高二下学期入学考试化学试题原卷版
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D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol
4.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A. Na+AlO Cl-SO B. K+MnO Cl-SO
C. SO Na+HCO Ba2+D. Na+NO NH SO
5.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）
8.下列实验方案不能达到
B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响
实验方案
目的
C.比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱
D.比较AgCl和AgI溶解度的大小
实验方案
A. AB. BC. CD. D
9.探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下：
D.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含2NA个Na+
2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）
A.都是白色固体B.都是碱性氧化物
C.都能与水反应生成强碱溶液D.都是强氧化剂
3.下列说法正确的是
A.CO2的摩尔质量为44g
B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子
C.标准状况下，2.24LH2O2所含的原子数为0.4NA
（3）写出下列反应的化学方程式：
②_______________________________________________________；
④________________________________________________________。
22.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：
(1)b极材料是__。
(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。
已知：NiSO4=Ni2++SO 、Ni2++2H2O⇌Ni(OH)2+2H+
①a极的电极反应式是__。
②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a 极会吸附__固体而使镀层含有杂质。
（1）2 min末SO3的浓度；
（2）2 min内SO2的平均反应速率。
高二下学期期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（）
B 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
C. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转变为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
A. B. C. D.
14.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S
15.两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
实验装置
实验数据
下列说法不正确的是
A.①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
B.③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关
10.根据下图所得判断正确的是（）
已知：I2(g)=I2(s)ΔH=-62.4kJ/mol
14.某小组同学电解CuCl2溶液（电极均为石墨），实验如下：
实验
电压/V
c(CuCl2)/(mol/L)
阴极现象
阳极现象
①
a
0.5
电极表面析出红色固体
产生气泡
②
a
2.0
电极表面析出白色固体（经检验为CuCl）
产生气泡（比①快）
③
b
0.5
电极表面析出红色固体，一段时间后产生气泡
产生气泡（比①快）
下列说法不正确的是（）
A. 100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA
B. 100mL1mol/L氨水中，所含NH 的数目为0.1NA
C.将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键
10. 常用于测定动植物标本的年龄。关于 原子的说法正确的是( )
A.中子数 14B.质子数为14
C.核外电子数为14D.质量数为14
11.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NH3
12.过滤时不需要的玻璃仪器是
A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管
13.下列图示的装置可以构成原电池的是（）
6.一种NO催化氧化的过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A.过程Ⅰ需要吸收能量
B.过程Ⅱ表示NO和O2生成具有极性共价键的NO2
C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率
D.上述过程总反应的化学方程式是2NO+O2 2NO2
7.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A.将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：2NO2(g) N2O4(g)ΔH>0
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) +3PO (aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。
A.控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小
C.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2
D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移
12.常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. B.
C. D.
2.下列物质中，属于弱电解质的是（）
A. H2OB. H2SO4C. CuD. BaSO4
3.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是( )
A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
B.增大O2浓度，平衡常数K增大
C.当2 正(SO2)= 逆(O2)时，反应达到平衡状态
A.图1反应为吸热反应
B.图2反应的热化学方程式为2HI(g) H2(g)+I2(g)ΔH=+9.4kJ/mol
C.图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①
D.断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量
11.利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（）
A.第ⅡA族中无非金属元素
B. 0族中无金属元素
C.第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2
D.金属元素的种类比非金属元素多
6.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
A.两种不同元素的原子B.两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子
7.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是
(3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。
16.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4，沸点高难挥发）有一定关系。
(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。
(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(CO)
n(H2S)
n(CO)
①
150
10
10
7
②
400
20
20
16
下列说法正确的是（）
A.②中CO的平衡转化率为80%
B. 400℃时该反应的平衡常数K=
C.该反应是吸热反应
D.①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(L•min)
A 1：1B. 2：3C. 3：2D. 1：6
16.下列物质互为同分异构体的一组是( )
A.35Cl和37ClB. H2O和H2O2
C. O2和O3D. CH3CH2OH和CH3OCH3
17.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示。则正确的关系是（）
D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
4.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+
B 电子从锌片流向铜片
C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分)
1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.14g晶体硅中含0.7NA个原子
B.78g的Na2O2中含3NA个离子
C.标准状况下，22.4L乙醇(CH3CH2OH)中含9NA个原子
20.下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_____；B_____；C______
（2）C的原子结构示意图：_____；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____。
（3）A 氢化物的水溶液显______（填“酸”或“碱”）性。
21.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。
（2）写出下列反应的反应类型：①__________，②____________，④______________。
A.溴苯和溴B.苯和水C.苯和硝基苯D.酒精和水
8.在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为( )
A.2:1B.1:4C.3:1D.1:3
9.下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是( )
A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. NaCl
A.①中析出红色固体的电极反应式：Cu2++2e-=Cu
B.③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C.对比①③，推测电压a<b
D.对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuCl2溶液，阴极会析出红色和白色固体
第二部分（非选择题共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。
A. υ(NH3)=υ(O2)B. υ(O2)=υ(H2O)
C. υ(NH3)=υ(H2O)D. υ(O2)=υ(NO)
18.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是
A.①②B.②③C.③④D.②④
二、简答题(本题共4个小题，共52分)
19.由铜、锌和稀盐酸组成 原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________。
A. a点：pH=1
B. c点：V(NaOH)=20mL
C. b点：离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. a→d过程中，水电离出c(H+)不断增大
13.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，有关数据如表所示：
4.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A. Na+AlO Cl-SO B. K+MnO Cl-SO
C. SO Na+HCO Ba2+D. Na+NO NH SO
5.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）
8.下列实验方案不能达到
B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响
实验方案
目的
C.比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱
D.比较AgCl和AgI溶解度的大小
实验方案
A. AB. BC. CD. D
9.探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下：
D.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含2NA个Na+
2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）
A.都是白色固体B.都是碱性氧化物
C.都能与水反应生成强碱溶液D.都是强氧化剂
3.下列说法正确的是
A.CO2的摩尔质量为44g
B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子
C.标准状况下，2.24LH2O2所含的原子数为0.4NA
（3）写出下列反应的化学方程式：
②_______________________________________________________；
④________________________________________________________。
22.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：
(1)b极材料是__。
(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。
已知：NiSO4=Ni2++SO 、Ni2++2H2O⇌Ni(OH)2+2H+
①a极的电极反应式是__。
②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a 极会吸附__固体而使镀层含有杂质。
（1）2 min末SO3的浓度；
（2）2 min内SO2的平均反应速率。
高二下学期期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（）
B 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
C. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转变为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
A. B. C. D.
14.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S
15.两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
实验装置
实验数据
下列说法不正确的是
A.①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
B.③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关
10.根据下图所得判断正确的是（）
已知：I2(g)=I2(s)ΔH=-62.4kJ/mol
14.某小组同学电解CuCl2溶液（电极均为石墨），实验如下：
实验
电压/V
c(CuCl2)/(mol/L)
阴极现象
阳极现象
①
a
0.5
电极表面析出红色固体
产生气泡
②
a
2.0
电极表面析出白色固体（经检验为CuCl）
产生气泡（比①快）
③
b
0.5
电极表面析出红色固体，一段时间后产生气泡
产生气泡（比①快）
下列说法不正确的是（）
A. 100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA
B. 100mL1mol/L氨水中，所含NH 的数目为0.1NA
C.将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键
10. 常用于测定动植物标本的年龄。关于 原子的说法正确的是( )
A.中子数 14B.质子数为14
C.核外电子数为14D.质量数为14
11.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NH3
12.过滤时不需要的玻璃仪器是
A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管
13.下列图示的装置可以构成原电池的是（）
6.一种NO催化氧化的过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A.过程Ⅰ需要吸收能量
B.过程Ⅱ表示NO和O2生成具有极性共价键的NO2
C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率
D.上述过程总反应的化学方程式是2NO+O2 2NO2
7.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A.将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：2NO2(g) N2O4(g)ΔH>0
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) +3PO (aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。
A.控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小
C.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2
D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移
12.常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. B.
C. D.
2.下列物质中，属于弱电解质的是（）
A. H2OB. H2SO4C. CuD. BaSO4
3.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是( )
A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
B.增大O2浓度，平衡常数K增大
C.当2 正(SO2)= 逆(O2)时，反应达到平衡状态
A.图1反应为吸热反应
B.图2反应的热化学方程式为2HI(g) H2(g)+I2(g)ΔH=+9.4kJ/mol
C.图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①
D.断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量
11.利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（）
A.第ⅡA族中无非金属元素
B. 0族中无金属元素
C.第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2
D.金属元素的种类比非金属元素多
6.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
A.两种不同元素的原子B.两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子
7.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是
(3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。
16.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4，沸点高难挥发）有一定关系。
(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。
(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(CO)
n(H2S)
n(CO)
①
150
10
10
7
②
400
20
20
16
下列说法正确的是（）
A.②中CO的平衡转化率为80%
B. 400℃时该反应的平衡常数K=
C.该反应是吸热反应
D.①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(L•min)
A 1：1B. 2：3C. 3：2D. 1：6
16.下列物质互为同分异构体的一组是( )
A.35Cl和37ClB. H2O和H2O2
C. O2和O3D. CH3CH2OH和CH3OCH3
17.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示。则正确的关系是（）
D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
4.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+
B 电子从锌片流向铜片
C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分)
1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.14g晶体硅中含0.7NA个原子
B.78g的Na2O2中含3NA个离子
C.标准状况下，22.4L乙醇(CH3CH2OH)中含9NA个原子
20.下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_____；B_____；C______
（2）C的原子结构示意图：_____；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____。
（3）A 氢化物的水溶液显______（填“酸”或“碱”）性。
21.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。
（2）写出下列反应的反应类型：①__________，②____________，④______________。
A.溴苯和溴B.苯和水C.苯和硝基苯D.酒精和水
8.在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为( )
A.2:1B.1:4C.3:1D.1:3
9.下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是( )
A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. NaCl
A.①中析出红色固体的电极反应式：Cu2++2e-=Cu
B.③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C.对比①③，推测电压a<b
D.对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuCl2溶液，阴极会析出红色和白色固体
第二部分（非选择题共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。
A. υ(NH3)=υ(O2)B. υ(O2)=υ(H2O)
C. υ(NH3)=υ(H2O)D. υ(O2)=υ(NO)
18.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是
A.①②B.②③C.③④D.②④
二、简答题(本题共4个小题，共52分)
19.由铜、锌和稀盐酸组成 原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________。
A. a点：pH=1
B. c点：V(NaOH)=20mL
C. b点：离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. a→d过程中，水电离出c(H+)不断增大
13.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，有关数据如表所示：