吉林省长春实验中学高一暑期结业测试卷化学试卷版含解析

高一化学暑期结业测试卷
（总分： 100分考试时间： 90分钟）
考核内容：
成绩统计：
第Ⅰ卷（50分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.分子和原子的主要区别是()
A、分子大、原子小
B、分子没有质量，原子有质量
C、分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D、在化学反应中分子可再分，原子不能再分
2.对下列物质分类全部正确的是( )
①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3
A．碱——①④B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
3.下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生成C（）的微观示意图(和表示两种质子数不同的原子)。

下列说法正确
的是（）
A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少
B ．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物
C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为2：l：2
D．该反应属于复分解反应
4.在化学实验时必须注意实验安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是 ( )
①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯
A．①②B．①②③
C．①②④ D．全部
5.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
6.下列叙述正确的是( )
A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
8.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋
CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
9.常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
10.在10 mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol ·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为 ( )
A．1.344 mL B．2.240 mL
C．0.672 mL D．0 mL
二、不定项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题至多有两个选项符合题意）
11.下列有关胶体的说法中正确的是( )
A．胶体都是均匀透明的液体
B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀
C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的
D．胶体稳定存在的主要原因是布朗运动
12.当你在复印社复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这种气味是臭氧（O3）的气味，氧气在放电条件下可以转化为臭氧。

下列与此相关的说法中正确的是（）
A. 该变化是物理变化
B. 该变化是化学变化
C. 臭氧与氧气是同一种物质
D. 臭氧与氧气性质完全相同
13.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 ( )
A．复分解反应B．分解反应
C．化合反应D．置换反应
14.以下实验装置一般能用于分离物质的是( )
A．只有①②B．只有②③
C．只有①③ D．①②③
15.下列各组物质中，分子数相同的是( )
A．5 L Cl2与5 L HCl
B．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2
C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2
D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水
16.下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％
17.实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g
C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g
18.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
( )
A ．K ＋、MnO 4－、Na ＋、Cl －
B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－
C ．Na ＋、H ＋、NO 3－、SO 42－
D ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42－
19. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 ( )
A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
B ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
C ．2KClO 3
2KCl ＋3O 2↑
D ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
20. 测得某溶液中仅含有Na +、 Mg 2+ 、SO 42－ 、Cl －四种离子，其中离子个数比Na +:Mg 2+:Cl －=4:5:8，如假设Na + 为4n 个，则SO 42－可能为： （ ）
A 、2n 个
B 、3n 个
C 、6n 个
D 、8n 个 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 三、填空题（本题共30分）
21.为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作：
固体加水 溶液加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液加适量C 加热煮沸 KCl 溶液操作Ⅱ
KCl 固体
(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C________。

(2)根据题意，回答下列问题： ①
加
入
过
量
A
的
目
的
是
__________________________________________________，
②
加
入
过
量
B
的
目
的
是
___________________________________________________，
③
加
热
煮
沸
的
目
的
是
_____________________________________________________。

(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。

22.现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol 。

若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：
(1)该气体的物质的量为________ mol 。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________ L 。

(4)该气体在标准状况下的密度为________ g/L 。

23. “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为__________反应。

写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______。

写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式_______________，其中水为________剂。

24. (1)在一定条件下，NH 4NO 3受热分解的未配平化学方程式是：NH 4NO 3△
HNO 3＋N 2↑＋H 2O 。

在该反应中，被氧化与被还原的N 原子数之比是________。

(2)24 mL 浓度为0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为
0.02 mol/L的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。

25.实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________ ______________。

26.在CuNO32和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是___________________。

（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。

则溶液中一定有__________，可能有______________。

（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为___________________。

四.计算题（共2小题，20分）
27. 已知铜与浓硫酸加热可以反应生成硫酸铜，将0.34 g Cu
和CuO的混合物加入约
12 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH
溶液中和过量硫酸，再用水稀释
到0.5 L，加入纯铁粉1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g。

求置换出的铜的质量及
原混合物中铜的质量分数。

28.向100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液中缓缓通入一定量的CO2，充分反应后测得最后溶液的pH>7。

(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是__________________________，
如果是多种成分，可能是___________________________________。

(2)在上述所得的溶液中，逐滴缓慢滴加 1
mol·L－1盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积
与所加的盐酸的体积关系如图所示：
①加入200 mL盐酸之前，无气体产生，写出A点之前发生反应的离子方程式： _______________________。

②求产生的二氧化碳在标准状况下的体积。

③求B点时反应所得溶液中溶质的物质的量浓度(溶液体积的变化忽略不计)。

答案与解析
1.【答案】D。

【解析】对于分子、原子大小的比较，如果只考虑原子构成的分子，那么分子比原子大，而对于不同种的分子和原子来说，就不能直接比较，要具体问题具体分析了，原子不一定都比分子小；分子和原子都可以直接构成物质。

如水、酒精、氧气都由分子构成，稀有气体、金属等由原子直接构成。

分子和原子的相似之处是都很小，不停地运动等。

不同点是在化学变化中分子可再分，而原子不能再分。

2.【答案】C
【解析】①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物，属单质；⑥为纯净物，属盐类，故分类正确的为C项。

3.【答案】C
【解析】从反应示意图中可知，反应前有2个A分子，1个B分子，生成了2个C分子，所以C正确。

4.【答案】C
【解析】浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应先用抹布擦掉，然后用大量的水冲洗，再用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有挥发性，酒精灯不能添满酒精，否则点燃时易出现爆炸。

5.【答案】C
【解析】定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。

6.【答案】C
【解析】氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导
电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D 项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。

7.【答案】B
【解析】A项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；C项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。

8.【答案】 C
【解析】该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中的碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。

9.【答案】 A
【解析】①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知：氧化性：Cl
，还原性：Br
2>Br2
－>Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋>I
I－>Fe2＋，故C、D正确。

2，还原性：
10.【答案】D
【解析】纯碱溶液中逐滴加入盐酸时，反应为：CO32－＋H＋
===HCO3－，HCO3－
＋H＋===H2O＋CO2↑，n(CO32－)＝10×10－3L×0.01 mol·L－1＝1×10－4 mol，
n(H＋)＝1.2×10－3×0.05 mol·L－1＝0.6×10－4 mol，故只能发生第一步反应，
没有CO2气体产生。

11. 【答案】BC
【解析】胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，不一定都是液体；胶体通常不易沉淀，是一种介稳体系；胶体产生丁达尔效应，是因为胶体的粒子直径在1～100 nm之间，使光发生散射形成的；胶体稳定存在的主要原因是同种胶体粒子带有相同电荷而产生排斥作用。

12.【答案】B。

【解析】答本题要注意以下两个问题：（1）掌握物理变化与化学变化的本质区别——变化时有无其他物质生成。

有其他物质生成的变化是化学变化。

没有其他物质生成的变化是物理变化。

（2）明确同种物质与异种物质的区别——组成和结构都相同的物质属同种物质，否则属于异种物质。

氧气与臭氧的组成虽然相同，但二者的结构不同（氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成；臭氧由臭氧分子O3构成，每个臭氧分子是由三个氧原子构成），所以，氧气与臭氧属于异种物质，它们是由氧元素形成的二种不同的单质。

因此，氧气转变成臭氧是一种有其他物质生成的变化——化学变化。

13. 【答案】B
【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。

14.【答案】D
【解析】①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。

D项正确。

15.【答案】BC
【解析】A项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误；B项，36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2的物质的量都是2 mol，所以具有相同的分子数；C项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D项，2.24 L水大于0.2 mol，错误。

16.【答案】 BD
【解析】A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。

但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。

B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。

C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况：（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如KNO3。

所得溶质质量分数为：5％。

（2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。

Na2O＋H2O＝2NaOH，根据Na2O计算NaOH质量大于5g，所得NaOH溶液溶质质量分数大于5％。

CaO＋H2O＝Ca(OH)2，根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g，但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于5％。

（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSO4·5H2O。

由CuSO4·5H2O5g计算CuSO4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5％。

17.【答案】C
【解析】配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80.0 g。

18.【答案】B
【解析】首先排除水溶液中带有颜色的离子，A项中有MnO4－，D 项中有Fe3＋首先排除；C项中的H＋在碱性溶液中不能大量存在。

19.【答案】AD
【解析】分析各反应元素化合价的变化可知：A项中被氧化和被还原的元素均为氯。

B项中被氧化的元素为铁，被还原的元素为铜。

C项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。

D项中被氧化和被还原的元素均为氮。

20.【答案】B
【解析】根据电荷守恒知4n×1＋5n×2＝8n×1+n(SO42－)×2,解得n(SO42－)＝3n,故选B.
21.
【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和SO2－4②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发
【解析】要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO2－4可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。

加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO2－3，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。

22. （每空1分，共4分）
【答案】(1)m /M (2)2mN A /M (3)22.4m /M (4)M /22.4
【解析】(1)由n ＝m /M 可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由V ＝nV m 可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由
M ＝V m ·ρ求得密度。

23. （共6分）
【答案】分解（1分） NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O(其他合理答案也可) （2分）
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑（2分） 氧化(合理即可) （1分） 【解析】因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，故若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应。

进而判断出Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应，可分别举以下两个例子：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O,2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(其中H 2O 为氧化剂)。

24. （每空2分，共4分） 【答案】(1)5∶3 (2)＋3
【解析】 (1)在反应中，－3 被氧化，＋5
被还原，前者升高3价，后者降低5价，根据守恒规律，被氧化与被还原的N 原子数之比为5∶3。

(2)设R 元素在还原产物中的化合价为x ，由得失电子守恒可列式为：
20 mL×0.02 mol/L×2×(6－x )＝ ↑ ↑ 2个R 降价 24 mL×0.05 mol/L×(6－4)
↑
升价
解得x＝3。

25. （2分）
【答案】
【解析】该反应中Zn由0价升高到＋2价，失电子，被氧化，
H2SO4中氢元素由＋1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，
用双线桥法表示电子转移时，要注明电子的得失及被氧化、被还原字
样。

26. （每空1.5分，共6分）
【答案】1ZnNO32 2ZnNO32 CuNO32、AgNO3 3ZnNO32、CuNO32、AgNO3
【解析】因为Zn在金属活动性顺序中排在Cu和Ag的前面，所以
Zn和CuNO32、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应［因为
Ag排在Cu的后面，即使Zn先把CuNO32中的铜置换出来，置换出来的
Cu还要和AgNO3进一步反应］。

（1）中锌有剩余，说明CuNO32、AgNO3
均反应完，则溶液中所含溶质是ZnNO32；（2）中Zn已完全反应，生成
物中一定有ZnNO32，而CuNO32和AgNO3可能反应完，也可能有剩余；
（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说
明滤液中有Ag+，即AgNO3没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：
CuNO32、AgNO3、ZnNO32。

27.（8分）
【答案】置换出的铜的质量为0.32 g，原混合物中铜的质量分数约为70.59%。

【解析】设置换出的铜的质量为x。

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 差量Δm
64 8
x 1.89 g－1.85 g＝0.04 g 有64∶x＝8∶0.04 g；解得x＝0.32 g。

根据铜元素守恒，原混合物中铜元素的质量等于最后置换出的铜元素的质量。

设混合物中Cu的质量为y g，则CuO为(0.34－y) g，其中含Cu[(0.34－y)×6480]g。

则0.32＝y＋[(0.34－y)×6480]。

解得y＝0.24，所以，铜的质量分数为0.24 g0.34 g×100%≈70.59%。

28. （12分）
【答案】(1)Na2CO3或NaHCO3（2分）NaOH和Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3（2分）
(2)①OH－＋H＋===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3（2分）
②2.24 L（3分）③0.75 mol·L－1（3分）
【解析】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应分两步进行：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。

碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氢氧化钠与碳酸氢钠不共存。

(2)①CO2－3与酸的反应是分步进行的，即先生成HCO－3，再由HCO－3与酸反应生成二氧化碳。

从图象分析可知，由HCO－3与酸反应生成二氧化碳所需用的盐酸为100 mL，说明溶液中HCO－3为0.1 mol，
即原溶液中CO2－3为0.1 mol，当其与酸反应生成HCO－3消耗盐酸100 mL，而图象上显示在生成二氧化碳之前，消耗盐酸200 mL，故反应后的溶液中除碳酸钠外还有氢氧化钠。

②HCO－3 ～HCl ～CO2
0．1 L×1 mol·L－1 2.24 L
③反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，根据氯原子守恒或钠原子守恒可得：
NaOH ～NaCl ～HCl
0.3 mol 0.3 L×1 mol·L－1
c(NaCl)＝0.3 mol/(0.1 L＋0.3 L)＝0.75 mol·L－1。