中考真题-2017年广东省深圳市中考化学试题

2017年广东省深圳市初中毕业、升学考试
化学
（满分40分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 n-65
一、选择题：本部分共10小题，每小题1.5分，共15分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．（2017广东省深圳市，题号1，分值1.5）下列化学用语表示正确的是（）
A. 五氧化二磷的化学式：P2O5
B. 硅的元素符号：SI
C. 碳酸根离子：CO3
D. 三个氧原子：O3
【答案】A
【解析】此题主要考查的是化学用语的知识点。

A．五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价而氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可写出五氧化二磷的化学式为：P2O5，故正确；
B．由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，故硅的元素符号为Si，故错误；
C．碳酸根离子带2个负电荷，电荷数写在右上方，故碳酸根离子表示为CO32-，故错误；
D．元素符号前面加系数，表示原子个数，所以三个氧原子表示为3O，故错误，A正确。

【知识点】化学用语
2．（2017广东省深圳市，题号2，分值1.5）化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A.干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜
B.N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物
C.明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的
D.废旧电池的分类回收有利于保护环境
【答案】B
【解析】此题考查的是生活中的化学的相关应用的知识点。

A. 干冰是固态二氧化碳，无害，可作制冷剂，用于食品冷藏保鲜，故正确；
B. N2、NO、NO2中N2不是空气污染物，故错误；
C. 明矾溶于水的胶状物有吸附性，可以吸附水中食物杂质，达到净水的目的，故正确；
D. 废旧电池随意丢弃对环境有污染，分类回收有利于保护环境，故正确，故选B。

【知识点】化学与生活
3．（2017广东省深圳市，题号3，分值1.5）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。

下列实验操作正确的是( )
【答案】D
【解析】此题考查的是实验室的基本操作，根据平时知识点积累可分析解答。

A．试管上下振荡会是试管内液体溅出，应左右摇荡，故错误；
B．量筒不能作为反应容器，溶解固体时应选用烧杯，故错误；
C．取样检测溶液酸碱性应该滴取试剂瓶内溶液出检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，会造成污染，故错误；D．检查装置气密性，用手捂住试管，若烧杯内有气泡冒出则表示气密性较好，故正确，D正确。

【知识点】实验室基本操作
4．（2017广东省深圳市，题号4，分值1.5）下列说法中正确的是（）
A. 检验电解水的产物，可判断水的组成元素
B. 将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH
C. 凡是无色的、均一的液体一定是溶液
D. 硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3
【答案】A
【解析】本题考查的是常见的化学知识点，水电解会生成氧气和氢气。

A. 电解水的产物有氢气和氧气，可判断水的组成元素是氢元素和氧元素，故正确；
B．用pH试纸测溶液pH值不能用水湿润，会造成测试结果不准确，故错误；
C．溶液是均一的液体，但是不一定无色，无色的、均一的液体也不一定是溶液，如蒸馏水，则不是溶液，故错误；
D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO2而不是SO3，故错误，A正确。

【知识点】水的电解、pH试纸、溶液的定义
5．（2017广东省深圳市，题号5，分值1.5）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。

下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）
A. 碘是一种金属元素
B. 碘原子的核外有7个电子层
C. 碘原子的核电荷数为53
D. 碘的相对原子质量为126.9g
【答案】C
【解析】此题考查的是金属的化学性质，元素周期表的相关信息.
A. 由图中所给的元素周期表格可知，碘的最外层电子数是7，是一种非金属元素，故错误；
B. 由图中所给的元素周期表格可知，碘原子的核外有5个电子层，故错误；
C. 由图中所给的元素周期表格可知，碘原子的原子序数是53，原子序数=核电荷数=53，故正确；
D. 由图中所给的元素周期表格可知，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位不是g，故错误，C正确。

【知识点】元素周期表、原子结构
6．（2017广东省深圳市，题号6，分值1.5）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HO2N，相对分子质量是89，下列说法正确的是（）
A. 丙氨酸属于无机化合物
B. 丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1
C. 丙氨酸化学式中=7
D. 每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
【答案】C
【解析】此题考查的化学式的意义，丙氨酸化学式为C3HO2N，相对分子质量是89，可计算得出12×3+1×+16×2+14=89，则=7, 丙氨酸化学式为C3H7O2N。

A．由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸属于有机化合物，故错误；
B．由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸中碳、氮元素的质量比为12×3：14×1=18：7，故错误；
C．丙氨酸化学式为C3HO2N，相对分子质量是89，可计算得出12×3+1×+16×2+14=89，则=7, 丙氨酸化学式为C3H7O2N，故正确；
D．由丙氨酸的化学式可知，每个丙氨酸分子中含有2个氧原子，不是氧分子，故错误，C正确；
【知识点】化学式的书写与意义
7．（2017广东省深圳市，题号7，分值1.5）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A. 该反应中四种物质均为化合物
B. 该反应前后原子数目发生改变
C. 甲、丁中同种元素化合价相同
D. 乙、丙中所含元素种类相同
【答案】D
【解析】本题考查的是微粒与化学变化的关系。

根据图示可知,该反应的方程式为 2CO+2NO 2NO 2+C2。

A．根据图示可知，甲、乙、丙都是由两种元素组成物质，是化合物，但是丁由一种元素组成，是单质，不是化合物，故错误；
B．根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故错误；
C．甲、丁中的同种元素是C元素，甲是CO，碳元素化合价是+2价，丁是C2，碳元素化合价是0价，化合价不相同，故错误；
D. 乙是NO、丙是NO 2，都是由N元素和O元素组成，所含元素种类相同，故正确，D正确。

【知识点】质量守恒定律
8．（2017广东省深圳市，题号8，分值1.5）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）
A. 分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物
B. 除去CO中的CO2气体
C. 区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体
D. 探究可燃物燃烧的条件
【答案】B
【解析】此题考查的是常见实验操作的知识点，燃烧的条件是有可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。

A．H2O2分解生成水和氧气，MnO2是催化剂，反应前后化学性质不发生变化，反应后仍是固体，分离液态H2O和固态MnO2的固液混合物可以采用过滤的方法，故正确；
B．CO会与氧化铜反应生成CO2气体，该方法不能除去CO中的CO2气体，不可行，故错误；
C． NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体分别溶于水时，NaCl水溶液温度变化不大、NH4NO3溶于水吸热，水溶液温度变低，NaOH溶于水放热，水溶液温度变高，可以区别，故正确；
D．红磷虽与空气接触但温度未达到其着火点，故未发生燃烧；水中的白磷虽然温度超过了它的着火点，但由于没有和空气接触，因而也未发生燃烧；只有铜片上的白磷既与空气接触，温度又达到了它的着火点，所以才燃烧起，得出可燃物燃烧两个条件：温度要达到着火点、与氧气接触，故正确，故选B。

【知识点】燃烧条件、溶解热效应、一氧化碳化学性质
9．（2017广东省深圳市，题号9，分值1.5）右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C. a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D. a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
【答案】C
【解析】此题考查的是S-T图的知识点，由图可以得知物质溶解度与温度之间的关系。

A. 甲的溶解度在a1℃前小于乙的溶解度，溶解度的比较必须指明温度条件，故错误；
B. a1℃时，甲饱和溶液的温度升温至a2℃时，溶解度增大，饱和溶液变不饱和溶液，没有固体析出，乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，溶解度减小，有固体析出，故错误；
C. 由图可知，a2℃时，M点对应的甲溶液的没达到溶解度，是不饱和溶液，故正确；
D. 由图可知，溶解度的定义是100g水中所能溶解溶质的最大克数，a2℃时，乙的溶解度是20g，所以乙饱和溶
液的是质量分数为，故错误，C正确。

【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数及其计算
10．（2017广东省深圳市，题号10，分值1.5）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+
选项的物质类别观点描述
A 金属若为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物若为MgO，则Y为H2O
C 碱若为NaOH，则盐为Na2SO4
D 盐若为BaCl2，则生成白色沉淀
【答案】A
【解析】此题考查的酸的化学性质，酸可以与氢前金属，金属氧化物，碱和盐发生化学反应。

A．酸可以与氢前金属反应生成盐和氢气，Cu是氢后金属，不与稀硫酸反应，故错误；
B．酸与金属氧化物反应生成盐和水，若为MgO，则Y是H2O，故正确；
C．酸与碱反应生成盐和水，若为NaOH，H2SO4和NaOH生成Na2SO4和H2O，盐为Na2SO4，故正确；
D. 酸与盐生成新盐和新酸，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，BaSO4是白色沉淀，故正确，故选A。

【知识点】酸的化学性质
二、非选择题：本部分共3小题，共25分，请将答案写在相应位置上
11．（2017广东省深圳市，题号11，分值8）甲、乙、丙是初中化学常见物质。

这些物质之间的转化关系如下图所示。

根据以上信息，请回答下列问题。

（1）写出甲的化学式__________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________。

（3）写出反应②的化学方程式_______________。

该反应属于_____反应(填基本反应类型)。

（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_______(填化学式)。

（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。

实验方案实验现象
将铁片浸入_______(填化学式)溶液中铁片表面析出______固体
【答案】⑴CaO（1分）
⑵Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2分）
⑶2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分) 置换（1分）
⑷CuO（1分）
(5) CuSO4（或CuCl2）（0.5分）红色（0.5分）
【解析】此题考查的是物质的推断，熟悉常见物质间的反应可分析解答。

⑴甲与盐酸反应生成CaCl2和H2O，可推知甲是含钙的氧化物，即CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，可知甲是氧化钙，化学式为：CaO；
⑵反应①是Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
⑶由题目所给信息可知，反应②是Na和H2O反应生成NaOH和H2，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是Na单质与化合物H2O反应生成化合物NaOH和单质H2，属于置换反应；
(4) 反应③是H2和乙反应生成丙和H2O，若乙为Fe2O3，则丙为Fe，可类推知若丙为Cu，则乙为CuO。

(5) 若需证明Fe的金属活动性比Cu强，可用Fe和铜盐溶液反应，若能置换出铜盐溶液中的铜单质，则可证明Fe的金属活动性比Cu强，Cu单质显红色。

故实验方案为将铁片浸入铁片CuSO4或CuCl2中，铁片表面析出红色固体铜单质。

【知识点】置换反应、金属活动性顺序、复分解反应
12．（2017广东省深圳市，题号12，分值8）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，
化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I.气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。

应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。

（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：
Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) △
CaCl2+2H2O+2NH3↑。

现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→
______(选择装置对应的字母)。

实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。

3
物质
NaHCO
3NH4C l
溶解度
/g(20℃)
9.6 37.2
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。

（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） C（1分）
（2）B（0.5分） F（0.5分） 2ClO3MnO2
△
2Cl+3O2↑（1分）
（3）20℃时NaHCO3的溶解度小（2分）
（4）氮肥（1分）
【解析】此题考查的是实验室制备气体的知识点。

⑴石灰石的主要成分是CaCO3，实验室采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
↑，CO2极易溶于水，密度比空气大，故选用C装置向上排空气法收集；
⑵根据题目所给信息可知，实验室制备NH3采用的是固固加热型，所以发生装置选用B，硫酸会与氨气反应，所以
干燥NH3选用的干燥剂是碱石灰，即装置F，故制备并干燥NH3装置的正确连接顺序为B、F；
实验室制备O2采用固固加热型发生装置，可选用固体ClO3和固体MnO2混合加热，化学方程式为：
2ClO3MnO2
△
2Cl+3O2↑；
⑶根据表格中的溶解度数据可知，20℃时NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，所以NaHCO3能够先从混合溶液中
结晶析出。

⑷有化学式NH4Cl可知，该产物中有N元素，在农业生产中可以被用作氮肥。

【知识点】实验室制CO2、肥料的种类、溶解度
13．（2017广东省深圳市，题号13，分值9）我国矿物种类齐全，储量丰富。

工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。

其中赤铁矿是炼铁的主要原料。

请回答下列问题：
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。

A. Fe(OH)3
B. 生铁
C. 不锈钢
（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。

II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理
为：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。

现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：生成CO2气体的质量为_____g。

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程
式写出完整的计算步骤)。

【答案】（1）A（1分）（2）化学（1分） B（1分）（3）30% （1分）
（4）①1.1（1分）
②解：设反应生成固体FeO的质量为
2Fe2O3+C4FeO+CO2
288 44
1.1g （1分）
=7.2g （1分）
反应后固体混合物中FeO的质量分数为：（1分）
答：反应后固体混合物中FeO的质量分数为36%。

（1分）
【解析】此题考查的是金属材料的相关应用和结合化学方程式的相关计算的知识点。

（1）Fe(OH)3是化合物，不是合金，生铁是碳、铁合金，不锈钢主要是碳、铬合金，故选A；
（2）铁钉生锈是铁生成了氧化铁，有新的物质生成，是化学变化；铁钉生锈石铁与空气中氧气和水反应的
用，故B中的铁钉最容易生锈，铁锈蚀最快；
（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为：；
（4）①由图可知，反应后固体物质减少1.1g，结合化学方程式2Fe2O3+C4FeO+CO2↑可知，反应物Fe2O3和C，生成物FeO都是固体，只有生成物CO2是气体，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，可知减少的固体质量即是生成的CO2气体，故生成CO2气体的质量为1.1g；
②解：设反应生成固体FeO的质量为
2Fe2O3+C4FeO+CO2
288 44
1.1g
=7.2g
反应后固体混合物中FeO的质量分数为：
答：反应后固体混合物中FeO的质量分数为36%。

【知识点】化学方程式计算、质量分数、合金的定义。