同步备课一体资料之化学苏教必修2课件：专题1 微观结构与物质的多样性 第1单元 第2课时

原子半径/pm 186
160
143
117 110 104
99
•注：1 pm＝10－12 m
•从上表可以得到：随着原子序数的递增，元素原子
半 素径 、(1稀1～有1气7号体元周除素期外性原)呈子现半_径__随__着__核__电_变荷化数。的3递～增9号都元逐
渐_____。
减小
• 【自主思考】
• 1．“1～18号元素的原子半径随着核电荷数的递增 逐渐减小”这句话是否正确？为什么？
• (1)对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷 数越多，原子半径越小(稀有气体除外)?
• (2)最外层电子数相同的原子，原子半径的大小 与什么因素有关？
• (3)原子序数越大，原子半径一定越大吗？
•提示 (1)核电荷数越多，原子对核外电子的引力越 大，原子半径越小。
•(2)电子层数。原子最外层电子数相同时，原子电子 层数越多，原子半径越大。
___________。
Na>Mg>Al
• (2)非金属性强弱比较 • 填写下表空格：
元素
Si
P
S
Cl
最高价氧化物的化学
式
_S_i_O_2_
_P_2_O_5_
_S_O__3_
mol·L－1盐酸 较快
6HCl===2AlCl3 ＋
3H2↑
•由上述实验可知：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢
时，由易到难N的a>顺Mg序>A是l _____________。
•②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性
由强到弱的顺序为_________________________。
•③钠、N镁aO、H>铝M的g(O金H属)2>性A由l(O强H)到3 弱的顺序为
两滴酚酞溶液，再 _有__“__嘶__嘶__”__的__响__声_，方 程 式 为 2Na ＋
将一小块金属钠投 入烧杯中
_反__应__后__溶__液__变__红___
2H2O===_2_N_a_O__H_ _＋__H_2_↑___
实验操作
实验现象
实验结论
①将一小段镁条 加热前，镁条表面附着 镁与冷水几乎不反
实验现象
实验结论
镁、铝都能置换出酸
在两支试管中分 两 支 试 管 内 都 有 中 的 氢 ， 但 镁 更 容
别加入镁条和铝 _无__色__气__泡___冒出， 易 ，反 应 的 化 学 方 程 片，再向试管中 但 放 _镁__条__ 的 试 管 式 为 Mg ＋ 2HCl===
各 加 入 2 mL 2 中逸出气体的速率 MgCl2＋H2↑，2Al＋
•下表为原子序数为3～9和11～17元素的原子半径：
3～9号元素 原子半径/pm
3Li(锂) 152
4Be(铍) 111
5B(硼) 88
6C(碳) 7N(氮) 8O(氧) 9F(氟)
77
70
66
64
11～17号元素 11Na(钠) 12Mg(镁) 13Al(铝) 14Si(硅) 15P(磷) 16S(硫) 17Cl(氯)
• 2．金属性和非金属性
• (1)金属性强弱比较
• ①按表中实验操作要求完成实验，并填写下 表：
实验操作
烧 杯 中 _钠__熔__成__小__球__，__浮__于_ 钠 与 冷 水 反 应 剧
加入少量水，滴加 _水__面__，__四__处__游__动__，_ 烈 ， 反 应 的 化 学
第2课时 元素周期律
学习目标 1.通过分析 1～18 号元素 原子核外电子排布、原子 半径、主要化合价的变化， 总结出它们的递变规律， 并由此认识元素周期律。 2.初步认识元素性质的周 期性变化是元素原子核外 电子排布周期性变化的必 然结果。
核心素养建构
[知 识 梳 理]
• 一、原子结构的周期性变化 • 1．原子序数 • (1)概念：核按电_荷_数________由小到大的顺序给元素
最外层电子数 __1_ _2__ __3_ __4_ __5_ __6_ _7__
最高正价 _＋__1_ _＋__2_ _＋__3_ _＋__4_ _＋__5_ _＋__6_ _＋__7_
最低负价
_－__4_ _－__3_ _－__2_ _－__1_
•观察分析上表，可以得出：
•(1)元素的最高化合价
•(3)不一定。电子层数相同的原子，原子序数越大， 原子半径越小；最外层电子数相等的原子，原子序数 越大，原子半径就越大；电子层数不同，最外层电子 数也不同的原子，原子序数越大，原子半径不一定越 大。
• 二、元素周期律 • 1．元素化合价 • 填写下表：
元素
钠镁铝硅磷硫氯
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
放入试管中，加入 了少量_无__色__气__泡___，加 应，能与热水反应，
适量的水和酚酞 热至沸腾后，有较多的 反应的化学方程式
溶液，观察现象 _无___色__气__泡__冒__出___，溶 为_M__g_＋__2_H__2O___=△==
②加热试管
液变为_粉__红__色
Mg(OH)2＋H2↑
实验操作
• 提示 不正确。①3～9号元素，11～17号元素 的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小，变化规 律是周期性的，而不是一直减小；②2、10、18号等 稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径测 定标准不同，不具有可比性。③核电荷数小的元素 其原子半径不一定小，如Li>Cl。
• 2．解释下列问题：
＝最外层电子数原子核外
______________________________(_O__、__F_除_原_外子__)核；；外元最素外的层最电低子数化－合8价 ＝
•(2)随着原子序数的递增，元素的最高正化合＋价1 由
_＋__7__递增到_____(O、F除外)，元素的最低负化合价
按硅、磷－、4硫、氯的－顺1序，由_____递增到_____。
编号，这种编号叫做原子序数。 • ____(_2_)_数__量__关__系__：＝原__子__序_质_数_子_＝_数__。_______核__外＝电子数
核电荷数
• 2．原子结构变化规律 • (1)原子最外层电子排布的规律性变化
•观察上图回答问题：
•从3～18号元素随着原子序数的递增，最外电子层上 的 元电 素子 原数子重的复最1 出外现层从电子__排_8_布_递呈增现到____________的__变_化变，化说。明 •(2)元素原子半周径期的性变化规律