湖南师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

湖南师大附中2021-2022学年度高二第一学期期中考试
化学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Zn~65
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是（ ） A ．24H SO
B ．NaCl
C ．3CH COONa
D ．4NH Cl
2．实验室用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加快的是（ ） A ．对该反应体系适当加热 B ．把稀硫酸改为98%浓硫酸 C ．滴加少量4CuSO 溶液
D ．把铁片研磨成铁粉
3．研究表明以2MoS 为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量关系如图所示（*表示具有活性的分子）。

下列说法不正确的是（ ）
A ．两种电解质溶液环境下23N 2NH →的焓变相同
B ．在24Li SO 溶液中2MoS 对2N 的活化效果好
C ．2N 的氢化是N N ≡键断裂与N-H 键形成的过程
D ．在24Na SO 溶液环境中决定合成氨反应速率的步骤为2223*N H *N H →
4．将1
1mL 1.00mol L HCl V -⋅溶液和2mL V 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验
结果如图所示（实验中始终保持1250mL V V +=）。

下列叙述正确的是（ ）
A ．做该实验时环境温度为22℃
B ．该实验表明化学能可以转化为热能
C ．NaOH 溶液的浓度约为1
1.00mol L -⋅ D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
5．用22CuCl 2H O ⋅晶体制取无水2CuCl 的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A ．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯
B ．通入HCl 可以抑制2CuCl 的水解
C ．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液
D ．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
6．已知常温下，浓度均为1
0.1mol L -⋅的4种钠盐溶液pH 如表所示：
A ．向氯水中加入3NaHCO ，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B ．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO 溶液
C ．常温下，相同物质的量浓度的23H SO 、23H CO 、HClO 溶液，pH 最大的是23H SO 溶液
D ．3NaHCO 溶液中离子浓度大小顺序为()()()()()
233Na H HSO SO OH c c c c c ++--
->>>>
7．已知25℃时，2Mg(OH)的溶度积常数12sp 5.610K -=⨯，2MgF 的溶度积常数11sp 7.510K -=⨯。

下列说法正确的是（ ）
A ．25℃时，向饱和2MgF 溶液中加入饱和NaOH 溶液后，不可能有2Mg(OH)生成
B ．25℃时，饱和2Mg(OH)溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者()
2Mg c +大 C ．25℃时，在2Mg(OH)的悬浊液中加入少量的4NH Cl 固体，()
2Mg c +增大
D ．25℃时，2Mg(OH)固体在同体积同浓度的氨水和4NH Cl 溶液中的sp K 相比较，前者小
8．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，其原理如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．图中能量转化方式只有2种
B ．H +向a 极区移动
C ．b 极发生的电极反应式为23N 6H 6e
2NH +
-
++
D ．a 极上每产生222.4L O 流过电极的电子数为A 4N
9．在一定温度下，2210mL 0.40mol /L H O 发生催化分解。

不同时刻测定生成2O 的体积（已折算为标准状况）如下表。

A ．反应至6 min 时，()22H O 0.3mol /L c =
B ．第6min 后平均反应速率逐渐减慢
C ．0~6 min 的平均反应速率：()222H O 3.310mol /(L min)v -≈⨯⋅
D ．反应至6min 时，过氧化氢的分解率为50% 10．一元弱酸HA （aq ）中存在下列电离平衡：HA
A H -++。

将1.0 mol HA 加入到一定量的蒸馏水中，
最终得到1.0 L 溶液，如图，表示溶液中HA 、H +、A -的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是
（ ） A ． B ．
C ．
D ．
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列不能证明3CH COOH 是弱电解质的是（ ） A ．用3CH COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
B ．等pH 等体积的盐酸、3CH COOH 溶液和足量锌反应，3CH COOH 放出的氢气较少
C ．0.1 mol/L 的3CH COOH 溶液的pH 2.1=
D ．pH 1=的3CH COOH 溶液稀释100倍，pH 3<
12．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是（ ）
A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e
2I Br -
-
--++
B ．放电时，溶液中离子的数目减小，
C ．充电时，b 电极每增重0.65 g ，溶液中有0.02mol I -
被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极
14．某含锰废水中主要含有4MnSO ，另含H +
、2Fe +、2Ca +
、2Mg
+
、2Cu +、3Al +
等，某同学为了回收
Mn 单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是（ ）
已知25℃时，()10
sp 2CaF 1.510
K -=⨯、()11
sp 2MgF 7.510
K -=⨯
A ．滤渣1主要含3Fe(OH)和3Al(OH)
B ．除钙镁步骤中，当2Ca
+
、2Mg
+
沉淀完全时，溶液中
()
()
22Ca 20Mg c c ++=
C ．滤液4主要含()432NH CO
D ．反应①中Si 可用铝替代
三、非选择题：本题共4小题，共54分。

考生根据要求作答。

15．（10分）（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图所示。

相关反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：1222241SO (g)I (g)2H O(l)
2HI(aq)H SO (aq)213kJ mol H -+++∆=-⋅
反应Ⅱ：12422221
H SO (aq)
SO (g)H O(l)O (g)327kJ mol 2H -++∆=+⋅
反应Ⅲ：12232HI(aq)
H (g)I (g)172kJ mol H -+∆=+⋅
则反应2222H O(l)2H (g)O (g)H +∆=______。

（2）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++，工业上可利用此反应
生产合成氨的原料气2H 。

①一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入41.6mol CH 和22.4mol H O(g)发生上述反应，CO （g ）的物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min 内的平均反应速率()2H v =________1
1
mol L min --⋅⋅，平衡时4CH 的转化率为______。

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有______________________________（任写一条）。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。

a ．()()42CH 3H v v =正逆
b ．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c ．4CH (g)、2H O(g)的浓度保持不变
d 。

4CH (g)、2H O(g)、CO （g ）、2H (g)的物质的量之比为1：1：1：3
e ．断开3mol H-H 键的同时断开2mol O-H 键
16．（12分）（1）将3AlCl 溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是___________________________（写化学式）。

（2）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol/L 的24KHC O 的pH 为4.8，则此24KHC O 溶液中()
224
C O c -
_______()224H C O c （填“<”“>”或“=”）。

（3）某小组同学探究饱和NaClO 和()42KAl SO 溶液混合反应的实验。

打开活塞向烧瓶中的NaClO 加入饱和()42KAl SO 溶液，产生大量的白色胶状沉淀。

出现上述现象的原因是_____________________（请用反应的离子方程式表示）。

（4）1T 、2T 两种温度下4BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①1T ______2T （填“>”“<”或“=”），2T 温度时()sp 4BaSO K =______。

②根据1T 温度时4BaSO 的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______（填标号）。

A ．加入24Na SO 固体可由a 点变为b 点
B ．1T 温度下，在1T 曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有4BaSO 沉淀生成
C ．蒸发溶剂可能由d 点变为1T 曲线上a 、b 之间（不含a 、b ）的某一点
D ．升温可由b 点变为d 点
③2T 温度时，现有0.2mol 的4BaSO 沉淀，每次用1L 饱和23Na CO 溶液（浓度为1.7 mol/L ）处理。

若使4BaSO 中的24SO -
全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。

[提示：
2243
34
BaSO (s)CO (aq)
BaCO (s)SO (aq)-
-++，()()
sp 4sp 3BaSO BaCO K K K =
，()7sp 3BaCO 1.1910K -=⨯]
17．（16分）（1）绿色电源“直接二甲醚（33CH OCH ）燃料电池”的工作原理如图所示：
（1）H +
的移动方向为由______（填“A ”或“B ”，下同）电极到______电极。

写出A 电极的电极反应式：
____________________________________。

（2）2SO 和NO x 是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收2SO 和NO 。

①a 是直流电源的______极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH 在4~7之间，阴极的电极反应为______________________________。

③用离子方程式表示吸收NO 的原理____________________________________。

（3）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN -
，装置如图所示：
依次发生的反应有： i ．2CN 2e 2OH
CNO H O -
-
-
--++
ii ．22Cl 2e
Cl --
-↑
iii ．222323Cl 2CNO 8OH
N 6Cl 2CO 4H O -
-
--
+++++
①除去1mol CN -
，外电路中至少需要转移______mol 电子。

②为了使电解池连续工作，需要不断补充_________________________。

18．（16分）某小组研究3FeCl 与2Na S 的反应，设计了如下实验：
Ⅰ．探究黑色沉淀的成分
查阅资料：
23
Fe S（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为
3
Fe(OH)。

设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。

b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。

（1）①根据实验现象，同学甲认为实验a中黑色沉淀为
23
Fe S，实验b、c的黑色沉淀物中有既有
23
Fe S又有FeS，依据的实验现象是____________________________________________。

②同学乙认为实验b中的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是____________________________________。

③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。

实验证明了b中黑色沉淀中混有S，试剂a是________，观察到的现象为________________________。

Ⅱ．探究实验a中3
Fe+与2S-没有发生氧化还原反应的原因
经查阅资料，可能的原因有两种：
原因l：pH影响了3
Fe+与2S-的性质，二者不能发生氧化还原反应。

原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。

设计实验：电极材料为石墨
（2）①试剂X和Y分别是____________、____________。

②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明3
Fe+与2S-发生了氧化还原反应。

是否合理？说明理由_________________。

③乙进一步实验证明该装置中3
Fe+与2S-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是____________________。

④由此得出的实验结论是_________________________________________________。

Ⅲ．探究实验c随着
3
FeCl溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因
）①用离子方程式解释实验1中的现象___________________________、___________________________（写离子方程式）。

②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因：______________________________ __________________________________________________________________________________________。

湖南师大附中2021-2022学年度高二第一学期期中考试
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

快，A 不符合题意；把稀硫酸改为98%浓硫酸，H +
浓度减小，而且浓硫酸具有强氧化性，会将铁片表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止Fe 进一步发生反应，即发生钝化，因此不能加快反应速率，B 符合题意；滴加少量4CuSO 溶液时，Fe 与4CuSO 发生置换反应产生Cu ，Fe 、Cu 及硫酸构成原电池，使反应速率大大加快，C 不符合题意；把铁片研磨成铁粉时，固体与酸反应的接触面积增大，反应速率加快，D 不符合题意。

3．D 【解析】由图中信息可知反应的焓变与反应途径无关，A 项正确；由图中信息可知，在24Li SO 溶液中2MoS 对2N 的活化效果好，B 项正确；由图中信息可知2N 的氢化不仅有N N ≡键断裂，同时有N-H 键的形成，C 项正确；由图中信息可知在24Na SO 溶液环境中22*N (g)*N H →相对能量差最大，所以这一过程吸收能量最多，其反应速率最慢，决定合成氨反应的速率，D 项错误。

4．B 【解析】从图中曲线可以看出，温度为22℃时，1V 为5mL ，则2V 为45 mL ，已经发生中和反应，所
以22℃一定不是做该实验时的环境温度，A 错误；由曲线可知，随着1V 的增大，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能，B 正确；当130mL V =时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则
1
130mL 1.00mol L (NaOH) 1.50mol L 20mL
c --⨯⋅==⋅，C 错误；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热
反应，D 错误。

5．C 【解析】为防止氯化铜发生水解反应，实验时应先滴入浓硫酸制备氯化氢气体，再点燃c 处酒精灯使二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，故A 正确；为防止氯化铜发生水解反应，装置c 中二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，故B 正确；装置d 中盛有的试剂为四氯化碳和水，下层是四氯化碳，上层是水，四氯化碳隔绝氯化氢气体与水，避免二者直接接触，防止产生倒吸，故C 错误；实验时，硬质玻璃管内部右侧氯化氢溶于水蒸气会形成白雾，故D 正确。

6．A 【解析】由表中数据可知酸性：23233H SO H CO HClO HCO -
>>>。

氯水中存在平衡：
22Cl H O HCl HClO ++，由于酸性：23HCl H CO HClO >>，则3NaHCO 会与盐酸发生反应，使上
述平衡向生成次氯酸的方向移动，次氯酸的浓度增大，A 正确；3NaHSO 溶液呈酸性，说明3HSO -
的电离程度大于其水解程度，3NaHSO 溶液中水的电离受到抑制，其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，溶液的pH 越大，则四种溶液中，水的电
离程度最大的是23Na CO 溶液，B 错误；酸性：2323H SO H CO HClO >>，则相同物质的量浓度的23H SO 、
23H CO 、HClO 溶液，pH 最大的是HClO 溶液，C 错误；3NaHSO 溶液中3HSO -
的电离、水解都很微弱，
而水电离还可产生H
+
和OH
-
，则溶液中离子浓度大小顺序为
()()()()()233Na HSO H SO OH c c c c c +-+-->>>>，D 错误。

7．C 【解析】因2Mg(OH)溶度积比2MgF 的小，所以向饱和2MgF 溶液中加入饱和NaOH 溶液后，如满足sp c Q K >，则有2Mg(OH)生成，故A 错误；氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，因氢氧化镁溶度积小，则氢氧化镁溶液中2Mg +
浓度小，故B 错误；25℃时，在2Mg(OH)的悬浊液中加入少量的4NH Cl 固体，
4NH +结合OH -使氢氧化镁溶解平衡正向移动，()
2Mg
c +增大，故C 正确；sp K 不随浓度变化，只与温度有关，所以2Mg(OH)固体在同体积同浓度的氨水和4NH Cl 溶液中的sp K 相比较，二者相同，故D 错误。

9．A 【解析】反应至6 min 时，生成氧气3
110mol -⨯，消耗3
22210mol H O -⨯，故反应至6 min 时，
()131220.01L 0.4mol L 210mol
H O 0.2mol L 0.01L
c ---⨯⋅-⨯==⋅，故A 错误；反应物浓度越大反应速率越大，
随着反应进行，22H O 的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，即6 min 后浓度减小，反应速率逐渐减慢，故
B 正确；因为22
222H O 2H O O +↑催化剂
，0~6 min 产生的氧气的物质的量()2O 0.001mol n =，
()()222H O 2O 0.002mol n n ==，()211220.002mol H O 3.310mol L min 0.01L 6min
c v t ---∆=
=≈⨯⋅⋅∆⨯，故C 正确；因为22
222H O 2H O O +↑催化剂
，0~6 min 产生的氧气的物质的量()2O 0.001mol n =，
()()222H O 2O 0.002mol n n ==，其分解率10.002mol
100%50%0.4mol L 0.01L
-=
⨯=⋅⨯，故D 正确。

10．C 【解析】根据弱酸HA 的电离平衡知，HA 浓度由大到小，排除D 项；A 、H 浓度由0增大，排除了A 、B ；平衡时，HA 的减少量等于A 的增加量。

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。

因此只要证明3CH COOH 有电离平衡存在，就能证明3CH COOH 是弱电解质。

用3CH COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明3CH COOH 是弱电解质，只能说明溶液中离子浓度较小，故A 错误；等pH 等体积的盐酸、3CH COOH 溶液和足量锌反应，
3CH COOH 放出的氢气较多，说明醋酸还未完全电离，可证明3CH COOH 是弱电解质，故B 错误；
130 .1mol L CH COOH 溶液的pH
2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明3CH COOH 是弱电解质，故
C 正确；1
0.1mol L 的3CH COOH 溶液稀释至100倍，pH 3，说明存在电离平衡，证明3CH COOH 是
弱电解质，故D 正确。

13．BD 【解析】根据电池的工作原理示意图可知，放电时a 电极上2I Br 转化为Br 和I ，电极反应为
2I Br
2e 2I
Br ，A 项正确；放电时正极区2I Br 转化为Br 和I ，负极区Zn 转化为2Zn ，溶
液中离子的数目增大，B 项错误；充电时b 电极发生反应2
Zn 2e Zn ，b 电极增重0.65 g 时，转移
0.02mol e ，a 电极发生反应22I Br 2e
I Br ，根据各电极上转移电子数相同，则有0.02mol I
被氧化，C 项正确；放电时a 电极为正极，充电时，a 电极为阳极，接外电源正极，D 项错误。

14．BC 【解析】锰废水加入22H O 把2Fe 氧化为3
Fe ，加入氢氧化钠调节pH 生成3Fe(OH)和3Al(OH)沉淀，所以滤渣1主要含3Fe(OH)和3Al(OH)，故A 正确；除钙镁步骤中，当2
Ca 、2
Mg 沉淀完全时，
溶液中
22210
11
2
2
2
Ca Ca F 1.51027.510Mg
Mg
F
c c c c c c
，故B 错误；“沉锰过程”4MnSO 与43
NH HCO 反应生成3MnCO 沉淀、二氧化碳气体、硫酸铵，滤液4主要含442
NH SO ，故C 错误；MnO 和Al 发
生铝热反应生成Mn ，所以反应①中Si 可用铝替代，故D 正确。

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

考生根据要求作答。

15．（10分，每空2分） （1）1
572kJ mol
（2）①0.975% ②增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小体积增大压强 ③ce
【解析】（1）由盖斯定律可知，(I II III)2得到2222H O(l)2H (g)O (g) 1
1
1
1213kJ mol
327kJ mol
172kJ mol
2
572kJ mol H ∆
（2）①11(CO) 1.2mol (CO)0.3mol L min 2min 2L
n v t V ∆∆，2
(CO):H 1:3v v ，
即112H 0.9mol L min v ；根据化学方程式，4(CO,)CH , 1.2mol n n 生成转化
，
故平衡时4CH 的转化率
1.2mol
100%75% 1.6mol。

②根据影响反应速率的因素，增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小体积增大压强等都能提高化学反应速率。

③速率之比等于化学计量数之比，4
21
CH H 3
v v 正逆，故a 不符合题意；恒温恒容时，容器内混合气体的质量在反应前后不变，容器的体积也不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡，故b 不符合题意；4CH (g)、2H O(g)的浓度保持不变，说明反应达到化学平衡，故c 符合题意；4CH (g)、
2H O(g)、CO(g)、2H (g)的物质的量之比为1：1：1：3，不能说明反应达到平衡，故d 不符合题意；断
开3mol H-H 键，说明反应逆向进行，断开2mol O-H 键说明反应正向进行，正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故e 符合题意。

16．（12分，除标注外，每空2分） （1）23Al O （1分） （2）>（1分） （3）3
23
3ClO
Al 3H O 3HClO Al(OH) （4）①<9
5.010
②ABC
③3
【解析】（1）3AlCl 溶液在加热时水解生成3Al(OH)和HCl ，生成的HCl 易挥发，蒸干后最终生成3Al(OH)，
在灼烧时，3Al(OH)不稳定，分解生成23Al O 。

（2）24HC O 电离生成2
24C O ，24HC O 水解生成224H C O ，由24KHC O 的pH 为4.8可知24HC O 的电离
程度大于其水解程度，故24KHC O 溶液中224
C O c 大于224H C O c 。

（3）烧瓶中加入饱和4
2
KAl SO 溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互
促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸：3
23
3ClO
Al 3H O 3HClO Al(OH)。

（4）①温度越高，4BaSO 的溶解度越大，1T 温度下4BaSO 的溶度积较小，所以12T T ；2T 温度时的溶度
积可利用c 点的数据进行计算：2
254
9sp 44
BaSO SO Ba 5.010 1.010 5.010K c c 。

②由于存在沉淀溶解平衡：2244BaSO (s)
Ba (aq)SO (aq)，加入24Na SO 固体，2
4SO 浓度增大，
4BaSO 的沉淀溶解平衡逆向移动，2Ba 的浓度减小，可由a 点变为b 点，A 正确；Ti 曲线上方区域的离
子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B 正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中2
Ba 和2
4SO 的浓度都变大，可能由
d 点变为1T 曲线上a 、b 之间（不含a 、b ）的某一点，C 正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，24
SO c 、
2
Ba c 都会变大，不可能由b 点变为d 点，D 错误。

③设每次用1
1L 1.7mol L 饱和23Na CO 溶液能处理4mol BaSO x ，
22
4334BaSO (s) CO (aq)
BaCO (s) SO (aq)
1(1.7)mol L x
1 mol L x
根据29
4sp 47
2sp 3
3
SO BaSO 5.0100.042BaCO 1.7 1.1910CO
c K x K
K x
c ，解得0.069x ，
处理次数
0.2mol 30.069mol
，所以至少要反复处理3次。

17．（16分，除标注外，每空2分） （1）A B 3322CH OCH 3H O 12e
2CO 12H
（2）①负 ②23
24
22HSO 2H 2e
S O 2H O
③2
242232NO 2?
S O 2H O N 4HSO
（3）5 NaOH 和NaCl
【解析】（1）燃料电池中通入燃料的一极为负极，即A 为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为3322CH OCH 3H O 12e
2CO 12H ，通入氧气的一极为正极，即B
电极为正极；溶液中阳离子向正极移动，即H 从A 移向B 。

（2）由图中信息可知，与a 相连的电极上，3HSO 被还原为2
24S O ，所以a 电极为电源的负极，b 为正极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH 在4~7之间，溶液显酸性，所以阴极的电极反应式为
2
324
22HSO 2H
2e
S O 2H O 。

③吸收NO 的原理是NO 与2
24S O 反应生成氮气和3HSO ，离子方程式为
2
24
2232NO 2S O 2H O N 4HSO 。

18．（16分，除标注外，每空2分）
（1）①a 中沉淀无明显变化，b 、c 中黑色沉淀部分变化为红褐色 ②依据化合价升降守恒，铁元素化合价降低，硫元素化合价必然升高 ③水 溶液变浑浊
（2）①25mL pH 12.2 NaOH 溶液（1分) 35mL 0.1mol /L FeCl 溶液（1分） ②不合理，因为空气中的氧气也可能氧化2
S （1分）
③取左侧烧杯中的液体，加入36K Fe(CN)溶液，没有蓝色沉淀产生（1分） ④氧化还原反应不能发生的原因是pH 影响了3
Fe 和2
S 的性质（1分） （3）①2
2FeS 2H
Fe H S （1分) 3
2
FeS 2Fe 3Fe S （1分）
②实现现象相同的原因：实验2中两份溶液的H
c 相同，都存在平衡
3223Fe S (s)
2Fe (aq)3S (aq)，
H 与2S 结合生成2H S ，酸性条件下3Fe 与2S 发生氧化还原反应，两种因素使得3Fe c 、2 S c 降低，
平衡向溶解方向移动；现象不同的原因：加入
3
FeCl 溶液比加入盐酸的体系
3
Fe c 更大，酸性条件下3
Fe 与2S 发生氧化还原反应速率增大，因此固体溶解更快（1分）。