2024届湖北省重点高中高二化学第一学期期末联考试题含解析

2024届湖北省重点高中高二化学第一学期期末联考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关有机物的描述不正确的是
A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体
B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰
C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型
D．1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应
2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
3、工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。

关于上述方法，下列说法错误的是( )
A．阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+B．阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑
C．电解过程中工业废水的pH增大D．可以将铁电极改为石墨电极
4、滴定管中的液面如图所示，此时的读数为
A．15.10 mL
B．15.00 mL
C．14.90 mL
D．14.80 mL
5、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )
A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度
C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低
6、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)2N2O2(g)（快）△H1＜0 平衡常数K1
②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢）△H2＜0 平衡常数K2
下列说法正确的是
A．反应过程中的能量变化可用图a表示
B．2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
C．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2
D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率
7、在25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z
初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/( mol·L -1) 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等
B．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大
C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为 1600
D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大8、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：
A．氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃
B．氟氯代烷化学性质稳定，有毒
C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒
D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应
9、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
实
验
方
案
目的A．验证升高温度可加
快H2O2分解
B．精练铜
C．验证AgCl沉淀
可以转变为Ag2S
D．探究浓度对化学
反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
10、下列有关化学用语表示正确的是（）
A．K+的结构示意图：
B．基态氮原子的电子排布图：
C．水的电子式：
D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2
11、某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)
C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
12、下列食用品的有效成分正确的是
A．C6H12O6B．Na2CO3
C．CH3COOH D．Al(OH)3
13、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
A．对于反应体系CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色
D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
14、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为N A
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N A
D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A
15、下列有关说法中正确的是
A．乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
16、下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②铵态氮肥与草木灰不能混合使用； ③加热能增加纯碱的去污能力；
④配制 CuCl 2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl 2固体； ⑤NaHS 溶液中c(H 2S)>c(S 2－)；
⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑦蒸发FeCl 3溶液制的FeCl 3固体时可加入SOCl 2。

⑧向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液可产生Al （OH ）3白色沉淀 其中与盐类的水解有关的叙述有
A ．9项
B ．8项
C ．7项
D ．6项 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某链烃A 有下列的转化关系
已知：D 的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G 是高分子化合物。

A 的结构简式是
____________________________。

C 物质的官能团的名称是___________。

F→G 的反应类型的是______________。

18、A 、B 代表不同的物质，都是H 、N 、O 、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出A 、B 可能的两种组合。

要求：相同浓度时，A 1溶液中水的电离程度小于A 2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度。

（说明：NH 4NO 2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A 1___________、A 2__________、B 1___________、B 2___________。

已知，
()-4
2Ka HNO =4.6010⨯，则
12
0.01?HNO mol L -和
12
0.01?mol L A -等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

B 1
溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

常温下，若B 1、B 2两种溶液的pH ＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

常温下，0.1mol/L 的HCOONa 溶液的pH ＝10，则HCOOH 的电离平衡常数K a __________。

19、龚老师在大学时候以Cl 2、NaOH 、(NH 2)2CO （尿素）和SO 2为原料制备N 2H 4·H 2O （水合肼）和无水Na 2SO 3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2O 是放热反应。

②N 2H 4·H 2O 沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N 2。

步骤Ⅰ制备NaClO 溶液时，若温度超过40℃，Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl ，其离子方程式为_____；实验
中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。

步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。

紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。

为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。

20、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是
_____________________________________________________________。

哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。

求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
___________。

如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

21、在一定温度下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________。

已知700℃时，该反应的平衡常数
K1=0.60，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
的平衡常数K 2=____________，反应12CO 2(g)+ 12H 2(g) 12CO(g)+ 12
H 2O(g)的平衡常数K 3=___________。

已知在
1000℃时，该反应的平衡常数K 4=1.0，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。

能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填标号）。

a. 容器中压强不变
b.c(CO 2)=c(CO)
c.CO 2的生成速率等于H 2的消耗速率
d.混合气体的平均相对分子质量不变在1000℃下，将3 molCO 2和2 mol H 2混合于2 L 恒容密闭容器中，发生如下反应：CO 2(g)+ H 2(g)CO(g)+ H 2O(g)，某时刻CO 2的物质的量为2.0 mol ，则此时v(正)__________v(逆) （填“>”“<”或“=”）；该温度下反应达到平衡时，CO 2的转化率为____________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、A 3、D 4、C 5、D 6、D 7、C 8、B 9、D 10、B 11、C 12、C 13、A 14、D 15、B 16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH 2=CH 2 醛基 加聚反应 18、NaOH NaNO 2 HNO 3 NH 4NO 3
2()()()()
c NO c Na c H c OH -
++->>> 硝酸电离出的氢离子抑
制了水的电离，NH 4＋的存在促进了水的电离 1×10-4∶1 或（1∶410） 7
10-
19、3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发溶液中无Fe3+
Fe2+的还原性强于SCN-Fe2+-e-===Fe3+、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3氧化性离子和还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低
20、2～3 min该反应是放热反应，此时温度高4～5 min此时H＋浓度小0.1 mol/(L·min)AB
21、275
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()()2
22
•
•
c CO c H O
c CO c H
1.670.77吸热c>40%。