四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷B卷(新版)

四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）下列叙述中不正确的是（）
①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．
A . ①②⑤
B . ②③④
C . ①②④⑤
D . ①③④⑤
2. （2分）(2017·南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 碳基硫的电子式：
B . 乙醛分子的比例模型：
C . 的名称：2﹣甲基乙醇
D . 氢化钠与重水反应的化学方程式：N aH+D2O═NaOH+D2↑
3. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列属于吸热反应的是（）
①冰雪融化②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热木炭反应⑥碘的升华
⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应．
A . ②⑥⑦
B . ②⑤⑦
C . ①②⑤⑥⑦
D . ③④
4. （2分）如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）
A . 过氧化钠
B . 氧化钠
C . 钠
D . 钾
5. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）
A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有
D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
6. （2分）下列说法不正确的是（）
A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
7. （2分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2016高一上·佛山期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+=H2O
B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D . 二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH﹣=CO +H2O
9. （2分）25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B . 在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0
C . 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)
D . 在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。

下列叙述错误的是（）
A . Pd电极b为阴极
B . 阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3
C . H+由阳极向阴极迁移
D . 陶瓷可以隔离N2和H2
11. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。

瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。

瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：
关于瘦肉精下列说法正确的是
A . 分子式为C12H18Cl2N2O
B . 该有机物核磁共振氢谱有8种类型氢原子的吸收峰
C . 该有机物不能发生氧化反应
D . 该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环
12. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）
A . 析氢腐蚀
B . 证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应
C . 测定溶液pH
D . 测定盐酸浓度
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2018高二下·九江开学考) 下列分子中的碳原子一定处于同一平面的是（）
A .
B .
C . CH≡CCH2CH3
D . CH3CH=CHCHO
14. （3分）(2015·湛江模拟) 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）
A . 室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B . 向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C . 0.1 mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
15. （3分）(2018·徐州模拟) 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。

右图是上述三种温度下不同H2和CO 的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

下列说法正确的是（）
A . H2转化率：a＞b＞c
B . 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C . a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动
D . c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2 ，新平衡中CH3OH的体积分数增大
三、填空题 (共2题；共19分)
16. （9分） A，B，C，D，E，F代表6种元素．请填空：
（1） A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；
（2） B元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C的元素符号为________，B和C 形成化合物的电子式________；
（3） D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________；
（4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素号为________，其正二价的电子排布式为________．
（5） F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 ，则n=________；原子中能量最高的是________电子．
17. （10分）(2020·咸阳模拟) 某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。

回答下列问题：
（1）现有铜锌元素的4种微粒，①锌：[Ar]3d104s2；②锌：[Ar]3d104s1；③铜：[Ar]3d104s1；④铜：[Ar]3d10。

失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是________（填字母）。

A ④②①③
B ④②③①
C ①②④③
D ①④③②
（2）砷化镉（Cd3As2）是一种验证三维量子霍尔效应的材料。

①砷与卤素可形成多种卤化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔点由低到高的顺序为________。

砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因________。

②Cd2＋与NH3形成配离子[Cd（NH3）4]2＋中，配体的空间构型为________，画出配离子的结构式________（不考虑立体构型）。

（3）铬（Cr）、钼（Mo）、钨（W）位于同一副族相邻周期，且原子序数依次增大。

①基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为________。

②铬的晶胞结构如图A所示，它的堆积模型为________，在该晶胞中铬原子的配位数为________。

③钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如图B所示，则碳化钨的化学式为________，六棱柱的底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为NA ，则碳化钨晶体的密度是________g·cm－3（列出计算表达式）。

四、推断题 (共1题；共6分)
18. （6分） (2017高二下·郑州期末) 功能高分子P的结构简式为，它的合成路线如下：
已知：① A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如图。

②
③ 醇容易被硝酸氧化。

（1） A的结构简式为________。

（2） C中官能团的名称为________。

要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有________（填选项的字母）。

A．新制的氢氧化铜
B.溴水
C.酸性高锰酸钾溶液
D.浓硫酸
（3）E→F 的化学方程式为________。

（4）① H物质的结构简式为________。

② 以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，设计合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：
）________
五、综合题 (共3题；共17分)
19. （9分） (2018高三上·成都期中) 氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

A . 图中A→B的过程为放热过程
B . 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和
C . 该反应为氧化还原反应
D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量
（2） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。

将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H________0（填“>”或“<”），理由为________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。

相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为________（填字母代号）。

（3）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

①收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

②写出电解池总反应(化学方程式)________。

20. （4分） (2015高一上·涡阳月考) 写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室制备二氧化碳气体________
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应________
（3）食盐水与硝酸银溶液反应________
（4）氢氧化钠溶液与硝酸的反应________．
21. （4分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为________；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是________；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是________．（填序号）
A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑
六、实验题 (共1题；共7分)
22. （7分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
（1）当进行步骤①时，应关闭活塞________，打开活塞________。

（2）已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。

某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验,请回答：
步骤②中可根据________现象，简单判断热空气的流速。

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是________。

（4）步骤⑤用下图装置进行蒸馏。

装置 C 中直接加热不合理，应改为________，蒸馏时冷凝水应从________端进入(填“e”或“f”)， F 的作用是________。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、填空题 (共2题；共19分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
四、推断题 (共1题；共6分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
五、综合题 (共3题；共17分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
六、实验题 (共1题；共7分) 22-1、
22-2、22-3、
22-4、。