南大附中2020┄2021届高三理综训练化学卷4

南大附中2021年高三理综训练化学卷（四）
7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化
C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等
D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理
8．下列有关化学用语表述正确的是（）
A．羟甲基（—CH2OH）和甲氧基（CH3O—）电子数不相等
B．S2—的结构示意图：
C．苯甲醛：
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
131
53
9．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A
B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为N A
C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为N A
D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A
10．在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）
A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加氢氧化钠
11．有机物W（）常用于合成维生素类药物。

下列与W相关说法正确的是（）
A．分子式为C6H9O3
B．分子中含有2种官能团
C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子
D．水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。

下列说法错误的是（）
A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W
B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大
C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z
D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子
13．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。

将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。

下列说法正确的是（）
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物总质量为12.8 g
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
26．（13分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理为：
N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）。

则T2T1（填>、=、<），判断的依据是：
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。

涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H 2O（g）H2（g）+CO（g）平衡常数K1
反应二：CO（g）+H 2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2
① K1的表达式：K1＝
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
实验组别温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min H2O CO H2CO
1650120.8 1.25
29000.510.20.83
3T a b c d t
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为（填序号）
A．其它条件不变温度T<900℃ B．其它条件不变温度T>900℃
C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2（填“增大”、“减小”或“不变”）。

27．（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L—1的稀硝酸，铁粉完全溶解。

（一）气体产物成分探究
（1）实验前如何检查该装置的气密性？。

（2）燃烧红磷的目的是。

（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是。

（二）产物中铁元素价态探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。

（2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）：。

（三）问题讨论
（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是。

（2）若假设3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1时，则对应的离子反应
方程式为。

28．（本题16分）Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。

（1）下列装置适合作尾气吸收的是（填序号）。

（2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是___________（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是：________________________________
Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀。

有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。

请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，_________后，再滴入几滴植物油；
（2）选择装置___________（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。

（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为____________、________________
（4）实验中可在___________看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀。

（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是______________
选考题：
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）（略）
37.【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）（略）
38．【化学—--选修5：有机化学基础】（15分）
化合物H可用以下路线合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2 L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88 g CO2和45 g H2O，且A 分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；
（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3—苯基—1—丙醇。

F的结构简
式是 ；
（4）反应①的反应类型是 ；
（5）反应②的化学方程式为 ；
（6）写出所有与G 具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。

南大附中2021年高三理综训练化学卷（四）答案
7．B 8．D 9．C 10．B 11．B 12．A 13．C 26.【答案】（13分）（1）②③ （2分）
（2）T 2<T 1 （1分） 合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH 3的体积分数下降，所以T 1>T 2 （2分） （3）
)
()
()(22O H c CO c H c ；（2分） 0.16 mol·L -1·min -1 ; （2分） D ; （2分） 减小
（2分）
27.【答案】（一）（1）关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水。

观察分液漏斗中水面，若水面不下降，说明装置气密性良好；（2）除去广口瓶内空气中的氧气，避免干扰气体检验；（3）打开止水夹，向瓶内迁入少量空气（或氧气）。

（二）（1）产物中只有+3价铁；（2）取小烧杯中反应后溶液少许，放入一只试管中，滴加KSCN 溶液。

溶液不显红色，再向其中滴加少量的H 2O 2溶液，溶液显红色。

则证明假设1成立。

（三）（1）实验结束后，热NaOH 溶液在充入足量空气（或氧气）的条件下，将瓶中氮的氧化物完全吸收，以防止空气污染；（2）4Fe+12H ++3NO 3-=3Fe 2++Fe 3++3NO↑+5H 2O
28【答案】
Ⅰ.（1）BC（2分）
（2）SO2、Cl2（O3、ClO2等）（2分）将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则X一定为SO2（2分）
Ⅱ.（1）加热煮沸（2分）
（2）装置甲（2分）
（3）b-Fe （1分） a-石墨（Fe）（1分）
（4）阳极附近溶液中（2分）
（5）将电极反向连接（2分）
38.【答案】（1）CH3CH（CH3）CH3（2分）（2）2—甲基丙烯（2分）
（3）（2分）
（4）消去反应（2分）
（5）
（3分）
（6）（4分）。