高一化学上学期第一次阶段性考试试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校第一学期阶段性考试试卷
高一化学
〔总分值：100分时间： 100分钟〕
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Na -23 Al- 27 S-
32 C1- 3
第I卷〔50分〕
一、选择题〔此题共25小题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一
项为哪一项符合题意的〕
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的( )
A ．
B ．
C ．
D ．
2．以下常用仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．蒸发皿
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单
质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是( )
A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
4．以下物质中，属于电解质且能导电的是〔〕
A．石墨 B．硫酸溶液 C．熔融氯化钠
D．固态氯化钾
5．以下反不属于氧化复原反的是〔〕
A．CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4
B．CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
C．Cl2+H2O=HCl+HClO
D．2Cu+O2 2CuO
6．某元素在化学反中，由化合态变为游离态，那么该元素
A、一被氧化
B、一被复原
C、可能被氧化或被复原
D、一同时被氧化和被复原7．溶液、体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳8．以下物质的分类说法中不正确的选项是〔〕
A．Na2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐
B．NH4Cl是一元碱、强碱、也是可溶性碱
C．H2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸
D．CO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物
9.在强酸性无色透明溶液中，以下各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3
B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3
△
10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行，测四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A．甲B．乙 C．丙 D．丁11．以下配制的溶液浓度偏高的是〔〕A．配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸溶液容时，仰视容量瓶
C．称量4gNaOH配制0.20mol/L N aOH溶液500mL时，砝码错放左盘
D．配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并容至刻度线
12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕
A．铁与稀硫酸反：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O
C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑
13．以下化学方程式中，不能只用离子方程式：Ba2++SO42—＝BaSO4↓，表示的是〔〕
A．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C．Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
D．BaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
14．以下说法不正确的选项是〔〕
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③熔融态的HCl可以导电；④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤15．在水溶液中以下电离方程式错误的选项是〔〕
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－
B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－
C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-
D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
16．以下反属于氧化复原反，但水既不作氧化剂又不作复原剂的是〔〕A．SO3 + H2O = H2SO4
B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C ．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
D．2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑
17．在电解质溶液的导电性装置(如以下图所示)中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液时，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是〔〕
〔〕
A．盐酸中逐滴参加食盐溶液
B．硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐渐参加氢氧化钠溶液
18．N A代表阿伏加德常数，以下说法中，正确的选项是( )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B ．状况下，22.4 L水所含的水分子数为N A
C．在常温常压下，1 L 氮气所含的原子数目为N A
D．34g氨气所含质子数目为20 N A
19．根据以下化学方程式：
①2MnO4-+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++ Cl2==2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu==2Fe2+ + Cu2+
④Fe+Cu2+==Fe2+ + Cu
可判断MnO4-、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为：
A．Fe 3+>MnO4->Cl2>Cu2+ B．MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+
C．Cl2>MnO4-> Fe3+>Cu2+ D．Cu2+> Cl2>MnO4-> Fe3+
20．在x R2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反中，系数m的值为〔〕A．2x B．y/2 C．4 D．2
21．将a mol/L Al2(SO4)3和钾离子浓度为2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL 加水稀释到2L，那么稀释后的溶液中SO42-的浓度为〔〕mol/L A．〔a+b〕/4 B．4〔3a+b〕 C．4〔a+b〕 D．〔3a+b〕/4
22．以下溶液中,阴离子浓度最大的是：〔〕
A.．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C．0.8mol/L MgCl2溶液70mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
23．有Na2SO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，其中Fe3＋的物质的量浓度为0.3 mol·L
－1，SO2－
4的物质的量浓度为0.6 mol·L
－1，那么此溶液中Na＋的物质的量浓度
为( )
A．0.1 mol·L－1B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1D．0.25 mol·L－1
24．以下对电子转移的方向和数目的表示正确的选项是
〔〕
25、3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被复原的S原子数之比为〔〕
A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰2
第二卷(非选择题共50分)
二、填空题
26．〔12分〕设N A为阿佛加德罗常数
〔1〕4．9g硫酸中含有 mol H原子，个O原子，与 __克H2O
中所含O原子数相。

〔2〕在状况下，44.8L O2气体的物质的量是_______，质量是_____克，质子
数为________个。

〔3〕同温同压下，体积相的CO和CO2的分子数之比为_________，物质的量之
比为____________，质量之比为_________，密度之比为_________。

〔4〕质量分数为3%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10ml稀释至100ml，那么稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L。

27．〔4分〕
以下物质中：① Cu；②液态氯化氢；③干冰；④固体氯化钠；⑤ BaSO4；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸；⑧醋酸；⑨乙醇；。

其中：
(1)属于强电解质的是：_______________；(2)属于弱电解质的是：
_______________；
(3)属于非电解质的是：_______________；(4)能够导电的是：
_______________。

28．〔8分〕
现有CO-2
3、K＋、SO-2
4
、Cl－、Al3＋、Fe3+、HCO-
3
、Ba2＋八种离子，试按要求填空：
〔1〕能与H＋大量共存而不能与OH－大量共存的有
〔2〕能与OH－大量共存而不能与H＋大量共存的有
〔3〕既能与H＋大量共存，又能与OH－大量共存的有
〔4〕既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存的有。

29.〔10分〕
〔1〕在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反中，是氧化剂；
是复原剂；元素被氧化；元素被复原；
是氧化产物；是复原产物。

〔2〕以下反中氯元素被氧化的是________；被复原的是_________，被氧化的是____________，被复原的是________。

A．Cl2+H2O＝HCl+HClO B．2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O C．2KClO3 2KCl + 3O2↑D．2H2SO4+2KCl+MnO2 == MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O
30．(16分)为了将混有K2SO4、Mg SO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯洁的KCl晶体，某同学设计如下方案：
(1)操作①⑤⑥的名称依次
是，，。

(2)操作②～④参加溶液后的离子反方程式分别
为；
；；。

(3)过程中产生的屡次沉淀 (填“需要〞或“不需要〞)屡次过滤，理由是。

混合固体
①
②③④
悬
浊
液
滤液
加适量硝酸
加热煮沸
无色溶液
KCl晶体
⑥
⑤
参加过量
△
MnO2
△
参加过量参加过量
(4)该同学设计的方案 (填“严密〞或“不严密〞)，理由是。

该步骤所加试剂该是___________。

高一化学答案
第I卷〔选择题 50分〕
1 2 3 4 5 6 7 89 10
A D C C A C C
B
C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B C D B B C D B C
21 22 23 24 25
D B B A A
第二卷(非选择题共50分)
26．〔12分，每空1分〕
(1) 0.1、 0.2N A、。

(2) 2mol、 64、 32N A，。

(3) 1：1 1：1 7：11 7：11
〔4〕1, 9。

27．〔4分，每空1分，错选、漏选不给分〕
(1) ②④⑤⑥ (2) ⑧
(3)③⑨〔4〕①⑥⑦
28．〔8分，每空2分，错选不给分，漏选给1分〕
(1) Al3＋、Fe3+； (2) CO；
(3) K＋、SO、Cl－、Ba2＋；〔4〕HCO。

29. 〔10分，每空1分，错选、漏选不给分〕
(1) K2Cr2O7；HCl；Cl ；Cr；Cl2；CrCl3。

〔2〕D； C； A B； A。

30. 〔16分。

离子方程式2分，没有配平扣1分；其余均为1分。

〕
(1) 溶解、过滤、蒸发〔每空1分〕
(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2+ +CO32-= BaCO3↓
(3)不需要，生成的沉淀可一次性过滤，如果屡次过滤会使操作复杂化〔答案合理即可给分〕
(4)不严密，第⑥步加硝酸会引入杂质NO3- ，稀盐酸。