专题18物质推断与流程图分析-2023年中考化学重难点复习

专题物质推断与流程图分析
1.回顾酸碱盐金属的化学通性；
2.掌握常见推断题型的分类及其解题思路。

3灵活解答物质流程推断题型
知识点一物质推断与流程分析方法指导
1．固体：
（1）沉淀：
【注意】其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀H2SO4沉淀不消失；而Ag2CO3只加稀HNO3沉淀溶解，加稀HCl、稀H2SO4沉淀都不消失。

（2）黑色固体：铁粉、FeO、Fe3O4（铁及其氧化物中只有氧化铁是红色，其它均为黑色）、CuO、MnO2、炭粉
（3）红色固体：铜（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
（4）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、液态固态O2（淡蓝色）
（5）紫黑色固体：KMnO4、I2
（6）黄色固体：硫磺（单质S）（Na2O2过氧化钠）
（7）绿色：FeSO4•7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
（8）白色固体：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4（大部分盐）
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH) 2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、、BaSO4、AgCl、Ag2SO4
蓝色沉淀红褐色沉淀
溶于稀HNO3不溶于稀HNO3
白色沉淀
2．溶液：
铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色
铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液；
亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液；
KMnO4溶液：紫红色；
其它溶液一般为无色。

3.【熟记特定的实验结果】
1．向固体混合物中加水后出现不溶物：
a．混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、Mg(OH) 2等；
b．混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如BaCl2、Na2SO4、K2CO3的混合物等。

c．可能同时存在a、b两种情况
2．向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液）：
则混合物中一定不含铜盐、铁盐、亚铁盐、KMnO4等。

3．常见“不溶物（沉淀）”的性质：
a．沉淀（见以上）；
b．难溶于酸的（见以上）；
c．溶于于酸，无气体放出的常为Mg(OH) 2等难溶性碱；
d．溶于于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3等；
e．沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2等溶于酸的。

4．分解反应：受热、高温分解生成两种产物的CaCO3、Ca(OH) 2、KClO3、H2CO3,
电解分解成两种产物的H2O，
常温（催化剂）条件下分解成两种产物的H2O2；
5．焰色反应：钠发出黄光、钾通过蓝色钴玻璃显紫色
(5)加入稀盐酸的体积对测定生成氧气的体积__________________（选填“有”或“无”）影响。

【答案】(1)氢氧化钠##NaOH硫酸铜、碳酸钙## CuSO4、CaCO3
(2)取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液（合理即可）若产生白色沉淀，说明含硫酸钠（现象与结
论需对应）
【答案】过滤Na2CO3和CaO CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀
【解析】①过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以操作Ⅲ是过滤，根据上述实验分析，白色固体加水溶解，
会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有Na2CO3和CaO。

A中加入足量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，
1．（2022·上海浦东新·统考二模）学习小组对常见的几种酸、碱、盐的相关知识进行了实验探究。

实验一：比较两种酸的性质
(1)C 试管中发生反应的化学方程式为______；
(2)对比______（填写序号）中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质；
(3)能得出金属活动性Zn>Cu 的现象是：F 中无明显现象和______。

实验二：比较两种碱的性质
实验四：判断混合物的成分
现有一瓶含有杂质的氯化钠固体（可能含有碳酸钙、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钾中的一种或几种），为了判定成分，做了以下实验，烧杯中的固体质量随加入的水或稀盐酸质量的变化情况如下图所示。

(7)原氯化钠固体中一定含有的物质是______；
(8)若原固体中含有a mol NaCl，最终得到的溶液中含有b mol NaCl，a 与b 的关系是a<b，理由是______。

【答案】(1)
33
HCl+AgNO=AgCl HNO
↓+
(2)AD##BE
(3)D 中产生气泡
(4)NaOH
(5)二氧化碳##CO 2
(6) 红 火焰呈紫色的是KCl ，火焰呈黄色的是Na 2CO 3
(7)Ba （NO 3）2、K 2SO 4、Na 2CO 3
(8)加入足量水后的上层溶液中含有碳酸钠，这些碳酸钠与过量稀盐酸反应生成了NaCl
【解析】(1)
C 试管中是盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应化学方程式：
33HCl+AgNO =AgCl HNO ↓+； (2)
AD 都是酸和活泼的金属反应生成盐和氢气，BE 都是酸和金属氧化物反应生成盐和水，对比AD 或BE 中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质；
(3)
能得出金属活动性 Zn>Cu 的现象是：F 中无明显现象和D 中产生气泡，理由：酸和活泼的金属反应有气体生成，锌和稀硫酸反应有气泡生成，证明锌的金属活动性比氢强，铜和稀硫酸反应没有气泡生成，证明铜的金属活动性比氢弱，得出金属活动性 Zn>Cu ；
(4)
对比甲、乙实验，甲瓶内壁的水明显消失，乙瓶内壁的水不消失，说明NaOH 具有吸水性；
(5)
氢氧化钠、氢氧化钙久置与空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳酸钙，二者与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，丙、丁处反应产生的气体是二氧化碳；
(6)
碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，边红色的碳酸钠溶液，不变色的是氯化钾溶液；分别用铂丝蘸取两种溶液放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色的是KCl ，火焰呈黄色的是Na 2CO 3；
(7)
原氯化钠固体中一定含有的物质是Ba （NO 3）2、K 2SO 4、Na 2CO 3；理由：首先观察加入足量水后部分固体溶解，继续加入过量稀盐酸，又溶解部分固体，最终烧杯内剩余部分固体，因此在不用于酸中的固体一定含有硫酸钡，则杂质中含有硝酸钡，硫酸钾，加入足量水后部分固体溶解，固体质量保持不变，继续加入
①由分析可知，白色沉淀A的成分是碳酸钙，故填：CaCO3；
②白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③加入的氯化钡是足量的，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以溶液D中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钡，故填：NaCl、BaCl2；
④由上述实验现象，确定原样品中含有的物质是：氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钙，故填：NaOH、Na2SO4、CaCO3。