江苏省泰州中学、宜兴中学、梁丰中学、江都中学2025届化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析

江苏省泰州中学、宜兴中学、梁丰中学、江都中学2025届化学高一上期末质量跟踪监视
试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（）
A．用胆矾湿法炼铜B．用铁矿石高炉炼铁
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”D．只要功夫深，铁杵磨成针
2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确
．．．的是
A．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N A
B．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N A
C．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N A
D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A
3、下列说法正确的是( )
A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂
B．SiO2、CO、P2O5都属于酸性氧化物
C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化
D．CO2、NaOH、CaCO3都属于电解质
4、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）
A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧
C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉
5、下列气体中，能用排水法收集的是（）
A．NH3B．NO2C．NO D．Cl2
6、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
7、我国城市环境中的大气污染主要是( )
A．二氧化碳、氯化氢、酸雨
B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘
C．二氧化氮、一氧化碳、氯气
D．二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘
8、常温下，下列不能和铁反应的物质是( )
A．氯水B．硫酸铜溶液C．氯化铁溶液D．食盐水
9、为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）
A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
10、焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
11、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。

该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
12、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
A．Al B．Fe C．Cu D．Mg
13、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是()
①氢氧化钠有毒②氢氧化钠有腐蚀性③氢氧化钠易吸收水分而潮解④氢氧化钠有挥发性⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应
A．①②B．②③④C．②③⑤D．③⑤
14、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。

青蒿素的提取过程不包含的操作是
A．过滤B．萃取C．蒸馏D．灼烧
15、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
16、下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是
A．证明碳酸酸性强于硅酸
B．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液
D．除去粗盐溶液中的泥沙
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。

(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
(1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。

(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________ 、属于电解质的有
___________ 。

(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)
(3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。

(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。

18、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：
①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。

根据上述实验回答：
（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。

（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。

19、某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。

回答下列问题:
(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL。

(2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?
①没有进行C操作，所配辩液浓度___________。

②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________。

③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________。

20、研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。

（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：________________。

装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_______。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）
假设1：__________。

假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：
_____________________。

（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。

该方案是否合理？答：__________。

（填“是”或“否”）理由是
______________________________。

21、氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。

工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。

合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和
NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。

固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。

②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。

③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。

则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，选项A不选；
B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，选项B不选；
C．“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，选项C不选；
D．铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，选项D选；
答案选D。

2、C
【解析】
A. CO2和N2O的相对分子质量均是44，且均由3个原子组成，所以4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原
子总数为0.3N A ，A 正确；B . Na 2S 和Na 2O 2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以7.8g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1N A ，B 正确；C . 2.3gNa 的物质的量是0.1mol ，与氧气完全反应生成Na 2O ，转移的电子数为0.1N A ，C 错误；D . 5.6g 铁粉的物质的量是0.1mol ，在0.1mol 氯气中充分燃烧生成氯化铁，反应中氯气不足，转移的电子数为0.2N A ，D 正确，答案选C 。

3、A
【解析】
A ．Cl 2、HNO 3、KMnO 4都具有强氧化性，都是常见的氧化剂，A 说法正确；
B ．SiO 2、P 2O 5都属于酸性氧化物，CO 不与碱反应，不是酸性氧化物，B 说法错误；
C ．雨后彩虹与胶体的丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理，卤水点豆腐为胶体的聚沉，都不属于化学变化，C 说法错误；
D ．NaOH 、CaCO 3都属于电解质，CO 2属于非电解质，D 说法错误；
答案为A 。

4、B
【解析】
A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：22
22H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，
A 错误；
B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；
C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；
D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；
故选B 。

【点睛】
注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

5、C
【解析】
A. NH 3能够溶于水，且能与水反应，所以不能用排水法收集，故A 不能；
B. NO 2不溶于水，但能与水反应产生硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，故B 不能；
C. NO 不溶于水，可以用排水法收集，故C 能；
D.Cl 2能够溶于水，且能与水反应，所以不能用排水法收集，故D 不能；
故选：C。

6、B
【解析】
A．二氧化氮是红棕色气体，与水反应生成有毒的一氧化氮气体，故A错误；
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中发生氧化还原反应，能得到硫酸和硝酸，两种强酸，故B正确；C．二氧化硫使品红褪色非氧化还原，形成无色不稳定的大分子，故C错误；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸相应的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相应的酸，故D错误；
故答案为B。

7、B
【解析】
空气污染的物质可分为可吸入颗粒物和有害气体，有害气体主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等。

【详解】
A项、CO2不是污染物，故A错误；
B项、SO2、CO、NO2都是有害气体，烟尘为可吸入粉尘，对人体有害，为污染物，故B正确；
C项、Cl2不是主要污染物，故C错误；
D项、CO2、N2不是污染物，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题主要考查空气污染物的种类，利用所学的课本知识即可解答，注意二氧化碳不是空气污染物，但含量过多会造成温室效应。

8、D
【解析】
A. 常温下氯水与铁反应，A错误；
B. 常温下硫酸铜溶液与铁发生置换反应，B错误；
C. 常温下氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C错误；
D. 常温下食盐水与铁不反应，D正确，答案选D。

9、D
【解析】
刻蚀过程中所发生的主要化学反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故选D。

10、C
【解析】
A．取一根的铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色反应，故A正确；B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故B正确；
C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；
D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；
故选C。

11、D
【解析】
据四种基本反应类型的含义分析判断。

【详解】
氢氧化铝与胃酸的反应方程式为Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。

这是两种化合物交换成分生成两种新化合物的复分解反应。

本题选D。

【点睛】
四种基本反应类型是根据反应形式对化学反应的分类，不能包括所有的化学反应。

如CO
还原CuO的反应就不属于四种基本反应类型。

12、A
【解析】
A. Al与盐酸反应生成氯化铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A符合题意；
B. Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但与NaOH溶液不反应，B不合题意；
C. Cu与盐酸和NaOH溶液都不反应，C不合题意；
D.Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，与NaOH溶液不反应，D不合题意。

故选A。

13、D
【解析】
①氢氧化钠无毒；
②氢氧化钠有腐蚀性，但不是密封保存的原因；
③氢氧化钠易吸收水分而潮解，需要密封保存；
④氢氧化钠不具有挥发性；
⑤氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应而变质，需密封保存．
从而得出③⑤符合题意。

故选D。

14、D
【解析】
根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知：先用水浸泡、再绞碎得到汁液，为不相溶的固液分离操作，为过滤操作，再用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素，以此获得青蒿素用到的分离方法为萃取和蒸馏，因此在提取过程不包含的操作是灼烧。

故选D。

15、A
【解析】
从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，
即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×
1.68
22.4/
L
L mol
＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)
应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。

16、A
【解析】
A. 硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，因此证明碳酸酸性强于硅酸，故A符合题意；
B. 加热时，NaHCO3和Na2CO3在同一个试管内受热，即使看到澄清石灰水变浑浊了，也无法确定是哪种物质受热分解得到的产物，因此不能比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性，故B不符合题意；
C. 配制0.1mol·L-1NaOH溶液，不能直接将NaOH固体倒入到容量瓶中，只能在烧杯中溶解，故C不符合题意；
D. 除去粗盐溶液中的泥沙，过滤时要用玻璃棒引流，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCl 甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+产生红褐色沉淀，同时生成无色气体
【解析】
金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由反应①可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质E与Cl2反应生成物质F，F 与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，故物质F中含有Fe3+，分析可知金属B为Fe，物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。

【详解】
（1）金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成
丙为HCl ；故答案为： 、HCl ；
（2）A ：Na 、B ：Fe 、C ：NaOH 溶液、D ：盐酸、E ：FeCl 2溶液、 F ：FeCl 3溶液、甲：H 2、乙: Cl 2、丙: HCl ，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；
（3）转化①为金属Na 与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，转化④为FeCl 2与Cl 2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+，故答案为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+；
（4）E 为FeCl 2，将Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中，Na 2O 2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。

【点睛】
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。

18、NH 4+＋OH －
NH 3↑＋H 2O NH 4+、Al 3+、SO 42－ K ＋、Cl －
【解析】
溶液无色，则不含Cu 2+，
①取适量该溶液，加过量NaOH 溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH 4+，不含Mg 2+；
②在①所得溶液中通入过量CO 2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al 3+，不含CO 32-；
③另取原溶液于试管中，加足量BaCl 2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO 42-，可能含有K +、Cl -，以此解答。

【详解】
（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为+-432
=NH +OH NH +H O ∆↑； （2）由以上分析可知一定存在的离子为NH 4+、Al 3+、SO 42-，不能确定的离子为K +、Cl -，故答案为：
NH 4+、Al 3+、SO 42-；K +、Cl -。

19、26.5250BACFDE 偏低无影响偏高
【解析】(1)容量瓶没有230ml ,只能选用250ml ，需碳酸钠的质量为
,应选用容量瓶的规格是:250 mL.答案为：26.5 、250
(2) 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,
洗涤烧杯、玻璃棒次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正确的操作顺序为: BACFDE。

答案为：BACFDE
（3）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低;②配制溶液时,容量瓶未干燥,溶液的体积不变,所配溶液浓度无影响;③定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。

答案为:偏低;无影响;偏高.
20、防止水蒸气与Na2O2反应防止空气中的水和CO2进入玻璃管C假设1：只有Na2SO3SO2＋Na2O2＝Na2SO4否NO3－在酸性条件下可将BaSO
3
氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性
【解析】Ⅰ．水能和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，会干扰后续实验，所以装置B吸收水分，干燥SO2气体的目的是防止水蒸气与Na2O2反应；由于空气中的水蒸气和二氧化碳均能与过氧化钠反应，所以装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；
Ⅱ．由假设2与假设3可知，假设1应该是固体只有Na2SO3；
（1）若只有Na2SO4生成，说明二氧化硫被过氧化钠氧化为硫酸钠，反应方程式为SO2＋Na2O2＝Na2SO4；（2）生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡，加入盐酸后，硝酸根、氢离子一起把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有，即不能得出结论：产物是Na2SO4，因此该方案不合理。

21、22.3 SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3］4NH3+5O24NO+6H2O BC 2NO2-3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 2：1 2.4 0.25 1
【解析】
（1）根据c=n
V
计算氨水的浓度；
（2）根据已知信息反：应物和生成物书写反应方程式，根据电子守恒配平反应方程式；根据化合价变化判断NH3为还原剂，进行分析其他几反应中氨气的作用；
（3）根据质量守恒，原子守恒、电子守恒规律进行解答；
（4）根据n(H+)=n(OH- )进行分析解答。

【详解】
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为C =n
V
=
500L
22.4L/?mol
1L
=22.3 mol·L-1。

工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵和水，该反应的化学方程式为
SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］,所以答案为：22.3；
SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；
(2)将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为
4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O；
A.在4NH3+5O24NO+6H2O反应中，氨气做还原剂，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑反应中，氨气做氧化剂，所以与氨氧化法中的氨作用不相同，故A错误；
B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故B正确；
C.在4NH3+6NO=5N2+6H2O反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故C正确；
D.HNO3+NH3=NH4NO3反应是非氧化还原反应，故D错误；
所以答案：BC。

由质量守恒和得失电子守恒配平，NO中N为+2价，NO2中N为+4，显然是个归中反应，生成化合物中N为+3价，再根据原子守恒，电荷守恒，可知该反应的离子方程式：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案为NO2-；
本题答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；BC；2NO2-；
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。

固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，
n(NaNO3) = n (NaOH) = 1.0mol/L⨯1.0L=1mol。

沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，物质的量=
39.2g
98/g mol
=0.4mol, 根据
铜元素守恒有 n(Cu) + 2n (Cu2O)=n[Cu(OH)2]，反应后的溶液中n [Cu(NO3)2]= n [Cu(OH)2]= 0.4mol。

设Cu、Cu2O 的物质的量分别为x、y， 64x+144y = 27.2，x+2y= 0.4，解得 x=0.2，y = 0.1，所以Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1；所以答案为2：1；
③Cu和Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，0.2molCu完全反应失去0.4mol电子0.1molCu2O完全反应失去0.2mol电子，
总共生成0.6mol电子，由电子守恒，生成NO的物质的量=0.6mol
3
= 0.2mol，所得溶液中加入1L1mol·L-1的NaOH
溶液，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀,反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为n(NO3-) = n(NaOH) = 1mol/L⨯1L=1mol，则硝酸的总物质的量为1mol+0.2mol= 1.2mol，硝酸的浓度
c=1.2mo
0.5L
=2.4mol/L。

所以答案为：2.4 mol·L-1。

（4）由图可知，0~ 20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+H2O，20mL ~ 60mLBa(OH)2溶液发生H++OH-=H2O，由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则
H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4↓+ H2O
1 1
x 0.02L ⨯ 0.25mol L-1，解得x = 0.02L ⨯ 0.25mol L-1= 0.005mol，硫酸的物质的量浓度=0.005mol
0.02L
= 0.25
mol L-1，由图可知pH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由.H++OH-=H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH- )= 2 ⨯0.06L⨯ 0.25 mol L-1= 0.03mol，故
n (HNO3) = 0.03mol - 0.005mol ⨯2= 0.02mol，故原溶液中HNO3的物质的量浓度=0.02mol
0.02L
=1 mol L-1，故答案
为： 0.25； 1。