合肥市2020年中考化学一模试卷(II)卷

合肥市2020年中考化学一模试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一 (共10题；共20分)
1. （2分）下列不属于氧气的用途的是（）
A . 做高能燃料
B . 供宇航员呼吸
C . 支持燃烧
D . 气焊气割
2. （2分） (2016九下·新化开学考) “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘、钙、铁”指的是（）
A . 单质
B . 元素
C . 分子
D . 原子
3. （2分）已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是
（说明：一种小球代表一种元素的原子）
A . 图中的反应物都是化合物
B . 该反应属于置换反应
C . 该反应属于复分解反应
D . 该反应不符合质量守恒定律
4. （2分）如图所示图示实验操作正确的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2019九上·金水期中) 下列物质属于氧化物的是（）
A . 冰水混合物
B . 高锰酸钾
C . 石墨
D . 自来水
6. （2分） (2017九上·长春期末) 下列实验操作中，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分）某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2017九上·射阳月考) 下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（）
A . 反应前后分子的个数不变
B . 生成物有三种
C . 反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D . 汞和氧气都由分子构成
9. （2分）下列关于燃烧现象的解释不正确的是（）
A . 图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B . 图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C . 图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D . 煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
10. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理结果正确的是（）
A . 化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B . 碱的溶液PH大于7，所以PH大于的溶液一定是碱的溶液
C . 燃烧伴有发光放热现象，所以有发光放热现象就一定是燃烧
D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、选择填充题（包括5个小题，每小题3分，共15分．先在A、B、 (共5题；共13分)
11. （5分）酒精：①无色透明；②具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶；⑤能溶解碘、酚酞等物质⑥易燃烧；⑦常作酒精灯和内燃机的燃料⑧是一种绿色能源⑨当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化；⑩燃烧生成水和二氧化碳．根据上述文字可归纳出酒精的物理性质有________ （填序号，下同）化学性质有________ 用途有________ 酒精发生的物理变化是________ 发生的化学变化是________
12. （2分）香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如，丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味。

那么，丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为________；丁酸甲酯中氧元素的质量分数是________。

13. （2分） (2019九下·吉安期中) 对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，正确的是________．
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用 B．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D．________．
14. （3分）下列化学反应属于氧化反应的是________（填序号，下同），属于化合反应的是________，属于分解反应的是________①硫+氧气二氧化硫；②蜡烛+氧气二氧化碳+水；③碱式碳酸铜氧化铜+
二氧化碳+水；④乙炔+氧气二氧化碳+水．⑤氯酸钾氯化钾+氧气．
15. （1分） 1mL 98%的浓硫酸（密度为 1.84g•cm﹣3）跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为________ ．
三、填空与说明题（共5小题，每空1分，化学方程式每个2分，共30 (共5题；共32分)
16. （3分）下图是某实验中各物质间的变化关系：
请回答下列各问（提示：CuO的化学性质与Fe2O3类似，都是碱性氧化物）：
（1）写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式：________ 。

（2）气体C的化学式是________ 。

（3）溶液D中一定含有的溶质是________ （写化学式）。

17. （8分） (2017九下·江阴期中) 化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空．
（1）从H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）．
①相对分子质量最小的氧化物是________；②农业上用来降低土壤酸性的是________；
③可用于金属表面除锈的是________；④厨房用的酸性调味品是________
（2）如图为普通电池（锌锰电池）示意图．
①碳棒可用作干电池的电极，说明石墨具有________性．
②氯化锌中阴离子的符号是________．
③将回收的废旧电池进行分离可以得到二氧化锰，二氧化锰中锰元素的化合价是________．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起________作用．
18. （3分）(2017·北区模拟) 完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸________；
（2）氧化铁与稀硫酸________．
（3）葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水________．
19. （15分）(2017·姑苏模拟) 黄铁矿（主要成分为FeS2 ，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2S O3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ. 称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是________。

（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是________。

（3）【含量测定】
计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。

（请写出计算过程）
（4）【交流反思】
如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入________，说明已洗涤干净。

（6）【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
接触室中发生反应的化学方程式为________。

化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途________。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）。

A . 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B . 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C . 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D . 吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式
20. （3分） (2016九上·宁都期中) 如图是几种常见物质之间的转化关系，其中“→”表示转化，转化条件及其他物质都已省略．
（1）若A,B是液体，C是气体，则A物质的名称为________
（2）写出B→C的文字表达式________．
（3）A→C的反应基本类型为________
四、实验与探究题（本大题包括3小题．每空1分，化学方程式每个2分 (共3题；共25分)
21. （7分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）
实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有________的性质．
（2）
棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足的条件________．（3）
提出问题：上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
查阅资料：
在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
实验设计：
经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．
实验步骤：
①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；，并固定活塞位置；A中发生反应的化学方程式为________
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
（4）
实验分析：
为什么要有B、C两装置________
（5）
交流与表达：
小明通过观察，认为是Na2O2与CO2的反应使棉花满足了燃烧的条件．他观察到的现象应是干燥管中没有出现蓝色．D处________，P处________
棉花的主要成分为纤维素，可用（C6H10O5）来表示，试写出纤维素完全燃烧的化学方程式________．
22. （10分） (2017九上·宜兴期末) 某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究．
（1）【知识回顾】工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列相关知识的归纳，正确的是．
A . 工业炼铁得到的是纯铁
B . CO还原氧化铁的反应属于置换反应
C . 焦炭燃烧放热，提高炉温，并转化成CO
D . 炼铁高炉排放的废气对空气无污染
（2）【提出问题】该小组同学发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处．氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？
【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色．
②铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
【实验探究】为探究上述问题，设计如下装置并进行实验．
①实验开始时先通一段时间甲烷的目的是________
②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到________（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有________生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．
（3）【结论】甲烷有还原性．若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为________．（4）【反思质疑】查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy．为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验：
a.探究黑色粉末中单质铁的质量分数：
①将图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a→________→________→d（填序号）．
②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸．打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g．计算黑色粉末中单质铁的质量分数．（写出计算过程，结果保留到0.1%）
b.确定黑色粉末中FexOy的化学式：
检查图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁．若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为________．从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是________．
23. （8分）张存浩、程开甲获2013年度国家最高科学技术奖，上世纪50年代，张存浩与合作者研制出水煤气合成液体燃料的高效熔铁催化剂，乙烯及三碳以上产品产率超过当时国际最高水平．某兴趣小组同学想对炭和水蒸气高温下生成的水煤气成分展开探究．
【提出问题】水煤气的成分是什么？
（1）
【猜想与假设】①CO②CO2③H2④________
（2）
【查阅资料】无水CuSO4是白色固体，遇水变成蓝色
【设计与进行实验】同学们通过讨论设计了如下的装置图
检验CO2：A装置中出现的现象是________，说明水煤气中有C02发生反应的化学反应方程式________．（3）
检验H2：D中盛放浓硫酸的作用是________，当观察到F中现象时________，说明水煤气中有H2．
（4）
检验CO：C中澄清的石灰水的作用是________，当观察到现象________，说明水煤气中有CO．
综合以上探究你得出的结论是________．
五、计算题（本大题包括1小题，共10分） (共1题；共11分)
24. （11分）(2016·龙江) 氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g 加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）
图中AB段表示的意义是________．
（2）
①样品中CaCl2的质量是多少？
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）
①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一 (共10题；共20分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、选择填充题（包括5个小题，每小题3分，共15分．先在A、B、 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、填空与说明题（共5小题，每空1分，化学方程式每个2分，共30 (共5题；共32分)
16-1、17-1、
17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、
19-3、19-4、19-5、
19-6、19-7、20-1、
20-2、
20-3、
四、实验与探究题（本大题包括3小题．每空1分，化学方程式每个2分 (共3题；共25分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
五、计算题（本大题包括1小题，共10分） (共1题；共11分)
24-1、
24-2、24-3、。