青海省海西蒙古族藏族自治州高一上学期化学期中考试试卷(B)

青海省海西蒙古族藏族自治州高一上学期化学期中考试试卷（B）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列食用品的有效成分正确的是（）
A . Al（OH）3
B . C6H12O6
C . CH3CH2OH
D . NaHCO3
2. （2分） (2016高一下·西城期末) 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）
A . 小于0.23mol
B . 等于0.23mol
C . 0.23mol～0.46mol之间
D . 等于0.46mol
3. （2分）取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）
A . 上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强
B . 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C . 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D . 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
4. （2分）化学不仅在书本里，还在生活中．比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除（）
A . 陈醋
B . 食盐
C . 味精
D . 花生油
5. （2分） (2015高二下·杭州期中) NH4H+H2O=NH3•H2O+H2的反应类型是（）
A . 复分解反应
B . 分解反应
C . 氧化还原反应
D . 置换反应
6. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列说法中正确的是（）
A . 生石灰可用作食品抗氧化剂
B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化
D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3 胶体<FeCl3溶液
7. （2分）化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（）
A . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
B . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C . BaCO3难溶于水，在医学上常用作钡餐
D . 工业上通过电解NaCl溶液制取Na
8. （2分）体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。

根据下图相关数据，下列分析不正确的是（）
A . 1mmol/L=1.0×10-3mol/L
B . 可用焰色反应测定钾离子的含量
C . 该报告中Mg2+指标正常
D . 若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高
9. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
10. （2分）下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）
A . 遇Al能放出H2的溶液：SO42-、K＋、Na＋、Cl－
B . 水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol/L的溶液：SO42-、Cl－、K＋、Ba2＋
C . 能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3-、Na＋
D . 含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42-、I－、NH4+
11. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B . 碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
C . 氯化铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
12. （2分） (2016高二下·太谷期中) 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O ）和超氧离子（O ）两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）
A . 2：1
B . 1：1
C . 1：2
D . 1：3
13. （2分）下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（）
选项陈述I陈述II
A Na2O2具有漂白性Na2O2可用于潜水呼吸用氧
B SiO2有导电性SiO2可用于制作光导纤维
C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
D CO有还原性CO可用来冶炼生铁
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2019高一上·哈密期末) 把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。

假设水蒸发损失1 g，
所得溶液中溶质的质量分数为（）
A . 4.6%
B . 7.7%
C . 10.0%
D . 8.0%
二、综合题 (共3题；共20分)
15. （3分）(2018高一上·攀枝花期末) 回答下列问题：
（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是________g/L。

（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na+)=________mol/L。

（3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3 ，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________ mol/L。

16. （5分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为________。

(填数字)
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:________。

②每生成1mol FeO42-转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。

17. （12分） (2015高一上·福建月考) 某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸
①配平该反应的化学方程式：
________ Ca（ClO）2+________（________）═________Cl2↑+________CaCl2+________（________）
②装置A中g管的作用是________．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：________（若填合理则此空不答）．（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的化学方程式：________
（4）该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式：________．
三、实验题 (共1题；共10分)
18. （10分） (2018高一上·定远期中) 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。

过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________。

③B装置出来的气体是否需要干燥________。

（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式________，________。

⑤D中NaOH溶液的作用________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
B.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________。

（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
四、推断题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2016高一上·武城期中) 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有________；可能存在的离子有________．
（2）写出③中发生反应的离子方程式________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共3题；共20分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、实验题 (共1题；共10分)
18-1、
18-2、
四、推断题 (共1题；共4分)
19-1、
19-2、
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