醇的消去反应．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．反应温度170℃是反应液的温度；
B．水银球应在支管口处；
C．水银球应在支管口处；
D．测定水浴的温度．
解答：解：A．置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，故A正确；B．水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；
C．这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；
D．该反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累
15. 硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列制品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯
片 D．光导纤维
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。

(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。

(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。

为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。

(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。

II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是___________。

(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。

经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
___________________。

②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____________。

参考答案：
I、(1)分液漏斗
(2) c b
(3) 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生
(4)瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
II、(1) 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)①将U型管置于冷水浴中②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
I、（1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是a→_c__→__b_→d。

(3) Cl2与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从元素守恒角度分析，反应物中还需要水参与反应，发生反应的化学方程式为
2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。

加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。

(4) B中的现象是: 瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。

II、(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

(2)①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。

②因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有的氯化氢，另一个副反应是
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。

那么在标准状况下，700L NH3的物质的量
为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为，如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度
为。

参考答案：
31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L
18. 下表是元素周期表的一部分。

试用合适的化学用语回答下列问题：(1)请画出元素④简单阴离子的结构示意图:____________。

(2) ③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。

(3)⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____ > _____(填化学式)。

(4) ③⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为_______。

(5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式_____________。

参考答案：
(1) (2) O＜S＜Na (3) HClO4 H2SO4 (4) (5) 2Al+2OH-
+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【分析】
根据元素在周期表中的位置，①~⑩元素分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。

【详解】(1)元素④是F，简单阴离子F-，核外有10个电子，结构示意图为。

(2)同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径最大，O、Na、S的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na。

(3)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HClO4＞H2SO4。

(4) O、Na两种元素的原子按1：1组成的常见化合物是Na2O2，Na2O2为离子化合物，电子式为。

(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-
+3H2↑。

19. 合金的硬度一般比它的各成分金属的 ,合金的熔点一般比它的各成分金属
的 ,我国使用最早的合金是。

参考答案：
大，低，青铜
略。