高三复习 原子结构

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 质量数≒对应同位素的相对原子质量
在中性原子中
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
在带电原子即离子中
核内质子数=阳离子核外电子数 +电荷数 核内质子数=阴离子核外电子数 -电荷数 离子电荷数=核内质子数-核外电子数
大家来试一试
1．某微粒用 A Rn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确 Z 的是 B
2．硼有两种天然同位素 ， 硼元素的原子质量为10.80，则对硼元素中 质量百分含量的判断正确的是（ ） （A）20% （B）略大于20% （C）略小于20% （D）80%
还有一 个与元素、同位 素、核素易混淆的概念： 同素异形体
概念：由同种元素组成的不同性质的单质之 间互称为同素异形体。 注 意 1、同素异形体之间，化学性质相似， 但不相同，而物理性质通常差异较大。
2、同素异形体之间的转化属于化学变化。
思考：有人说，凡是有单质参加或生成的化学反 应一定是氧化还原反应。你认为对吗？
二、构成原子“三粒子”（质子、 中子、电子）的性质和关系
质子 带正电荷，Z个，决定元素种类
原子核
决定 核素 种类或者说 原子 种类
原子 A ZX
中子 不带电荷，(A－Z)个，决定 同位素 种类
电子层结构 决定元素性质 核外电子 带负电荷，Z个，
是否所有的原子都是由质子、中子、电子构成？
构成原子或离子的粒子间的数量关系
是根据各种天然同位素的相对原子质量和它们的原子总数中所 占的一定百分比计算出来的平均值
即：元素的（平均）相对原子质量 =Ar1a%+Ar2b%+▪▪▪ （4）元素的近似相对原子质量
是用各种同位素的质量数代替其相对原子质量按上述方法计算 出来的，同样也是一种平均值
即：元素的近似（平均）相对原子质量 =A1a%+A2b%+▪▪▪
高三复习
第五章 物质结构 元素周期律
第一节
原子结构
兰天
Hale Waihona Puke 渝水一中主要知识内容
• 元素、同位素、核素的联系与区别
• 构成原子“三粒子”（质子、中子、电子） 的性质和关系
• 核外电子运动的特点及核外电子分层排布 的规律 • 相对原子质量的概念和计算
一、元素、同位素、核素的 联系与区别
1、核素：具有一定数目的质子和 一定数目的中子的一种原子。如 1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种 核素。 2、同位素：同一元素的不同核素
大家来试试
1、按下列要求写出粒子的名称、原子结构 示意图和符号。 Li+ （1）核电荷数为3，核外电子数为2—— O2核电荷数为8，最外层电子数为8——。 H（2）核内有1个质子的阴离子——；核外 S22-——。 有18个电子的R （3）原子核外L层电子数是K层电子数4倍 Ne、F-、O2- Na+、Mg2+、Al3+ 的粒子是—————————————; 原子核外L层电子数是M层电子数4倍的粒 Mg 子是——。
小知识
2电子粒子 10电子 粒子 H－、Li+、Be2+、He
CH4、NH3、H2O、HF、Ne、N3－、 O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+、NH2－、OH－、H3O＋
18电 SiH4、PH3、H2 S、HCl、F2 、Ar、P3－、 子 S2－、HS －、Cl－、K+、Ca2+、 PH4+、 粒 NH2-NH2、NH2-OH、CH3－OH 子 HO－OH、CH3－F、CH3－CH3
之间互称同位素。 例如：16O、17O、18O 是氧元素的三种核素，互为同位素 。 3、元素：具有相同质子数不同中子数的同一类原子的总称。 如：16O、17O、18O都是氧元素的原子。
注意
1、同一种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110多 种元素，但发现的核素远多于元素种数。一种核素就是一种不同 的原子，所以，虽然元素只有110多种，但原子却有二千余种。 2、绝大多数元素有天然同位素，而且天然存在的同位素所占 的原子百分数一般不 变。 3、 17O是一种核素，或者说是一种原子，通常不说它是一种 同位素，但可以说它是氧元素的一种同位素；也可以说氧元 素 有三种同位素。 4、同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层 结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完 全相同，只是某些物理性质略有差异。
三、原子核外电子排布的一般规律
1、每一电子层所容纳的电子数最多为 2n2 。 2、最外层电子数最多为 8 ，若最外层为K层，则最 多为 2 。
（1）若原子最外层已排满8个电子（He 2个），则该原子 结构为稳定结构，形成的原子为 稀有气体原子 。
（2）若原子最外层电子数 ＜4 ，一般易失去最外层较 8或2电 少的电子而使次外层暴露，达 的稳定结构，形成 的单质大部分为 ，表现还原 性。 金属 子 （3）若原子最外层电子数 ＞4 ，一般易得到电子或形 8 成共用电子对来形成最外层为 的稳定结构，形成的单质 大部分为非金属 ，表现 氧化 性。 3、次外层电子数最多为 18 ，倒数第三层最多 32 。 4、能量低的电子离原子核 近 ，能量高的电子离原子 核 远 。
4、元素相对原子质量的概念和计算：
四种相对原子质量： 同位素的 精确的 元素的
近似的
（1）同位素的相对原子质量
各同位素原子的绝对质量分别与 的绝对质量的1/12的比值
Ar=
一个同位素原子的质量 一个 C －12 原子质量的 1 / 12
（2）同位素的近似相对原子质量 也就等于其质量数
（3）元素的（精确）相对原子质量
A 所含质子数＝A－n
C 所含电子数＝Z＋n
B 所含中子数＝A－Z
D 质子数＝Z＋A
2、（07年宁夏卷）下列叙述错误的是（ D） A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 3、若阴离子XO3-含有42个电子，质量数为83，氧原子的 中子数等于质子数，则X元素原子核内中子数为（ A ） A. 18 B. 13 C. 15 D. 7
大家来试试
1．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
35Cl 37Cl
34.969 75.77％ 36.966 24.23％
35Cl 37Cl
35 37
75.77％ 24.23％
平均
35.453
平均
35.485
试回答下列问题： 35Cl的(精确)相对原子质量 （1）34.969是表示_______________； Cl元素的(精确)相对原子质量 （2）35.453是表示_______________； 35Cl的近似相对原子质量（质量数） （3）35是表示____________________； Cl元素的近似相对原子质量 （4）35.485是表示____________________； 37Cl的原子百分数(丰度） （5）24.23是表示______________________。
2、已知X、Y是核电荷数在18以内的 原子， X的最外层有n个电子，次 外层有n+2个电子；Y的最外层有 m-5个电子，次外层有m个电子。 试推断X、Y各为什么元素？并绘出 原子结构示意图。
（硫、铝）
3、（07年全国卷）用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别 表示含18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 K 、B元素是 Cl ，C元素是 S 。 （用元素符号表示） （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式 是 HCl 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子， 其分子式是 F2 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式 是 H2S；电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 NH3 H2O2 。 （6）H分子中含有8个原子，分子式是 C2H6 。