高三理综(化学)第五次测试试题

付兑市石事阳光实验学校一中高三理综化学模拟试
卷
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 P:31 S:32
Cl:35.5 Ca:40
7．下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式： B．核内有8个中子的碳原子： 8 6C C．Cl－离子的结构示意图： D ．乙烯的比例模型：
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）
A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反失去电子数为0.2N A
B．状况下，2.24L D2O中含有的电子数为N A
C．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1N A
D．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为6N A
9．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2++2HCO3- +2Ca2++4OH－= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S= CuS↓+2H+
C．Zn2++S2－+2H2O= Zn(OH)2↓+H2S↑
D．FeS+2H+= Fe2++H2 S↑
10．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是
A．该反中熵变、焓变皆大于0
B．该反是吸热反，因此一不能自发进行
C．碳酸盐分解反中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一自发进行
D．能自发进行的反一是放热反，不能自发进行的反一是吸热反
11．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反为：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO 4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是
A．反⑴和⑵均为氧化还原反
B．反⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO 4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移6mol电子
12．对于合成氨的反来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是（）
A．都能提高反速率，且对化学平衡状态无影响
B．都对化学平衡状态有影响，且不影响达到平衡状态所用的时间
C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响
D．催化剂能缩短反达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
13．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用
高温
电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一条件下电解，反方程式为：
KI＋3H2O电解KIO3＋3H2↑。

下列有关说法正确的是
A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B. 电解时，阳极反是：I –– 6e– + 3H2O = IO3 – + 6H+
C. 溶液调节至强酸性，对生产有利
D. 电解前后溶液的pH减小
第Ⅱ卷（共58分）
26．（共14分）
A、B、C、D都是中学化常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一
条件下相互转化关系如下（反中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

①D的电子式是。

②反Ⅲ的离子方程式
是。

③氯碱工业制备A的化学方程式
是，其中两种产物可与KI 溶液反制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三
种物质间反的离子方程式是。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反Ⅲ的离子方程式
是。

②B可作净水剂，其原理是
（用离子方程式表示）。

在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因
是。

27．（共15分）
某同学设计如下图所示装置来用粗铁粒与某浓度稀硝酸反制取NO气体。

（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的现象是
，烧杯B中盛的是溶液。

当时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。

当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是。

（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反后，若硝酸的还原产物只有
NO。

试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空。

a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量
<1/4
=1/4 a mol Fe3+
大于1/4小于3/8
=3/8 a mol Fe2+
>3/8
28．（14分）
硫酸铜在业生产中有着广泛的用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：
（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为
29.4g·L—1，其物质的量浓度是，浸出过程中反的化学方
程式是。

（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。

采用一浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出
液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，
“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图9所
示。

在实际操作中，铜萃取率在95%左右，
“相比”选择。

（填序号）
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．1：5（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表
示为：Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+，反萃图9 取加入400 g·L—1 硫酸的理由
是。

（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的操作依次是、
（填操作名称）过滤、干燥。

（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的
性质。

38．（15分）
某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3能使FeCl3
溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。

在一条件下有如下的转化
关系：（无机物略去）
请完成下列各题：
（1）A物质的结构简式为：________________。

G的结构简式是
（2）J中所含的含氧官能团的名称为__________________________________。

（3）E与H反的化学方程式是
__________________________ ；
反类型是________ __。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为
单体合成的高分子化合物的名称是_______________。

A
B
C
光照条件
F
E
D
NaOH水溶液
NaOH水溶液H
G
X
K
NaOH水溶液
J
H+
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。

①与FeCl3溶液作用显紫色；②与制Cu(OH)2悬浊液作用产生沉淀；③苯
环上
的一卤代物有2种。

______________________________________
参考答案
7、D 8、A 9、C 10、A 11、B 12、C 13、B
26、（1）①（2分）
② HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2分）
③ 2NaCl＋2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－+ 3H2O（2分）
（2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+（2分）
② Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H+（2分）
酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3体（2分）
27、（1）产生无色气体，逐渐变红棕色；（2分）NaOH；（2分）气体又变无色；（2分）
烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触（3分）
（2）（每空2分）
a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量
<1/4 a mol Fe3+（b-4a）mol H+
=1/4 a mol Fe3+
大于1/4小于3/8 （3b/4-2a）mol Fe3+，（3a-3b/4）mol Fe2+
=3/8 a mol Fe2+
>3/8 3b / 8 mol Fe2+
28、（1）0.3mol·L—1（2分）； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）
（2）B（2分）
（3）增大c(H+)使平衡逆向移动，有利于铜离子反萃取（或其它合理答案）（2分）
（4）蒸发浓缩（2分）；冷却结晶（2分）
（5）可使蛋白质变性（2分）
38、(1) （2分）（2分）
(2)(酚)羟基、羧基（2分）
(3)（3分）
酯化（取代）反（2分）
(4)聚苯乙烯（2分）
(5) 其他合理答案（2分）
—CH2CH3—COCH3
CHO
OH
OH。