河南省开封市高二下学期期中化学试卷(II)卷

河南省开封市高二下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O7 2-（橙色）+H2O ⇌ 2H++2CrO4 2-（黄色）
①向 2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色。

②向 2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2 O7 2-+14 H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3++7H2 O。

下列分析正确的是（）
A . 实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+
B . 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
C . CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D . 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
2. （2分） (2018高一下·城中期末) 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是（）
A . t0-t1
B . t2-t3
C . t3-t4
D . t5-t6
3. （2分） (2019高三上·哈尔滨开学考) 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）
A . 合成氨采用400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率
B . 湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
C . 在饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可得到固体1
D . 1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1:1
4. （2分）如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（）
A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体
B . t1 时，升高体系温度
C . t1 时，缩小容器的体积
D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动
5. （2分）在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）
A . 单位时间内形成x mol的A﹣A键，同时形成x mol的A﹣B键
B . 容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化
C . A2、AB、B2的浓度不再随时间改变
D . 单位时间内生成x mol的A2分子，同时生成x mol的B2分子
6. （2分） (2018高一下·永春期末) 根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6
kJ·mol-1 ，下列说法或表达正确的是（）
A . 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量
B . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H>－483.6 kJ·mol-1
C . H2(g) + O2(g)＝H2O(g) △H＝241.8 kJ·mol-1
D . 1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量
7. （2分）在一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，将2molN气体和3molM气体相混合，发生如下反应：2N(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L·s），下列有关叙述正确的是（）
A . N的转化率为80%
B . 0～4s内，混合气体的平均相对分子质量不变
C . x值为2
D . 平衡时M的浓度为0.6mol/L
8. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8 ．
A . ①②
B . ②③
C . ②③④
D . ①②③
9. （2分）(2020·柯桥模拟) 已知：在室温下有以下平衡：
编号平衡方程式平衡常数
①HCN H++CN-Ka= 1×10 -10
②H2O H++OH-Kw=1×10 -14
③CN-+H2O HCN+OH-K =？
则下列判断错误的是（）
A . ①的ΔS >0, ΔH>0
B . 用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为0.01mol•L－1HCN，可用甲基橙做指示剂
C . 0. 2mol•L－1 的 HCN 溶液中加入等体积的0.1mol•L－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性
D . 0. 2mol•L－1 的HCN 溶液中加入等体积的0.1mol•L－1NaOH 所得的混合溶液中： 2c(H+)+ c(HCN) = 2c(OH-)+c (CN- )
10. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列说法正确的是（）
A . 铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023
B . 反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＞0
C . 反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变
D . 25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
11. （2分）(2020·安徽模拟) 工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2 ，室温下测得溶液中lgY[Y=
或 ]，与pH的变化关系如图所示。

则下列说法一定错误的是（）
A . 通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动
B . α1=α2一定等于45°
C . 当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
D . 直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)
12. （2分） (2017高二下·赣州期中) T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＞0，下列各图中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2017高三上·成都期中) 常温下，向20mL 0.5mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L ﹣1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（）
A . 滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸碱恰好完全反应
B . 滴加至②时，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）
C . 滴定中，逐渐减小
D . 滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00﹣）之和保持不变
14. （2分）某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。

化学反应速率的变化规律的图像如图所示。

观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（）
A . 其他条件不变升高温度
B . 其他条件不变增大压强
C . 其他条件不变使用催化剂
D . 保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度
15. （2分） (2016高一下·成都期中) 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）
A . a=1，b= 2
B . a=2，b=1
C . a=2，b=2
D . a=3，b=2
16. （2分）在一个1L的容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）．平衡时，C的浓度为1.2mol/L．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，下列组合能达到的是（）
A . 6molC+xmolD（x＞0.6）
B . 1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x＞0.1）
C . 3molA+1.5molB+x molD（x≥0）
D . 1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x＞0）
17. （2分）已知2A（g）+B（g）⇌n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 该反应正反应是吸热反应
B . 反应温度升高，A的转化率增大
C . 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）
D . 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
18. （2分） (2016高二上·成都期中) 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B （g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1 ，下列推断不正确的是（）
A . z=2
B . 2s后，容器内的压强是初始的倍
C . 2s时C的体积分数为
D . 2s后，B的浓度为0.5mol/L
19. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法错误的是（）
A . 用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因
B . 工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率
C . 在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
D . 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2 ，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度
20. （2分）已知断开1molH﹣H键吸收的能量为436KJ，形成1molH﹣H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（）
A . 431KJ
B . 649KJ
C . 869KJ
D . 945.6KJ
二、填空、简答题 (共4题；共26分)
21. （8分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。

（1）酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (l)=3H2SeO3(ag) △H2
H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(l)=Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3
则△H2=________(用△H1和△H3表示)。

（2） H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式为________。

（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示。

①阳极的电极反应式为________。

②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的________可将溶液恢复至初始状态。

（4）掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol－1。

按的投料比将H2与CO充人VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①a________(填“>”或”<”)0；压强p1、p2、p 3由小到大的顺序是________。

②T1℃时，若向该容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0~5min 内，v(H2)=________mol·L－1·min－1 ， N点对应条件下反应的平衡常数为________。

22. （1分） (2015高二下·桂林期中) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1 ， c（H2O）=3mol•L﹣1 ，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=________．
23. （7分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1
（1）合成塔中反应的化学方程式为________；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）
A . 过滤
B . 分液
C . 蒸馏
D . 结晶
（3）在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
从反应开始到平衡，V（H2）=________；能使平衡体系中增大的措施有________．
（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4 ．
巳知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式________．
24. （10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察________现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是________，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是________ mL．
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________＞________＞________＞________．
③解释反应速率变化的原因________．
三、计算题 (共2题；共14分)
25. （9分）(2018·南昌模拟)
（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____
A . 第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
B . 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C . 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D . 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
（2） NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2 ，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2 ，到达平衡时，c（NH3）为________。

（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)________。

（填“变大”、“变小”、“不变”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12 ，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=________。

③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为________。

26. （5分） (2015高二下·芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空、简答题 (共4题；共26分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
三、计算题 (共2题；共14分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、。