湖北省公安三中2015届高三10月月考化学试卷(无答案)

2015届高三年级10月考试化学试卷
出题：陶开华审题：张万平祝考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 Ag108 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题中，只有一项符合题目要求的。

1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl3
2．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用
C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体
3．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；
③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；
⑤溶液包括胶体等分散系; ⑥根据反应H3PO3 +2NaOH(足量) =Na2HPO3 +2H2O 可知：H3PO3是三元酸。

其中错误
．．的是
A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤C．③④D．②⑤4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0
B．在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4N A
C．在含有N A个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于N A
D．0.1 mol N5+微粒中含有的电子数为3.5 N A
5．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．pH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．无色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
D．水电离产生的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+
6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A. ②③
B. ①③⑥
C. ②④
D. ②③⑥
7．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO4+2Ac-＝Pb(Ac)2+SO42-。

当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。

表示这个反应的有关离子方程式正确的是(注：Ac—表
示醋酸根)
A ．Pb(Ac)2+H 2S ＝ PbS↓+2HAc
B ．Pb 2++H 2S ＝ PbS↓+2H +
C ．Pb 2++2Ac -+H 2S ＝ PbS↓+2HAc
D ．Pb 2++2Ac -+2H ++S 2- ＝PbS↓+2HAc
8. 下列说法不正确的是
①将CO 2 通入溶有足量氨的BaCl 2溶液中，无白色沉淀生成 ②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO 42
－
③将两小块质量相等的金属
钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等 ④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
A.只有②
B.只有②③
C. ①②③
D ．①②③④
9、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L
－1
Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl －
，则S 2O 32－
将转化成（ ） A.S 2
－
B.S
C.SO 32－
D.SO 42－
10、体积为V mL 、密度为d g/cm 3溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m 克，其物质的量浓度为Cmol/L ，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（ ）
A ．M
d w C ⨯⨯=1000 B ．100d v w m ⨯⨯= C ．%100%d M
c w ⨯⨯= D ．M v m C ⨯⨯=
100 11．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A ．二氧化锰具有强氧化性，可用作H 2O 2分解的氧化剂
B ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
C ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D ．SO 2具有漂白性，能使紫色KMnO 4溶液褪色 12．下列物质转化在给定条件下不能．．
实现的是 ①浓MnO Cl 2
漂白粉
②Si(粗）SiCl 4Si （纯）H
2Cl
2③N 2放电NO 2H 2O HNO 3
⑤CuO ）
CuCl （aq ）蒸干
CuCl 2
（s ）④Al 2O 3AlCl 3(aq)NH 3Al(OH)3浓HCl
MnO 2
Cl 澄清石灰水漂白粉
②Si(粗）SiCl Si （纯）高温H 2Cl 2高温③N 2放电NO H 2O HNO ⑤HCl （aq ）CuCl 2（aq ）蒸干CuCl 2（s ）④Al 2O 3HCl(aq)AlCl 3(aq)3Al(OH)3 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤ 13．我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。

则该条件下
A ．生成的水分子化学性质比较活泼
B ．H 2燃烧生成了具有氧化性的物质
C ．H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2
D ．H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
4溶液
14．下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
15．向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色
气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的
量之间的关系如图所示。

则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓
度之比为
A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：1
16．能实现下列物质间直接转化的元素是()
A．硅B．硫C．氮D．铝
二、非选择题（本题有5题，共52分）
17．（10分）查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应。

硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是。

（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c(Fe2+)= 。

（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）。

（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于，检验Fe3+
已经除尽的试剂是。

（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是。

18．（10分）为探究足量锌与18.4mol·L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。

[实验I] 反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：（填分子式）。

产生这种结果的主要原因是：（用化学方程式加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。

①装置C中加入的试剂是：；装置D中加入的试剂是：。

②装置F中加入的试剂是：；U型管G的作用为：。

③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：。

[实验II] 硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol·L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量。

（1）A中产生的气体应通入上图中的（填“乙”或“丙”）装置。

（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。

但也有同学认为没有必要，其理由是：。

19．（10分）Ⅰ．甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。

称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。

称量前先调节天平零点。

用“↓”表示在天平右盘上放
置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。

取用砝码情况和游码读数如下：
烧杯的质量为g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。

再在天平右盘上放置g砝码，将游码的位置移到g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．定容时俯视溶液的凹液面
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线
20. （10分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知：氧化性：IO3->Fe3+>I2; 还原性：S2O32->I-3I 2+6OH-=5I- +IO3- +3H2O KI+I2KI3
（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是____________(写出名称)；CCl4中显紫红色的物质是______________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式
为。

（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程
式。

（3）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，
检验该加碘盐中的Fe2+：（只填加入试剂的名称）
21．（12分）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。

（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有的离子是；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式。

（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。

为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为，每生成lmol CO2转移的电子数为N A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+SCN-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。

请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确。

高三年级10月考试化学答题卡
一、选择题：（本题共l6小题，每小题3分，共48分。

在每小题只有一项符合题目要求的。

）
二、非选择题（5个题，共52分）
17．（1）。

（2）；，。

（3）。

（4），。

（5）。

18．（1）。

（2）①；。

②；。

③。

[实验II]（1）。

（2）。

19．Ⅰ．①g。

②g，
g
Ⅱ．①（1），
（2）A．B．C．
20.（1）①___ ___；_____ ___。

②。

（2）。

（3）
21．（1）；。

（2）
①，；②；
③。