高中化学 专题4 第1单元 第2课时硫酸的制备和性质课件 苏教版必修1
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说明溶液中含有 SO24－。
第九页，共42页。
【慎思1】 浓硫酸不可以干燥哪类气体？ 【 答 案 】 不 可 以 干 燥 碱 性 气 体 ( 如 NH3) 和 还 原 性 气 体 ( 如 HBr、HI、H2S等)。 【慎思2】 钝化是不发生化学反应吗？ 【答案】铁、铝遇到浓硫酸钝化是因为发生了氧化还原反 应之后生成了一层氧化膜，阻止(zǔzhǐ)了反应的进行。
第十八页，共42页。
【例 1】 下列有关浓 H2SO4 的叙述正确的是( ) A．浓 H2SO4 与铜共热的反应中，浓 H2SO4 既表现出强氧 化性，又表现出酸性 B．浓 H2SO4 与金属活泼性顺序中在氢后面的金属反应生 成的气体一般为 SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是 H2 C．浓 H2SO4 具有吸水性，能够使蔗糖(C12H22O11)炭化 D．浓 H2SO4 是不挥发性强酸，HCl、H2S 是挥发性酸， 所以可用浓 H2SO4 与 NaCl、FeS 反应制取 HCl、H2S 气体
和___。
CuSO4＋H2O
例如：CuO＋H2SO4=N=a=2S_O__4_＋__H_2_O____________
Na2O＋H2SO4===_____________________另__一_ 种(yī zhǒnɡ)酸
另一(4种) (稀yī z硫hǒn酸ɡ)盐能 跟 某 些 盐 起 反 应 (fǎnyìng) ， 生 成
第六页，共42页。
(3)强氧化性 ①加热时，浓 H2SO4 可以与除金、铂之外的所有金属反应， 生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成_____S_O__2 _。如铜与 浓硫酸加热反应的化学方程式：____C__u_＋_2_H__2S_O__4_(浓__)_______ __=_=_△=_=_=__C_u_S_O__4＋__S__O_2_↑__＋__2_H_2_O___________。
第五页，共42页。
3.浓硫酸的特性 (1)吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将__增__大_(_z，ēn密ɡ d度à) 将减小，浓度_减__小___，体积增大。这是因为浓硫酸具有_吸__水___ 性，在实验室里常用浓硫酸作__干_燥__(_g剂ān。zào) (2)脱水性 浓 硫 酸 可 以 使 有 机 化 合 物 中 的 _氢__、__氧___ 元 素 按 水 的 组 成 从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。 例如：C12H22O11浓―― 硫→酸___1_2_C_＋__1_1_H_2_O__________
③木炭与浓硫酸在加热条件下反应的方程式为 _C_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_△=_=_=__C_O__2↑__＋__2_S_O__2_↑__＋__2_H_2_O_____。
第八页，共42页。
笃学(dǔxuéS)O三24－的检验 待测液加足量―酸―化盐→酸(yán取su清ān液) 滴加―溶―B液→aCl2 有白色沉淀
(2) 稀 硫 酸 能 与 活 泼 金 属 (jīnshǔ) 反盐应 ， 生氢成气_(q_ī_n_ɡ_ q和ì)
_______。
ZnSO4＋H2↑
例如：Zn＋H2SO4===__________________
第四页，共42页。
(3)稀硫酸能跟某些金属氧化物起反应(fǎnyìng盐)，生成水 ____
第二十四页，共42页。
浓硫酸、稀硫酸的性质(xìngzhì)比较
主要成分 氧化性
还原产物 遇Fe、Al(常温)
遇Zn 遇Cu(加热)
脱水性 吸水性
浓硫酸
H2SO4分子 ＋6价S，强氧化性
第七页，共42页。
②在常温下，铁__、__铝____等金属在浓硫酸中可发生_钝__化_(_d_ù，n huà) 即 金 属 的 表 面 上 会 生 成 __一__层_致__密__(_zh_ì_m_ì_)的__氧__化_物__薄_ ，膜 从 而 阻 止 _酸__与__内__层__(_n_è_i _c_é_n_ɡ_)金__属__的__进__一__步_。反应
_接__触__室___ 2_S_O__2_＋__O_2_催_加_化_热_剂__2_S_O__3_
_吸__收__塔___ S_O__3_＋_H__2O__=_=_=_H_2_S_O__4 ___
第二页，共42页。
笃学二 硫酸的性质(xìngzhì)和用途
1.硫酸(liúsuān)的物理性质 纯净的硫酸(liú suān无)是一种粘_稠__(_zh色ā油n__c_h_ó_u、) __液__状的____ 体 ， 放溶 于 水 时 ____ 热 ， 稀 释 浓将硫浓酸硫(酸liú沿器su壁ān慢) 的慢注方入法 ： _水__中__，__并__用__玻__璃_棒__不__断__搅__拌__ ________________________________。
______________和__________。BaSO4↓＋2HCl 例如：BaCl2＋H2SO4===_________盐_______水__
(5)稀硫酸能跟碱起中和反应(fǎNnay2ìSnOg)4，＋生2H成2O____和____。 例如：2NaOH＋H2SO4==(=N_H_4_)_2_S_O_4_＋__2H__2_O___________ 2NH3·H2O＋H2SO4===______________________
第十四页，共42页。
浓硫酸的特性(tèxìng) 1．吸水性 由于浓H2SO4具有吸水性，常用作干燥(gānzào)剂。 (1)中学化学中常用浓H2SO4干燥(gānzào)的气体有：H2、 O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。 (2)不能用浓硫酸干燥 (gānzào)的气体有：碱性气体，如 NH3；还原性气体，如H2S、HI等。
第十五页，共42页。
(3)干燥气体常用(chánɡ yònɡ)盛浓H2SO4的洗气瓶，其装 置如图所示：
第十六页，共42页。
2.强氧化性 (1)与金属反应 可与 Cu、Hg、Ag 等活泼性不强的金属反应。 (2)与非金属单质反应 例如：C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
第二十页，共42页。
选项 B C D
内容指向 联系分析
与H后面的金属如Cu、Hg、Ag及H前面 的金属Al、Zn等反应时，还原产物相 同，均为SO2，未有H2产生 浓H2SO4能使蔗糖炭化，是利用了其脱水 性，而不是吸水性
浓H2SO4具有强氧化性，H2S具有强还原 性，浓H2SO4能将H2S氧化，不能用浓 H2SO4与FeS反应制H2S
(1)用 NaCl 固体和浓 H2SO4 在加热条件下制氯化氢气体 ________。
(2) 用 磷 矿 粉 [ 主 要 成 分 Ca3(PO4)2] 和 硫 酸 反 应 制 磷 酸 ________。
(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应______ ________________________________________________。
结论
不符合 题意
不符合 题意
不符合 题意
答案(dáàn) A
第二十一页，共42页。
吸水性吸收(xīshōu)的是游离的水分子，而脱水性是将化合 物中的氢、氧两元素按水的组成脱去。
第二十二页，共42页。
【体验 1】 浓硫酸具有 A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸 点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表 现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上。
第2课时 硫酸的制备(zhìbèi)和性质
第一页，共42页。
笃学(dǔxué)一 硫酸的工业制法
原料 生产阶段
S或 二氧化硫的制 _F_e_S_2__ 取和净化 氧__气___(y_ǎng二qì氧) 化硫氧化
成三氧化硫 98.3% 三氧化硫吸收 浓__硫__酸__ 和硫酸生成
典型设备
化学反应原理
_沸__腾__(_fè_it_éng)炉_42_FF_ee_S2_O2_＋3_＋_1_18_OS_O2_=_2高=_=_温=_=____
第十三页，共42页。
(3)分别(fēnbié)加入一片铜片，加热，无明显现象者为稀硫 酸，铜片溶解，溶液变为蓝色，且生成的气体使得蓝色的石蕊 试纸变为红色的，为浓硫酸。(4)向水中加入两种酸，溶液温度 迅速升高者为浓硫酸，溶液温度基本不变的为稀硫酸。(5)分别 (fēnbié)在两只纸片(或者纱布)上滴加两种酸，纱布被碳化变黑 者为浓硫酸，没有变黑者为稀硫酸。样鉴别两试剂瓶是浓硫酸或 是稀硫酸？
【答案】鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法有： (1)在试管中各盛放(shènɡ fànɡ)少量，振荡，黏稠的液体 为浓硫酸。(2)取少量溶液于试管中，分别加入一根铁丝，常温 下与铁丝反应，表面有气泡冒出的为稀硫酸，无明显现象者为 浓硫酸。
第十七页，共42页。
(3)浓H2SO4与不活泼金属或非金属反应的有关规律 ①反应要加热，否则不反应。 ②还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸 盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 ③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而 与非金属反应时，只表现强氧化性。 ④随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反 应就有可能(kěnéng)停止。
第十九页，共42页。
解析(jiě xī)
选项 A
内容指向 联系分析
结论
发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)==△=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O，每 2 mol H2SO4 反应，其中 1 mol 作氧化剂，生 成 1 mol SO2，另外 1 mol H2SO4 转化 符合题意 为 CuSO4，其中＋S6化合价未变，体现酸 性，浓 H2SO4 的强氧化性，体现在＋S6， 把金属氧化时，＋S6 ―→＋S4
第三页，共42页。
2.稀硫酸的化学性质
在 稀 硫 酸 中 ， H2SO4 完 全 电 离 ， 因 此 稀 硫 酸 具 有 酸 的 通
性：H2SO4===__2_H__＋_＋__S_O_24_－________ (1)稀硫酸可以与酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试
液遇稀硫酸变_红___色，无色的酚酞试液遇稀硫酸____不__变_色_。(biànsè)
第二十三页，共42页。
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体_______。 (5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。 (6) 胆 矾 放 在 盛 浓 硫 酸 的 干 燥 器 中 变 成 白 色 粉 末 ________ __________________________________________________。 (7) 不 能 用 浓 硫 酸 干 燥 HBr 、 HI 和 H2S 等 气 体 _________ ________________________________________。 (8)浓硫 酸 使湿 润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 _______ _______________________________________。 【答案(dá àn)】(1)C (2)A (3)与Cu反应表现A、B；与 S、C反应表现B (4)E (5)B (6)E (7)B (8)A、D
第十页，共42页。
【慎思3】 浓硫酸与金属(jīnshǔ)单质反应表现什么性质？ 浓硫酸与非金属(jīnshǔ)单质反应表现什么性质？
【答案】浓硫酸与金属(jīnshǔ)单质反应表现强氧化性和酸 性。浓硫酸与非金属(jīnshǔ)单质反应表现强氧化性。
第十一页，共42页。
【慎思4】 氧化性酸与酸的氧化性有何区别(qūbié)？ 【答案】在水溶液中，任何酸都能不同程度地电离出H ＋，由于H＋在一定条件下可以获得电子体现氧化性，所以， 所有的酸都具有氧化性，我们把这种由H＋体现的氧化性称为 酸的氧化性。但是，像浓H2SO4、HNO3、HClO等“特殊”的 酸，它们的酸根部分的中心元素S、N、Cl比H＋更容易获得e －，而表现出很强的氧化性，我们把这样的酸称为氧化性酸， 其 他 的 酸 称 为 非 氧 化 性 酸 ， 如 盐 酸 、 稀 H2SO4 、 H2CO3 、 H3PO4等。
第九页，共42页。
【慎思1】 浓硫酸不可以干燥哪类气体？ 【 答 案 】 不 可 以 干 燥 碱 性 气 体 ( 如 NH3) 和 还 原 性 气 体 ( 如 HBr、HI、H2S等)。 【慎思2】 钝化是不发生化学反应吗？ 【答案】铁、铝遇到浓硫酸钝化是因为发生了氧化还原反 应之后生成了一层氧化膜，阻止(zǔzhǐ)了反应的进行。
第十八页，共42页。
【例 1】 下列有关浓 H2SO4 的叙述正确的是( ) A．浓 H2SO4 与铜共热的反应中，浓 H2SO4 既表现出强氧 化性，又表现出酸性 B．浓 H2SO4 与金属活泼性顺序中在氢后面的金属反应生 成的气体一般为 SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是 H2 C．浓 H2SO4 具有吸水性，能够使蔗糖(C12H22O11)炭化 D．浓 H2SO4 是不挥发性强酸，HCl、H2S 是挥发性酸， 所以可用浓 H2SO4 与 NaCl、FeS 反应制取 HCl、H2S 气体
和___。
CuSO4＋H2O
例如：CuO＋H2SO4=N=a=2S_O__4_＋__H_2_O____________
Na2O＋H2SO4===_____________________另__一_ 种(yī zhǒnɡ)酸
另一(4种) (稀yī z硫hǒn酸ɡ)盐能 跟 某 些 盐 起 反 应 (fǎnyìng) ， 生 成
第六页，共42页。
(3)强氧化性 ①加热时，浓 H2SO4 可以与除金、铂之外的所有金属反应， 生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成_____S_O__2 _。如铜与 浓硫酸加热反应的化学方程式：____C__u_＋_2_H__2S_O__4_(浓__)_______ __=_=_△=_=_=__C_u_S_O__4＋__S__O_2_↑__＋__2_H_2_O___________。
第五页，共42页。
3.浓硫酸的特性 (1)吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将__增__大_(_z，ēn密ɡ d度à) 将减小，浓度_减__小___，体积增大。这是因为浓硫酸具有_吸__水___ 性，在实验室里常用浓硫酸作__干_燥__(_g剂ān。zào) (2)脱水性 浓 硫 酸 可 以 使 有 机 化 合 物 中 的 _氢__、__氧___ 元 素 按 水 的 组 成 从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。 例如：C12H22O11浓―― 硫→酸___1_2_C_＋__1_1_H_2_O__________
③木炭与浓硫酸在加热条件下反应的方程式为 _C_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_△=_=_=__C_O__2↑__＋__2_S_O__2_↑__＋__2_H_2_O_____。
第八页，共42页。
笃学(dǔxuéS)O三24－的检验 待测液加足量―酸―化盐→酸(yán取su清ān液) 滴加―溶―B液→aCl2 有白色沉淀
(2) 稀 硫 酸 能 与 活 泼 金 属 (jīnshǔ) 反盐应 ， 生氢成气_(q_ī_n_ɡ_ q和ì)
_______。
ZnSO4＋H2↑
例如：Zn＋H2SO4===__________________
第四页，共42页。
(3)稀硫酸能跟某些金属氧化物起反应(fǎnyìng盐)，生成水 ____
第二十四页，共42页。
浓硫酸、稀硫酸的性质(xìngzhì)比较
主要成分 氧化性
还原产物 遇Fe、Al(常温)
遇Zn 遇Cu(加热)
脱水性 吸水性
浓硫酸
H2SO4分子 ＋6价S，强氧化性
第七页，共42页。
②在常温下，铁__、__铝____等金属在浓硫酸中可发生_钝__化_(_d_ù，n huà) 即 金 属 的 表 面 上 会 生 成 __一__层_致__密__(_zh_ì_m_ì_)的__氧__化_物__薄_ ，膜 从 而 阻 止 _酸__与__内__层__(_n_è_i _c_é_n_ɡ_)金__属__的__进__一__步_。反应
_接__触__室___ 2_S_O__2_＋__O_2_催_加_化_热_剂__2_S_O__3_
_吸__收__塔___ S_O__3_＋_H__2O__=_=_=_H_2_S_O__4 ___
第二页，共42页。
笃学二 硫酸的性质(xìngzhì)和用途
1.硫酸(liúsuān)的物理性质 纯净的硫酸(liú suān无)是一种粘_稠__(_zh色ā油n__c_h_ó_u、) __液__状的____ 体 ， 放溶 于 水 时 ____ 热 ， 稀 释 浓将硫浓酸硫(酸liú沿器su壁ān慢) 的慢注方入法 ： _水__中__，__并__用__玻__璃_棒__不__断__搅__拌__ ________________________________。
______________和__________。BaSO4↓＋2HCl 例如：BaCl2＋H2SO4===_________盐_______水__
(5)稀硫酸能跟碱起中和反应(fǎNnay2ìSnOg)4，＋生2H成2O____和____。 例如：2NaOH＋H2SO4==(=N_H_4_)_2_S_O_4_＋__2H__2_O___________ 2NH3·H2O＋H2SO4===______________________
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浓硫酸的特性(tèxìng) 1．吸水性 由于浓H2SO4具有吸水性，常用作干燥(gānzào)剂。 (1)中学化学中常用浓H2SO4干燥(gānzào)的气体有：H2、 O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。 (2)不能用浓硫酸干燥 (gānzào)的气体有：碱性气体，如 NH3；还原性气体，如H2S、HI等。
第十五页，共42页。
(3)干燥气体常用(chánɡ yònɡ)盛浓H2SO4的洗气瓶，其装 置如图所示：
第十六页，共42页。
2.强氧化性 (1)与金属反应 可与 Cu、Hg、Ag 等活泼性不强的金属反应。 (2)与非金属单质反应 例如：C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
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选项 B C D
内容指向 联系分析
与H后面的金属如Cu、Hg、Ag及H前面 的金属Al、Zn等反应时，还原产物相 同，均为SO2，未有H2产生 浓H2SO4能使蔗糖炭化，是利用了其脱水 性，而不是吸水性
浓H2SO4具有强氧化性，H2S具有强还原 性，浓H2SO4能将H2S氧化，不能用浓 H2SO4与FeS反应制H2S
(1)用 NaCl 固体和浓 H2SO4 在加热条件下制氯化氢气体 ________。
(2) 用 磷 矿 粉 [ 主 要 成 分 Ca3(PO4)2] 和 硫 酸 反 应 制 磷 酸 ________。
(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应______ ________________________________________________。
结论
不符合 题意
不符合 题意
不符合 题意
答案(dáàn) A
第二十一页，共42页。
吸水性吸收(xīshōu)的是游离的水分子，而脱水性是将化合 物中的氢、氧两元素按水的组成脱去。
第二十二页，共42页。
【体验 1】 浓硫酸具有 A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸 点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表 现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上。
第2课时 硫酸的制备(zhìbèi)和性质
第一页，共42页。
笃学(dǔxué)一 硫酸的工业制法
原料 生产阶段
S或 二氧化硫的制 _F_e_S_2__ 取和净化 氧__气___(y_ǎng二qì氧) 化硫氧化
成三氧化硫 98.3% 三氧化硫吸收 浓__硫__酸__ 和硫酸生成
典型设备
化学反应原理
_沸__腾__(_fè_it_éng)炉_42_FF_ee_S2_O2_＋3_＋_1_18_OS_O2_=_2高=_=_温=_=____
第十三页，共42页。
(3)分别(fēnbié)加入一片铜片，加热，无明显现象者为稀硫 酸，铜片溶解，溶液变为蓝色，且生成的气体使得蓝色的石蕊 试纸变为红色的，为浓硫酸。(4)向水中加入两种酸，溶液温度 迅速升高者为浓硫酸，溶液温度基本不变的为稀硫酸。(5)分别 (fēnbié)在两只纸片(或者纱布)上滴加两种酸，纱布被碳化变黑 者为浓硫酸，没有变黑者为稀硫酸。样鉴别两试剂瓶是浓硫酸或 是稀硫酸？
【答案】鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法有： (1)在试管中各盛放(shènɡ fànɡ)少量，振荡，黏稠的液体 为浓硫酸。(2)取少量溶液于试管中，分别加入一根铁丝，常温 下与铁丝反应，表面有气泡冒出的为稀硫酸，无明显现象者为 浓硫酸。
第十七页，共42页。
(3)浓H2SO4与不活泼金属或非金属反应的有关规律 ①反应要加热，否则不反应。 ②还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸 盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 ③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而 与非金属反应时，只表现强氧化性。 ④随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反 应就有可能(kěnéng)停止。
第十九页，共42页。
解析(jiě xī)
选项 A
内容指向 联系分析
结论
发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)==△=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O，每 2 mol H2SO4 反应，其中 1 mol 作氧化剂，生 成 1 mol SO2，另外 1 mol H2SO4 转化 符合题意 为 CuSO4，其中＋S6化合价未变，体现酸 性，浓 H2SO4 的强氧化性，体现在＋S6， 把金属氧化时，＋S6 ―→＋S4
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2.稀硫酸的化学性质
在 稀 硫 酸 中 ， H2SO4 完 全 电 离 ， 因 此 稀 硫 酸 具 有 酸 的 通
性：H2SO4===__2_H__＋_＋__S_O_24_－________ (1)稀硫酸可以与酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试
液遇稀硫酸变_红___色，无色的酚酞试液遇稀硫酸____不__变_色_。(biànsè)
第二十三页，共42页。
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体_______。 (5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。 (6) 胆 矾 放 在 盛 浓 硫 酸 的 干 燥 器 中 变 成 白 色 粉 末 ________ __________________________________________________。 (7) 不 能 用 浓 硫 酸 干 燥 HBr 、 HI 和 H2S 等 气 体 _________ ________________________________________。 (8)浓硫 酸 使湿 润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 _______ _______________________________________。 【答案(dá àn)】(1)C (2)A (3)与Cu反应表现A、B；与 S、C反应表现B (4)E (5)B (6)E (7)B (8)A、D
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【慎思3】 浓硫酸与金属(jīnshǔ)单质反应表现什么性质？ 浓硫酸与非金属(jīnshǔ)单质反应表现什么性质？
【答案】浓硫酸与金属(jīnshǔ)单质反应表现强氧化性和酸 性。浓硫酸与非金属(jīnshǔ)单质反应表现强氧化性。
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【慎思4】 氧化性酸与酸的氧化性有何区别(qūbié)？ 【答案】在水溶液中，任何酸都能不同程度地电离出H ＋，由于H＋在一定条件下可以获得电子体现氧化性，所以， 所有的酸都具有氧化性，我们把这种由H＋体现的氧化性称为 酸的氧化性。但是，像浓H2SO4、HNO3、HClO等“特殊”的 酸，它们的酸根部分的中心元素S、N、Cl比H＋更容易获得e －，而表现出很强的氧化性，我们把这样的酸称为氧化性酸， 其 他 的 酸 称 为 非 氧 化 性 酸 ， 如 盐 酸 、 稀 H2SO4 、 H2CO3 、 H3PO4等。