高中化学 第3章 第4节 小专题 大智慧 常见离子的检验方法课件 鲁科版选修4

浑浊
CO2===CaCO3↓＋
H2O
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检验试剂
离子
实验现象
及方法
化学方程式或离子方程式
加入盐酸，放
②盐酸、 出无色、
CO
2－ 3
＋
2H
＋
===H2O
＋
CO23－
澄清石灰 水
无味、使澄清 石灰水变浑
CO2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===
浊的气体
CaCO3↓＋H2O
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小专题 大智慧
常见 离子 的 检验 ( jiǎnyà
n) 方法
专题 (zhuāntí)讲
坛
专题(zhuāntí) 专练
第一页，共19页。
第二页，共19页。
第三页，共19页。
一、常见(chánɡ jiàn)阳离子的 检验方法
离子
试剂方法
实验现象
离子方程式
①石蕊试液
变红
②较活泼金 H＋
属Mg、Fe等 ③pH试纸
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[答案] (1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3， AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知 E 是碳酸盐，六 种阳离子中可以与 CO23－形成可溶性盐的只有钾离子，所以 E 是碳酸钾
(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
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离 检验试剂 子 及方法
实验现象
化学方程式或 离子方程式
Ba2＋＋CO23－
生成白色沉淀，此沉淀 ===BaCO3↓
①BaCl2 溶液， 溶于稀 HNO3 溶液，放 BaCO3＋2H＋=== CO23－ 稀 HNO3 溶液， 出无色无味的气体，此 Ba2＋＋H2O＋CO2↑
澄清的石灰水 气体使澄清的石灰水变 Ca2＋＋2OH－＋
Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
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检验试剂 离子
及方法
实验现象
化学方程式或 离子方程式
先加入
SO23－
BaCl2 溶液，
后加盐酸
生成白色 沉淀，此沉 淀溶于盐酸， 放出有刺激性 气味的气体
Ba2＋＋SO23－===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋=== Ba2＋＋H2O＋SO2↑
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离子 试剂方法
实验现象
离子方程式
①观察颜 色
浅绿色溶液
加入NaOH溶液先 Fe2＋＋2OH－
②NaOH 生成白色沉淀，迅 ===Fe(OH)2↓
Fe(OH)2＋O2＋
后变红褐色
2H2O===4Fe(OH)3
③ KSCN 溶液、 氯水
加入KSCN溶液无 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋
产生H2 pH＜7
Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋H2↑
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离子 试剂方法
实验现象
离子方程式
加入NaOH溶液
NH
+ 4
NaOH溶液
并加热，生成的
NH
+ 4
＋OH－
气体使湿润的红 NH3↑＋H2O 色石蕊试纸变蓝
①观察颜色 蓝色溶液
Cu2＋ ②NaOH溶
生成蓝
Cu2＋＋2OH－
液
色沉淀
===Cu(OH)2↓
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[解析] 由①中碱性强弱顺序可知 A 是碱，有 OH－，E 是碳酸盐，C 是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与 CO23－形成 可溶性盐的只有 K＋，所以 E 是碳酸钾。由②中现象可知 B 中有 Ag＋，则应是 AgNO3。 由③中现象知 D 中无 CO23－和 SO24－。由④中现象可知 F 中有 Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的，则 A 是碱，应是 Ba(OH)2。C 是强碱弱酸盐，则为 Ca(CH3COO)2，D 中无 CO32－ 和 SO24－，则 F 中有 SO24－，F 为 FeSO4，D 是 AlCl3。
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离子
检验试剂 及方法
实验 现象
化学方程式或 离子方程式
I－ SO24－
①AgNO3溶 液，稀HNO3
溶液
生成不于 稀HNO3的 黄色沉淀
②滴入淀粉溶液 淀粉溶液
后，加入氯水 变蓝色
稀盐酸， BaCl2溶液
生成白色沉淀， 此沉淀不溶于 稀盐酸或稀硝酸
Ag＋＋I－===AgI↓
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (淀粉遇I2变蓝)
===Fe(OH)3↓ Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]－
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离子 Ag＋ Na＋
试剂方法
盐酸和稀 HNO3溶液 焰色反应
实验现象 离子方程式
生成不溶于 稀HNO3
的白色沉淀
Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓
黄色
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检验试剂及 离子
方法
实验现象
化学方程式或 离子方程式
HCO－3
BaCl2 溶液， 不生成白色沉淀，遇酸
稀
HNO3
溶 放出无色、无味、使澄
液，澄清石灰
清石灰水变浑浊的气体
水
HCO－3 ＋H＋=== H2O＋CO2↑ Ca2 ＋ ＋ 2OH － ＋ CO2=== CaCO3↓＋H2O
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[例证] 现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物， 已知它们的阳离子有 K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、 Al3＋，阴离子有 Cl－、OH－、CH3COO－、NO－ 3 、SO24－、 CO23－。现将它们分别配成 0.1 mol·L－1 的溶液，进行如 下实验：
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根据上述实验现象，回答下列问题(wèntí)： (1)实验②中反应的化学方程式是
； (2)E溶液是_______，判断依据是_________________； (3)写出下列四种化合物的化学式：A____________、 C_______________、D_____________________、 F________________。
现象，滴加
2Cl－ Fe3＋＋3SCN－
氯水变红
===Fe(SCN)3
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离子 试剂方法 实验现象
离子方程式
①观察颜色 黄色溶液
②KSCN Fe3＋ 溶液
出现血红色 Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3
③NaOH 生成红褐色 Fe3＋＋3OH－
溶液
沉淀
Al3＋
过量NaOH 溶液
先生成 白色沉淀 后沉淀溶解
①测得溶液A、C、E呈碱性(jiǎn xìnɡ)，且碱性 (jiǎn xìnɡ)为 A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加 氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
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二、常见(chánɡ jiàn)阴离子 的检验
离子
检验试剂 及方法
实验现象
化学方程式或 离子方程式
生成不溶于
Cl－
AgNO3溶液， 稀HNO3溶液
稀HNO3的 白色沉淀
Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓
生成不溶于
Br－
AgNO3溶液， 稀HNO3溶液
稀HNO3的 淡黄色沉淀
Ag＋＋Br－ ===AgBr↓