荥经县第二中学九年级化学考点复习演练 专题二十五 金属试题

备战2020九年级化学考点复习演练——专题二十五：金属
考点一：金属的物理性质
1.工业上常用白钨矿石冶炼金属钨，白钨矿石的主要成分为钨酸钙（CaWO4），则下列说法错误的是（）
A．钨的熔点最高，可拉制灯丝 B．用于汽车氢的钨合金不具有金属特性
C．钨酸钙中钨元素化合价为+6 D．钨合金是一种可回收资源
2.金属镍大量用于制造合金，用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。

镍钛合金被人们称为“形状记忆合金”，关于此天线制作材料的描述错误的是（）
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性
3.中国科学院院士师昌绪荣获2010年国家最高科技奖，成功开发研制出代替镍基合金的我国第一个铁基高温合金，还组织生产镍基高温合金空心涡轮叶片，装备到先进的发动机，被我国材料学界尊称为“材料医生”。

则回答：
⑴镍基合金是高温合金中应用最广、高温强度最高的一类合金，则高温合金属于（填“混合物”或“纯净物”）。

⑵镍基高温合金是以镍为基体(含镍50%以上)，在650～1000℃范围内具有较高的强度和良好的抗氧化、抗燃气腐蚀能力的高温合金。

镍基合金中溶解较多的合金元素，镍与合金元素之间具有的物理性质。

其中合金元素铬Cr在高温条件下起到和等作用。

考点二：金属的化学性质
1.把金属X放入Cu(NO3) 2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3) 2溶液中，无
明显现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Mg、Cu、X B．X、Mg、Cu
C．Mg、X、Cu D．Cu、X、Mg
2.钛金属被誉为第四金属，月球土壤中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用
C还原TiO2，相关的化学原理为TiO2 ＋ 2C Ti ＋2CO↑，该反应的基本类型是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3.中国探测卫星“嫦娥二号”作为我国二期探月工程的先导星，为嫦娥三号落月探路，对
月球预选着陆区地形地貌进行高分辨率成像试验。

⑴现今国际上设计的着陆点集中在月球南极，96%南极地区有光照，保证丰富而稳定的能源
供应，温度保持在－60℃左右。

可使用太阳能电池板，将光能转换成能，对于目前全
世界出现能源危机和环境保护问题，应合理开发利用的新能源有(至少两
种)____、。

⑵“嫦娥二号”承担另一个任务是探测月球表面9种元素的含量和分布特征：Si、Mg、O、
Al、Ca、Ti(钛)、K、Th(钍)、U(铀)等，其中属于金属元素的有种。

⑶月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，
被誉为“未来金属”，从钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
①月岩中钛铁矿的主要成分是FeTiO X(钛酸亚铁)，其中铁和钛元素的化合价分别为+2和
+4，则X的数值为。

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛和氯化镁，该反应化学方程式为，
其反应基本类型为。

4.近日新闻曝光某品牌不锈钢锅具存在锰含量超标和镍含量不达标等产品质量问题。

某实验小组以“探究锰与铁的金属活动性”为课外探究项目，该小组设计实验方案：在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
⑴通过观察实验现象，填写下表：
⑵除了比较金属分别与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法，你重新设计的实验方案是。

⑶写出锰与上述操作⑵中的一种物质发生反应的化学方程式为，反应的基本类型为。

⑷锰在不锈钢中主要起耐磨性作用，经探究发现锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（填序号）
A．Mn＋H2SO4＝ MnSO4＋H2↑ B．Mg＋MnSO4＝MgSO4＋Mn
C．Fe＋MnSO4＝FeSO4＋Mn D．Mn＋CuSO4＝MnSO4＋Cu
5.市场上流行的黄金首饰和纪念币中，有一些是仿金制品或伪劣产品，在选购时应当利用化学知识维护自己的利益。

现有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。

则回答：
⑴你认为能测出合金（填序号）中铜的质量分数；
⑵取上述⑴中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。

则求：
①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数。

考点三：金属的保护和利用
1.考古学家发现水下文物中铁器不易保存，因此提出将埋在地下的铸铁管道被安全、耐用、经济的PVC管道所替代。

下列情况下铸铁管发生腐蚀时速率最慢的是（）
A．在干燥、致密的土壤中 B．在干燥、疏松的土壤中
C．在潮湿、致密的土壤中 D．在潮湿、疏松的土壤中
2.胶州湾大桥在建设中投资上亿元给大桥穿上防腐衣，钢结构采用了长效保护的热喷锌铝合金与重防腐蚀涂层的组合体系，下部结构采用耐腐蚀混凝土、透水模板布、外加电流阴极保护、表面涂层防护的综合防腐蚀技术，确保混凝土结构正常使用100年。

则回答：
⑴铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果。

将生产的钢板镀上一层铝用于防锈，其原因用化学方程式解释。

⑵电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。

当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。

利用这一原理，为了保护大桥桥墩的钢质外壳，通常在其外表上连接______（填“铜板”或“锌板”）。

⑶防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域中的重大课题，下列可有效保护金属资源的措施是（填序号）
①回收利用废旧金属制品；②任意开采铁矿石；
③铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中；④寻找、开发金属的代用品
备战2020九年级化学考点复习演练——专题二十五：金属参考答案
考点一：金属的物理性质
1.工业上常用白钨矿石冶炼金属钨，白钨矿石的主要成分为钨酸钙（CaWO4），则下列说法错误的是（）
A．钨的熔点最高，可拉制灯丝 B．用于汽车氢的钨合金不具有金属特性
C．钨酸钙中钨元素化合价为+6 D．钨合金是一种可回收资源
【答案】B
2.金属镍大量用于制造合金，用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。

镍钛合金被人们称为“形状记忆合金”，关于此天线制作材料的描述错误的是（）
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性
【答案】B
3.中国科学院院士师昌绪荣获2010年国家最高科技奖，成功开发研制出代替镍基合金的我国第一个铁基高温合金，还组织生产镍基高温合金空心涡轮叶片，装备到先进的发动机，被我国材料学界尊称为“材料医生”。

则回答：
⑴镍基合金是高温合金中应用最广、高温强度最高的一类合金，则高温合金属于（填“混合物”或“纯净物”）。

⑵镍基高温合金是以镍为基体(含镍50%以上)，在650～1000℃范围内具有较高的强度和良好的抗氧化、抗燃气腐蚀能力的高温合金。

镍基合金中溶解较多的合金元素，镍与合金元
素之间具有的物理性质。

其中合金元素铬Cr在高温条件下起到和等作用。

【答案】．⑴混合物；⑵相容性；稳定、抗氧化、抗腐蚀等；
考点二：金属的化学性质
1.把金属X放入Cu(NO3) 2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3) 2溶液中，无明显现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Mg、Cu、X B．X、Mg、Cu
C．Mg、X、Cu D．Cu、X、Mg
【答案】C
2.钛金属被誉为第四金属，月球土壤中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用
C还原TiO2，相关的化学原理为TiO2 ＋ 2C Ti ＋2CO↑，该反应的基本类型是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
3.中国探测卫星“嫦娥二号”作为我国二期探月工程的先导星，为嫦娥三号落月探路，对
月球预选着陆区地形地貌进行高分辨率成像试验。

⑴现今国际上设计的着陆点集中在月球南极，96%南极地区有光照，保证丰富而稳定的能源
供应，温度保持在－60℃左右。

可使用太阳能电池板，将光能转换成能，对于目前全
世界出现能源危机和环境保护问题，应合理开发利用的新能源有(至少两
种)____、。

⑵“嫦娥二号”承担另一个任务是探测月球表面9种元素的含量和分布特征：Si、Mg、O、
Al、Ca、Ti(钛)、K、Th(钍)、U(铀)等，其中属于金属元素的有种。

⑶月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”，从钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
①月岩中钛铁矿的主要成分是FeTiO X(钛酸亚铁)，其中铁和钛元素的化合价分别为+2和+4，则X的数值为。

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛和氯化镁，该反应化学方程式为，其反应基本类型为。

【答案】⑴电；风能、核能、潮汐能、太阳能等；⑵7种；①3；②TiCl4 ＋2Mg Ti ＋2MgCl2 ；置换反应；③稀硫酸（稀盐酸）；
4.近日新闻曝光某品牌不锈钢锅具存在锰含量超标和镍含量不达标等产品质量问题。

某实验小组以“探究锰与铁的金属活动性”为课外探究项目，该小组设计实验方案：在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
⑴通过观察实验现象，填写下表：
⑵除了比较金属分别与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法，你重新设计的实验方案是。

⑶写出锰与上述操作⑵中的一种物质发生反应的化学方程式为，反应的基本类型为。

⑷锰在不锈钢中主要起耐磨性作用，经探究发现锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌
之间，则下列反应不正确的是 （填序号）
A ．Mn ＋H 2SO 4＝ MnSO 4＋H 2↑
B ．Mg ＋MnSO 4＝MgSO 4＋Mn
C ．Fe ＋MnSO 4＝FeSO 4＋Mn
D ．Mn ＋CuSO 4＝MnSO 4＋Cu
【答案】⑴＜；⑵实验方案是将锰片分别放入硫酸亚铁（或氯化亚铁）溶液中，观察其现象；⑶Mn ＋FeSO 4＝MgSO 4＋Fe ；或Mn ＋FeCl 2＝MnCl 2＋Fe ，置换反应。

⑷C 。

5.市场上流行的黄金首饰和纪念币中，有一些是仿金制品或伪劣产品，在选购时应当利用化学知识维护自己的利益。

现有两种外观类似黄金的①Cu-Zn 合金和②Cu-Ag 制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。

则回答：
⑴你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；
⑵取上述⑴中合金粉末20g 放入烧杯中，加入50g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g 。

则求：
①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数。

【答案】⑴①；⑵由题意可知：Cu —Zn 合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：g g g g 2.08.695020=-+
设产生0.2g 氢气消耗金属锌的质量为x
Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑
65
2 x 0.2g g x 2.0265= g g x 5.62
2.065=⨯= 合金中金属铜的质量为2g g g 5.135.620=-
所以合金中铜的质量分数为%5.67%100205.13=⨯g g 考点三：金属的保护和利用
1.考古学家发现水下文物中铁器不易保存，因此提出将埋在地下的铸铁管道被安全、耐用、经济的PVC 管道所替代。

下列情况下铸铁管发生腐蚀时速率最慢的是（ ） A ．在干燥、致密的土壤中 B ．在干燥、疏松的土壤中
C ．在潮湿、致密的土壤中
D ．在潮湿、疏松的土壤中
【答案】A
2.胶州湾大桥在建设中投资上亿元给大桥穿上防腐衣，钢结构采用了长效保护的热喷锌铝合金与重防腐蚀涂层的组合体系，下部结构采用耐腐蚀混凝土、透水模板布、外加电流阴极保护、表面涂层防护的综合防腐蚀技术，确保混凝土结构正常使用100年。

则回答：
⑴铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果。

将生产的钢板镀上一层铝用于防锈，其原因用化学方程式解释 。

⑵电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。

当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。

利用这一原理，为了保护大桥桥墩的钢质外壳，通常在其外表上连接______（填“铜板”或“锌板”）。

⑶防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域中的重大课题，下列可有效保护金属资源的措施是 （填序号）
①回收利用废旧金属制品； ②任意开采铁矿石；
③铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中；④寻找、开发金属的代用品
【答案】⑴水和氧气；4A l＋3O2＝2Al2O3 ；⑵锌板；⑶①④；
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
第一课时常见的酸
教学目标
【知识与技能】
(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。

(2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。

(3)认识盐酸能与某些物质反应。

【过程与方法】
通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。

【情感态度与价值观】
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

教学重难点
【重点】
(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。

【难点】
浓盐酸、浓硫酸的特性。

教学过程
知识点一常见的酸
【自主学习】
阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空：
1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。

工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

2．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。

浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

3．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

【合作探究】
稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？
答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。

【教师点拨】
1．浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。

2．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化：
【跟进训练】
下列关于浓硫酸的描述错误的是( C )
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾
D．可用来干燥氧气
知识点二盐酸与某些物质的反应
【自主学习】
阅读教材第3～4页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空：
盐酸与某些物质的反应：
(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。

(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。

实验现象：产生大量气泡。

反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。

(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

实验现象：产生大量气泡。

反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。

(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。

实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。

(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。

实验现象：产生白色沉淀。

反应的化学方程式：AgNO3＋HCl,AgCl↓＋HNO3。

【合作探究】
铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区别？铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中？
答：铁与盐酸反应，生成的是＋2价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生成的是＋3价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。

所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。

【教师点拨】
盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反
应。

【跟进训练】
下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是 ( C ) A．石蕊试液B．镁
C．稀盐酸D．硝酸银溶液
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

第六章“金属”检测卷
（满分100分，时间45分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、我会选择（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的叙述正确的是（）
A．从历史上看，人类利用最早的金属是铁器
B．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁
2.以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖．准晶体具有许多优良性能，如准晶体A165Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。

右图是铁元素的部分信息，下列说法中正确的是（）
A．Fe原子的质量为55.85 g
B．Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定
C．Al、Fe、Cu的金属活动性逐渐减弱
D．该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65∶23∶12
3.下列防锈措施合理的是（）
A．经常用水冲洗自行车链条
B．用“钢丝球”打磨铝锅表面
C．在铁制暖气片上刷“银粉”
D．用过的菜刀及时用盐水清洗
4.下列有关实验现象描述不正确的是（）
A.细铁丝在空气中剧烈燃烧
B. 镁条燃烧产生耀眼白光
C.铝片上有划痕
D. 冷却后粗铜丝b端略上升
5.在10—9～10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。

下列说法正确的是（）
A．纳米铜属于化合物
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜无需密封保存
D ．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 6.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情境引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl 4（四氯合金酸），没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
A.“王水”溶解黄金是物理变化
B. 金比氢活泼
C. HAuCl 4中，Au 的化合价为+3价
D.可将pH 试纸伸入“王水”中测酸碱度
7.（2013年湖南株洲）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ）。

A ．ZnSO 4溶液
B ．NaOH 溶液
C ．稀硫酸
D ．CuSO 4溶液
8.铁钉在下列实验条件下最容易生锈的是（ ）
…植物油
食盐
水干燥
空气潮湿
空气湿棉花 A B C D
9.某学生将锌粒放入CuSO 4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。

对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（ ）
A ．产生的气体可能是H 2
B ．产生的气体可能是CO 2
C ．CuSO 4溶液中可能含有少量的某种酸
D ．CuSO 4溶液的pH 可能小于7
10.我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。

在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（ ）
二、我会填空（本题包括4小题，共62分）
11.（15分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示
意图。

（1）铁锅含有的金属元素是_______（写符号），铁锅作炊具主要是利用铁的 性。

（2）铝锅轻便、耐用，其原因是______________。

（3）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_______________。

（4）请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法： 。

12.（12分）葛洪是我国晋代著名炼丹家。

一次，葛洪之妻鲍姑在葛山用铁勺盛曾青（硫
酸铜溶液）,几天后，葛洪拿那铁勺使用，奇妙的现象出现了：铁勺变成“铜勺”，红光闪闪，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦！”葛洪把“铜勺”放在火上烤，“铜勺”逐渐变黑。

这些，葛洪在《黄白篇》一书中均作了记载。

（1）写出“点铁成金”的化学方程式：。

（2）“铜勺”变黑的化学方程式是，反应类型是反应。

（3）葛洪在炼丹过程中常用到“黄丹”。

“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：黄丹+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则“黄丹”的化学式是。

13.（17分）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中有着重要的用途。

（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素。

右图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填符号）。

（2）铝冶炼厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为。

（3）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造上……作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同）: 铝：；铝合金：。

14.（18分）2013年中央电视台举办的“3·15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。

他们对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。

【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。

【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为（填“真”或“假”）黄金。

（2）探究钯的金属活动性：
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为。

【废液处理】转化成沉淀除去。

小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。

写出产生该现象的化学方程式：（写出一个即可）。

三、我会计算（本题包括1小题，共8分）
14.小娟想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，取该合金的粉末32.5 g，与足量稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算该合金中铜的质量分数。

参考答案
一、我会选择（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.B
2.C
3.C
4.A
5.B
6.C
7.D
8.C
9.B 10.C
二、我会填空（本题包括4小题，共62分）
11. （15分）（1）Fe 导热
（2）铝的密度小、常温下与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化
（3）减少环境污染，节约金属资源
（4）保持洁净和干燥（合理答案即可）
12．（12分）（1）Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu
（2） 2Cu+O 2
△ 2CuO 化合 （3）Pb 3O 4
13.（17分） （1） 13 失去 Al 3+ （2）2Al 2O 3 4Al+3O 2↑ （3） 抗腐蚀性强（或具有良好延展性等） 质轻、强度大（或硬度高、易于加工等）
14.（18分）【实验探究】（1）氢气 假 （2）无明显现象 强 银＞钯＞铂
【废液处理】（1）2AgNO 3+PdCl 2 ===Pd (NO 3)2+2AgCl↓
三、我会计算（本题包括1小题，共8分）
15. 60﹪
通电
熔融。