高二升高三化学测试试卷

高二升高三化学测试试卷考试时间40min 满分为100 分一、单选题(每题4分，6 小题共24分)
7. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C. 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D. 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮
8. 能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A. NH4+、Ag+、PO43－、Cl －
B. Fe 3+、H+、I－、HCO3－
C. K+、Na +、NO3－、MnO4－
3+ 2+ 2 －2－
D. Al 、Mg 、SO4 、CO3
9. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 16 g CH4 中含有4NA个C—H键
B. 1 mol • L —INaCI 溶液含有NA个Na+
C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D. 常温常压下，22.4 L CO 2中含有NA个CQ分子
10. 下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl 2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A?①②③？?？ B?①③④？?？ C?②③⑤？?？ D?②④⑤
11．下列浓度关系正确的是
A. 氯水中：c(CI 2)=2{C(CIQ—)+C(CI—)+C(HCI)}
B. 氯水中：C(CI—) > C(H+) > C(QH—) > C(CIQ—)
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：C ( Na) =C (CHCQQ)
A.都属于芳香烃衍生物
B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. Na 2CO 溶液中： + 2— — — + c(Na )>c(CO 3 )>c(OH )>c(HCO 3 )>c(H ) 12.下列实验能达到目的的是（ ）
A.用溴水鉴别苯和正己烷
B. 用BaCL 溶液鉴别SQ 2-和SO 32-
C.用浓HNO 与Cu 反应制备 NO
D. 将混有HCI 的Cl 2通入饱和NaHCO 溶液中除去 HCI
二、双项选择题：本大提供 2小题，每小题6分，共12分。

在每小题给出四个选项中，有两个选项符
合题目要求，全部选对的得 6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得 0分。

22. 对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是（
）
+ - - A. c （ H ） =c （ Cl ）+c （ OH ）
B •与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
+ 12 1
C. 由 H0电离出的 c （H ） =1.0 x 10- mol • L -
D. 与等体积0.01 mol • L -1乙酸钠溶液混合后所得溶液中： c （C 「）=c （CHCO0
23. 元素X Y 和Z 可结合形成化合物 XYZ ; X 、Y 和Z 的原子序数之和为 26; Y 和Z 在同一周期。

下列有 关推测正确的是
A.XYZ 3
是-
-种可溶于水的酸， 且 X 与Y 可形成共价化合物 XY B.XYZ 3
是一
-种微溶于水的盐， 且 X 与Z 可形成离子化合物 XZ C.XYZ 3
是-
-种易溶于水的盐， 且 Y 与Z 可形成离子化合物 YZ
三、填空题（5小题共64 分）
30、（ 16）固定和利用 CO 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体. CO 与化合物I 反应生成 化合物H,与化合物川反应生成化合物W,如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

（1）化合物I 的分子式为 _______ , 1 mol 该物质完全燃烧需消耗 _________ mol 。

2。

（3） □与过量GH 5OH 在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 ___________ .
（4） 在一定条件下，化合物 V 能与CO 发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构
体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： ____________ .
（5） 与CO 类似，CO 也能被固定和利用.在一定条件下，CO （日和H 2三者发生反应
（苯环不.参与反应），生成化合物W 和四，其分子式均为 CHO,且都能发生银镜反应。

下列关于W 和四 的说法正确的有 ________ （双选，填字母）。

D.XYZ 3是一种离子化合物，且
Y 与Z 可形成离子化合物 YZ 3 CHCH ?Br
通过消去反应制备I 的化学方程式为 _______ （注明反应条件）. 由
C.都能与Na反应放出H2
D. 1 mol W或四最多能与4 mol H 2发生加成反应
31. （11分）硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式__________ 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl 3遇水剧烈反应生成H2SQ3、HCl和另一种物质，写出配
平的化学反应方程式_________ ；H2还原SihCl 3过程中若混02，可能引起的后果是___________ 。

（2）下列有头硅材料的详法正确的是______ （填字母）。

A. 碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混
B. 氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高
D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。

写出实
验现象并给予解释__________ 。

32、（11分）磷单质及其化合物的、有广泛应用。

（1）同磷灰石［主要成分］在高温下制备黄磷（PJ的热化学方程式为：
4Cas（PO4）3F（s）+21SiO 2（S）+30C（S）=3P 4（g）+20CaSiO 3（s）+30CO（g）+SiF 4（g）；H
①上述反应中，副产物矿渣可用来___________ 。

②已知相同条件下：
4CaKPO4）2F（s）+3SiO 2（s）=6Cas 3（PO4）2（s）+2CaSio 3（s）+SiF 4（g）；H1
2CaKPO4）2（s）+1OC（s）=P 4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO 3（s）；H 3
用H1、H 2和H3表示H, H =
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式
为____________ 。

三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
（3）次磷酸钠（NaHPO）可用于化学镀镍。

①NaHPQ中P元素的化合价为 ______________ 。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PQ「，在酸性等条件下发生下述反应：
2+ — + ——
（a）_ Ni + H 2PQ + _______________ T _Ni + ________ 也2PO +
(b) 6HPO2 +2H+ =2P+4H2PO+3Hb f
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍一磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。

请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点: ;原理上的不同点：；化学镀的优
占：
八、、♦。

33( 16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

已卩—锂辉石(主要成分为Li 2O- Al 203 - 4SiO2) 为原材料制备Li2CO的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和M『以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4 ;
Li 2SQ、LiOH 和Li 2CO在303K下的溶解度分别为
34.2g、12.7g 和1.3g。

(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SQ2—,另含有
Al3+、Fe3+、Fe2+、M^+、CT、Na+等杂
质，需在搅拌下加入______________ (填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到
6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤n中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
(4)步骤川中，生成沉淀的离子方程式为___________________
(5)________________________________________ 从母液中可回收的主要物质是。

34.( 10分)甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOG(i+H 2O(I) 一HCOOH(I)+CHOH(I) ; △ H>0
甲酸甲酯转化率在温度T i下随反应时间(t )的变化如下图:
(1)
请计算mol
mol - min —1(不要求写出计算过程)。

(2)依据以上数据，写出该反
应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_________ 。

(3)上述反应的平衡常数表达式为：K c(H CO°H )?c(C H QH)，则该反应在温度
A.都属于芳香烃衍生物
B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
T1下的K
c(HCOOCH 3)?c(H 2O)
值为______________ 。

T2下甲酸甲酯转化
(4)其他条件不变，仅改变温度为T2 (T2大于T),在
答题卡框图中画出温度
率随反应时间变化的预期结果示意图。