山东省威海市高考化学考前模拟试卷(二)

山东省威海市高考化学考前模拟试卷（二）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共15分)
1. （2分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）
A . 硝基苯、苯、乙醇三种液体
B . 硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体
C . 硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体
D . 氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体
2. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D . 盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓
3. （2分）欲制取较纯净的1,2二氯乙烷，可采取的方法是（）
A . 乙烯与HCl加成
B . 乙烯与Cl2加成
C . 乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应
D . 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
4. （2分）下列关于催化剂的说法不正确的是（）
A . 催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好
B . 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
C . 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应
D . 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
5. （3分） (2015高二上·海南开学考) pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）
A . 反应开始时的速率：甲=乙
B . 反应所需时间：甲＜乙
C . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙
D . 反应结速时，pH值：甲＜乙
6. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（）
A . Pb为正极被氧化
B . SO42﹣只向PbO2处移动
C . Pb电极质量减少
D . 电解质溶液的pH不断增大
7. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述正确的是（）
A . 副族元素没有非金属元素
B . 除短周期外，其他周期均为18种元素
C . 同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1
D . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
二、非选择题 (共3题；共16分)
8. （5分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。

实验室可用如图装置制取 ICl3。

（1）仪器 a 的名称是________。

（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[ 主要成分为 Ca(ClO)2] 和浓盐酸，相关反应的化学方程式为________。

（3）装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象是 ________。

（4）试剂 X 为________。

（5）氯气与单质碘反应温度稍低于70 ℃，则装置 D 适宜的加热方式为 ________ 。

9. （7分）以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
温度℃）204060100
溶解度（g） 5.08.714.840.2
表二：不同物质沉淀完全时的pH
物质Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
pH 3.2 5.29.712.4
（1）由于矿粉中含CaCO3 ，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为________。

（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42- ，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。

“除杂”
时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为________，H2O2的作用为________(用离子方程式表示)。

（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为________。

（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。

为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，________。

（5）己知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=________mol·L-1。

（6）已知25℃时：
下列说法正确的是________(填选项字母)。

a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者
d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者
10. （4分） (2016高二上·广水期中) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1） x值等于________；
（2） A的转化率为________；
（3）生成D的反应速率为________；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
三、解答题 (共1题；共6分)
11. （6分） (2019高三上·吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________。

（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。

（3）固体A的主要成分为________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL 于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

四、解答题化学--选修3：物质结构与性质 (共1题；共8分)
12. （8分）(2017·江南模拟) A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试
回答下列问题：
（1）基态E原子核外电子的排布式为________
（2） A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化．
（3） B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是________（填元素符号）
（4） E（CA3）42+离子的颜色是________；含有化学键类型是________；该配离子中心离子的配位数为________ （5） D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为________．
五、解答题化学--选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)
13. （8分） (2015高三上·清远期末) 2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药﹣丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下
已知：
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1） B的化学名称是________，由A生成B反应类型为________．
（2） D的结构简式为________，D分子中最多有________个原子共平面．
（3）由H生成J的化学方程式为________（写明反应条件）．
（4） HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应．满足上述条件X的同分异构体共有________种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式________．
（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇﹣CH2CH2OH________的路线流程图（其它试剂任选）．（合成路线流程图表达方法例如下：）
参考答案一、选择题 (共7题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共3题；共16分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、解答题 (共1题；共6分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、解答题化学--选修3：物质结构与性质 (共1题；共8分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
五、解答题化学--选修5：有机化学基础 (共1题；共8分) 13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、。