陕西省咸阳市高考化学一模试卷(II)卷

陕西省咸阳市高考化学一模试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C . FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物
D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
2. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）
A . NH4+
B . CCl4
C . SiH4
D . H3P
3. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列实验操作正确的是（）
A . 点燃酒精灯
B . 干燥氢气
C . 检查气密性
D . 测定溶液的pH
4. （2分）某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。

下列说法正确的是（）
A . 该盐的电离方程式为：AH
B A＋＋H＋＋B2－
B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大
C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D . 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，则△H＜0，△S＞0
B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2 ，反应中转移的电子数为6.02×1023
6. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ．下列说法正确的是（）
A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子
B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）
C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体
D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体时，A中注入适量的饱和碳酸钠溶液，气体从b进入
B . 用来贮存氨气时，A中注满饱和氯化铵溶液，用胶管将b、c连接好，气体从a进入
C . 收集一氧化氮气体时，A中注满水，用胶管将b、c连接好，气体从a进入
D . 收集氯气时，B中注入适量的氢氧化钠浓溶液，用胶管将b、c连接好，气体从a进入
二、解答题 (共4题；共29分)
8. （9分）(2016·上栗模拟) （氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：
（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是________（写出其结构简式）．（2）反应②的化学方程式是________．
（3）③的反应类型是________．原料D中含有的官能团名称是________、________．
（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：
写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：________、________．
（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式________．
（i）能发生银镜反应；
（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和，且二者处于对位．
9. （9分） (2016高三上·枣庄期末) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9
s沉淀完全的pH 3.08.88.9
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是________，其作用是________．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是________．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为________．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是________．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是________．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是________．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①胆矾晶体的纯度为________．
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
10. （4分）(2016·宜丰模拟) 如图所示装置工作时均与H2有关．
（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为________．
（2）图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为________．
（3）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO 和H2 ．该结论________（填“严密”或“不严密”），你的理由是________（用离子方程式表示）．
11. （7分） (2020高一下·界首期末) 某化学兴趣小组用如下实验探究SO2 的性质。

回答下列问题：
（1）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2 ，发生反应的化学方程式为 ________SO2 是________氧化物，故产生的SO2 尾气可用 ________ (填化学式)溶液吸收。

（2）乙同学向盛有2mL氯水的试管中通入SO2 一段时间后溶液褪色。

SO2 表现出的性质
是________，发生反应的离子方程式为________。

（3）丙同学的实验装置如图所示，装置 A中SO2 和O2 的流速比约为 ________ 加热后，玻璃管中的反应方程式为________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共4题；共29分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、。