山东省菏泽市2024-2025学年初三模拟测试(一)化学试题试卷含解析

山东省菏泽市2024-2025学年初三模拟测试（一）化学试题试卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中一定含有碳酸钙
C．白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
2．下列清洗方法中，利用乳化作用的是
A．用洗洁精清洗油腻的餐具B．用汽油清洗油污
C．用自来水清洗手上的泥土D．用食醋清除水垢
3．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。

下列实验方案设计不合理的是（）
A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱
B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响
C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响
4．生活生产中的下列变化，属于物理变化的是（）
A．用金刚石切割玻璃B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用天然气作燃料D．用小苏打焙制糕点
5．天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化学色变，但通过学习使我们对化学有了一定的认识，化学为人类的进步作出了重大贡献，下列对化学的认识错误的是( )
A．化学为人类研制了新材料
B．化学为人类提供了新能源
C．化学的发展对环境造成了极大的危害，应该限制其发展
D．化学已成为生命科学的重要基础
6．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是
A．用量筒取水时，仰视读数
B．实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置
C．称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜
D．取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外
7．均衡膳食,有利于人体健康。

临近中考,小明为了给自己增加营养,制定了如食谱:用你所学知识,建议小明还应该增加的食物是()
主食米饭
副食红烧牛肉、花生米、清蒸鱼
饮料牛奶
A．凉拌黄瓜B．红烧排骨C．烧豆腐D．炒鸡蛋
8．四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则下列有关说法中不正确的是
A．生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8B．乙一定是这个反应的催化剂
C．甲可能是单质D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3 瓶气体的是（）
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中10．下列说法正确的是
A．20℃1L水与1L酒精混合后得到的混合溶液的体积恰好为2L
B．20℃1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量恰好为2g
C．20℃1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g D．20℃1g氯化钠饱和溶液中加1g氯化钠固体得到2g氯化钠溶液
11．对于化学反应：C+CO2高温
2CO下列说法正确的是（）
①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。

A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤
12．将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。

若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。

通过上述现象得出下列结论，其中错误的是
A．微观粒子间是有间隔的
B．溶解前后，水分子的化学性质没有变化
C．温度升高微观粒子运动速度加快
D．温度升高，固体物质的溶解度一定增大
13．民间常用川乌、草乌泡制药酒。

川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。

下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
14．下列实验方案中，能达到实验目的的是
C除去铁制品上的铁锈加入过量稀硫酸，使铁制品长时间浸泡在稀硫酸中
D证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D
15．关于甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（）
A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B．甲基苯丙胺含26个原子
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g
D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．请用化学方程式表示下列反应原理
（1）正常雨水PH≈5.6的原因__________________________________
（2）石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液__________________________________
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某同学称取10g 碳酸钙粉末，如图所示进行实验。

（1）计算10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。

（根据化学方程式列式计算）_____
（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。

（3）对加热后的剩余固体A 进行实验，过程如右图所示。

滤液B 的溶质是_____；步骤III 中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A 的成分是_____。

（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分，写出方法、结论及依据_____。

Fe O中还原出来，反应的化18．（8分）金属材料在日常生活中广泛使用.高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石()
34
学方程式是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们
Fe O的质量是______g；称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

样品中34
生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是______。

黄铜
是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______（填序号）
①锌的质量②锌的质量分数③铜的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作______（填编号），才能达到实验目的.
A 用砂纸打磨表面
B 用水浸泡
C 用稀盐酸浸泡一段很长时间
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质．如图所示．A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置．测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，实验方法如下：
①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体；
②当纯碱样品完全反应后，向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气，把①产生的CO2，全部排入吸收CO2的装置；
③测出被吸收CO2的质量，求出样品中Na2CO3的质量分数．各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____．装置B的作用是_____，若没有装置B，会导致测定Na2CO3的质量分数_____（填“偏大”“偏小”“不变”，下同）装置C的作用是_____，若没有装置C，会导致Na2CO3的质量分数_____；实验操作②中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是_____，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数_____；若样品质量为ng，测得产生CO2的质量为mg，则样品中Na2CO3的质量分数是_____．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙。

固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能存在也可能不存在；因此溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。

【详解】
A、溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。

故A错误；
B、原固体粉末不一定含有碳酸钙，故B错误；
C、白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气，故C正确；
D、原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，故D错误。

故选C。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

2、A
【解析】
A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用。

B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用乳化作用。

C、用自来水清洗手上的泥土，是利用水流把手上的泥土冲走，故选项不是利用乳化作用。

D、用食醋洗去热水瓶中的水垢是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，故选项不是利用乳化作用。

故选：A。

3、C
【解析】
试题分析：A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，符合控制变量的要求，通过观察塑料瓶变瘪的程度，可以比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱，故选项实验方案设计合理。

B、用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，符合控制变量的要求，测定收集相同体积氧气所
需要的时间，可以探究催化剂用量对反应速率的影响，故选项实验方案设计合理。

C、取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡；由于加入的肥皂水的体积不同，通过观察产生泡沫的多少，无法比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低，不符合控制变量的要求，故选项实验方案设计不合理。

D、在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，符合控制变量的要求，比较红墨水在水中的扩散速率，可以探究温度对分子运动速率的影响，故选项实验方案设计合理。

故选C。

考点：化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的物理性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性
4、A
【解析】
A、用金刚石切割玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、用天然气作燃料过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、用小苏打焙制糕点过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：A。

5、C
【解析】
A、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，不仅研究自然界中存在的物质，还研究和创造自然界中不存在的物质，故A认识正确，不符合题意；
B、化学为人类提供了丰富的生活和生产资料，同时化工生产也带来了一些环境污染问题，但这些问题是利用化学知识可控的，故B认识正确，不符合题意；
C、化学的发展对环境造成了极大的危害，但不应该限制其发展，故C认识错误，符合题意；
D、化学分支有生物化学学科，化学在生命科学中发挥着越来越重要的作用，故D认识正确，不符合题意。

故选C。

6、C
【解析】
A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置，会生成杂质碳酸钠，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢氧化钠的质量分数偏小，故选项错误。

C、称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大，则使氢氧化钠的质量分数偏大，故选项正确。

D、取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选：C。

溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

7、A
【解析】
米饭符合糖类，红烧牛肉、花生米、清蒸鱼、牛奶都富含蛋白质；缺少维生素，应该补充维生素。

【详解】
A、凉拌黄瓜，黄瓜中富含维生素；故选项正确；
B、红烧排骨，富含蛋白质；故选项错误；
C、烧豆腐，富含蛋白质；故选项错误；
D、炒鸡蛋，富含蛋白质；故选项错误；
故选：A。

8、B
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%−17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%−30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%−25%)=16%，丙是生成物。

A、生成的甲、丙两物质的质量比为(19%−17%):(41%−25%)=1:8，正确； B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以甲可能是单质，正确；D、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，正确。

故选B。

9、D
【解析】
鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。

燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高；三种气体都不会与水发生明显现象；三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别。

【详解】
A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误；
B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，故此项错误；
C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；
D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确。

故选D．
鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来。

10、C
【解析】
A、分子之间有间隔，常温下将1L水与1L酒精混合后，水分子和酒精分子要进入彼此的分子间隔中，而使总体积小于2L，故不正确；
B、根据镁和稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，镁和硫酸反应的质量关系为24：98，况且该反应中还生成了氢气，所以后得到质量不能为2g，故不正确；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可以知道，1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g，故正确；
D、根据饱和溶液的定义可知，溶液既已饱和，在不改变温度和溶剂的质量的情况下是不能再溶解该溶质的，故不能得到2g氯化钠溶液；故错误。

故选：C。

11、D
【解析】
由化学方程式C+CO2高温
2CO可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高温，反应前后元素的种类不变，
反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。

故选D。

12、D
【解析】
A、由食盐能溶于水，则说明分子之间有间隔，故A正确；
B、在溶解过程中，没有发生化学变化，则分子没有改变，分子的性质就不变，故B正确；
C、由水温提高时投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，则说明升高温度，分子的运动加快，故C正确；
D、对多数物质来说，升高温度溶解度增大，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故D错误；
故选：D。

13、C
【解析】A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H 原子个数比为34：47，正确；C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分
燃烧除生成CO 2和H 2O 外，还会生成含氮的化合物，错误；D 、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。

故选C 。

点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。

14、B 【解析】
A 、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钙溶液是过量的，过滤后得到的是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，且不能再得到碳酸钠，故实验方案不能达到实验目的；
B 、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案能达到实验目的；
C 、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故实验方案不能达到实验目的；
D 、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸，反应后得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，不能证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应，故实验方案不能达到实验目的。

故选B 。

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

15、A 【解析】
相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

【详解】
A 、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A 正确；
B 、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，故B 不正确；
C 、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，甲基苯丙胺的相对分子质量为149，故C 不正确；
D 、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为121011514110:15:1⨯⨯⨯≠():():()，故D 不正确。

故选A 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、CO 2+H 2O=H 2CO 3 Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2↓+CaSO 4 【解析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。

【详解】
（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使雨水的PH ≈5.6，化学方程式为CO 2+H 2O=H 2CO 3；故填：
CO2+H2O=H2CO3；
（2）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙；故填：
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、0.1mol 将导管从石灰水中取出Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaO、CaCO3称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）
【解析】
碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）设10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x
32 CaCO CaO+CO
10044
10g x
高温
10044
=
10g x
x=4.4g
故10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为
4.4g
=0.1mol 44g/mol
（2）加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。

（3）对加热后的剩余固体A 进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，故滤液B的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）；步骤III 中生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；滤液B的溶质是氢氧化钙，剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，说明A中含有碳酸钙和氧化钙，故剩余固体A 的成分是氧化钙和碳酸钙（CaO、CaCO3）。

（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分的过程：称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）。

剩余固体A 加入水，生成滤液B 和白色固体C ，碳酸钙不溶于水，白色固体C ，碳酸钙不溶于水，加稀盐酸生成气体，说明A 中含有碳酸钙和氧化钙。

18、34
2 4CO+Fe O 3Fe+4CO 高温 8.7 生铁 4.9% ①④ 23Al O A
【解析】
（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：342 4CO+Fe O 3Fe+4CO 高温。

设样品中34Fe O 的质量是x ，用m ∆表示固体减少的质量，
34
2++Δm 232
1684C 6O Fe O 34x
13.6g Fe 4CO -11.2g 高温
232x =6413.6g-11.2g
，x=8.7g 生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故含碳量较高是生铁。

（2）设参加反应的硫酸的质量分数为x ， 2442Zn +H SO =ZnSO +H 982 200g x
0.2g
↑
⨯
98200g x =20.2g
⨯ x=4.9% 根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；分析选项，应选①④。

（3）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，化学式为：23Al O ，
在实验前可以用砂纸将氧化膜打磨掉，也可以放入稀盐酸将氧化铝反应掉，但放入盐酸中时间过长会将铝消耗掉，故选A 。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、e f a b d c h g d c 干燥气体 偏大 吸收二氧化碳 偏大 使二氧
化碳和碱石灰充分反应 偏小
53m 22n
×100% 【解析】 （1）鼓入的空气需要除去二氧化碳，在通过碱石灰前需要将水蒸气除去，实验装置最后需要有吸水装置，洗气时应该是长进短出，所以各仪器连接顺序是：空气→e ，f 接a ，b 接d ，c 接h ，g 接d ，c ；
（2）浓硫酸有吸水性，所以装置B 的作用是干燥气体，若没有装置B ，测得的二氧化碳质量偏大，会导致测定Na 2CO 3的质量分数偏大；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，所以装置C 的作用是吸收二氧化碳，若没有装置C ，测得的二氧化碳质量偏大，会导致Na 2CO 3的质量分数偏大；
（4）鼓入空气“缓缓”进行的原因是：使二氧化碳和碱石灰充分反应，这步实验操作太快，二氧化碳不会与碱石灰完全反应，会导致测定的碳酸钠的质量分数偏小；
（5）设样品中Na 2CO 3的质量分数是x
2322Na CO +2HCl=2NaCl +H O +CO 10644nx
mg ↑
10644=nx mg 53m x 100%22n ⨯＝。