湘教版2019-2020学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷D卷

湘教版2019-2020学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷D卷
一、选择题 (共6题；共13分)
1. （2分）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（）
A . Ag2O
B . AgS
C . Ag2O2
D . Ag2S
2. （2分）下列家庭小实验不成功的是（）
A . 用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水
B . 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C . 用洗净的碎鸡蛋壳和食盐水制取二氧化碳
D . 用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简单净水器
3. （2分）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A . 20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B . 20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C . 将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D . 将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
4. （2分）（2016•岳阳）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）
A . 苹果汁 2.9﹣3.3
B . 葡萄汁 3.5﹣4.5
C . 牛奶 6.3﹣6.6
D . 鸡蛋清 7.6﹣8.0
5. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

小强对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁。

下列关系中有错误的一组是（）
A . 常见的空气污染物二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
B . 常见的合金不锈钢、焊锡、生铁
C . 常见的还原剂氢气、木炭、一氧化碳
D . 常见的碱烧碱、纯碱、孰石灰
6. （3分）如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、选择填充题 (共9题；共18分)
7. （2分）下列过程只涉及物理变化的是（）
A . 蜡烛燃烧
B . 酒精挥发
C . 食物腐败
D . 动物呼吸
8. （2分）铝在生产生活中的应用非常广泛，下图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是（）
A . 铝是地壳中含量最多的金属元素
B . 铝原子的质子数、核外电子数均为13
C . 铝元素的相对原子质量为26.98
D . 在化学变化中每个铝原子可失去3个电子
9. （2分）箫音同学利用学过的化学知识判断家中的玻璃杯是否洗涤干净的依据是（）
A . 杯子内壁看不见油污
B . 杯壁上的水不集成水滴，也不成股流下，而是覆盖一层均匀的水膜
C . 用杯子装水，水是澄清透明的
D . 上述都可以作为判断依据
10. （2分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打、海波，是无色透明的单斜晶体，易溶于水，不溶于醇．硫代硫酸钠（Na2S2O3）中硫元素的化合价为（）
A . ﹣2
B . +2
C . +6
D . +4
11. （2分）枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料。

下列有关枯茗醛的说法中，正确的是（）
A . 枯茗醛属于有机高分子化合物
B . 枯茗醛中氧元素的质量分数最小
C . 枯茗醛中碳、氢元素的质量比为10:1
D . 枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成
12. （2分）除去下列混合物中杂质，所加试剂及所用方法均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）氧气是与人类关系密切的一种气体，下列有关说法不正确的是（）
A . 测定空气中氧气含量，划刻度线之前可先在瓶底加少量水
B . 用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气
C . 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
D . 电解水实验中，电极上产生气体的快慢与电压无关
14. （2分）下列化肥中，不属于复合肥料的是（）
A . 硝酸钾(KNO3)
B . 尿素(CO(NH2)2)
C . 磷酸二氢钾(KH2PO4)
D . 磷酸氢二铵〔(NH4)2HPO4〕
15. （2分）下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（）
选项物质（括号内杂质）除杂方法
A Cu（CuO）加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤和干燥
B固体KCl（MnO2）加水溶解过滤，洗涤，蒸发
C NaOH（Na2CO3）加稀盐酸，蒸发
D BaCl2溶液（HCl）加入过量的Ba（OH）2溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
三、信息分析题 (共2题；共11分)
16. （4分）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）．
①铝和氧气的反应： ________，反应类型________，
②实验室用锌和稀盐酸制取氢气 ________，反应类型________.
17. （7分）（2012•无锡）通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回
答有关问题：
（1）图中标有a的仪器名称是________．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，可选择的收集装置是D或________（填字母，下同）．
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是________，反应的化学方程式为________．
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等．
①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是________．
②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H2 2NH3）．
实验室模拟合成氨气的流程如下：
流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是________，从而提高氮气和氢气的利用率．
四、探究题 (共2题；共14分)
18. （7分）发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3 ．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
Ⅰ、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色．则该气体为________（写化学式），生成该气体的化学方程式是________．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】①白色固体是CaCO3；②________；③白色固体是CaCO3和Ca (OH)2 ．
【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是________．（3）将所得溶液分为两份：
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原溶液中有溶质________、________（写化学式）．
（4）Ⅱ、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体10 g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为 5.3g．则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为________．
19. （7分）化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。

”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。

【查阅资料】
① Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。

②向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

③Na2CO3是白色固体，易溶于水，能与CaCl2溶液发生反应，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：
分别向右侧溶液中
CaCl2NaCl Na2CO3NaOH
加入无色酚酞溶液
主要实验现象无色无色由无色变为红色由无色变为红色【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

（1）实验记录
序号实验操作主要实验现象
实验结论及解释
①打开a，关闭b，由长颈漏斗注
入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方
程式为________
②当E中出现浑浊时，打开b，
关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟
内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定
有________ 和
________
③取D中白色固体于试管中，加
水溶解，再加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应产物还有
________
（2）实验反思
① 实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是________ 。

② 装置B、C的作用是________ 。

③ 检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，________ 。

五、简答题 (共2题；共10分)
20. （6分）为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

（1）（实验操作）
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。

锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。

反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为________，锥形瓶底部有白色沉淀生成。

（2）（废液处理）
将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为________色。

（3）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是________。

请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式________（写一个）。

（4）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由________。

（反思交流）上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。

21. （4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，某化学兴趣小组的甲同学提出：将鸡蛋壳洗净、干燥并研碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸；乙同学提出要达到实验目的，还需在甲同学的实验过程中测定反应产生的气体质量。

按要求回答下列问题假设鸡蛋壳中其它物质不与盐酸反应。

（1）鸡蛋壳加入稀盐酸时发生的化学反应方程式________；
（2）简述测定反应产生气体质量的方法________；
（3）若实验过程中测得产生气体的质量为mg，则上述鸡蛋壳样品中钙元素的质量分数为________ 用含m的代数式表示；
（4）丙同学提出的下列因素会导致实验测定的结果偏高的是________。

A.盐酸浓度偏大鸡蛋壳未研碎鸡蛋壳未晾干
参考答案一、选择题 (共6题；共13分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、选择填充题 (共9题；共18分)
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、信息分析题 (共2题；共11分)
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
四、探究题 (共2题；共14分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
五、简答题 (共2题；共10分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。