2020届云南省楚雄禄丰三中高三3月线上理综化学模拟考试试题(word考试试题 解析版)

2020届云南省楚雄禄丰三中高三
3月线上理综化学模拟试题【解析版】
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
7．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。

于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。

每十两用巢六两，烧尽为度。

取出放冷，研粉”。

在实验室完成该操作，没有用到的仪器是( )
A．蒸发皿B．坩埚
C．坩埚钳D．研钵
解析：选A 这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚，要用坩埚钳取放，研磨在研钵中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。

8．下列说法错误的是( )
A．过氧碳酸钠(2Na
2CO
3
·3H
2
O
2
)具有碳酸钠和H
2
O
2
的双重性质，可作去污剂、
消毒剂
B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的
D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
解析：选D 过氧化氢(H
2O
2
)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、
运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过氧碳酸钠晶体
(2Na
2CO
3
·3H
2
O
2
)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；亚
硝酸钠具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选项B正确；不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，选项C正确；“碳纳米泡沫”与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误。

9．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L SO
2
含有的氧原子数小于N A
B．0. 1 mol Na
2O
2
和Na
2
O的混合物中含有的离子总数等于0.4N A
C．10 g质量分数为34%的H
2O
2
溶液含有的氢原子数为0.2N A
D．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A
解析：选A 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L二氧化硫的物质的量小于0.5 mol，则含有的氧原子个数小于N A，选项A正确；由
Na
2O
2
的电子式为，Na
2
O的电子式为
可知，1 mol Na
2O中含3 mol离子，1 mol Na
2
O
2
中含3 mol离子，则0.1 mol Na
2
O
和Na
2O
2
混合物中离子为0.3 mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3N A，选项B错
误；H
2O
2
溶液中，除了H
2
O
2
，水也含氢原子，故10 g质量分数为34%的H
2
O
2
溶液
中的氢原子的个数大于0.2N A，选项C错误；醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01N A，选项D错误。

10．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列说法正确的是( )
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行
B．母液中的溶质是K
2CO
3
、KHCO
3
、KCl
C．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法
D．“转化”反应中，生成的KMnO
4和MnO
2
的物质的量之比为2∶1
解析：选D “灼烧”时，可在铁坩埚中进行，石英坩锅主要化学成分为二
氧化硅，KOH与二氧化硅反应，选项A错误；结晶后的母液中有K
2MnO
4
、KMnO
4
和K
2CO
3
等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；“结晶”环
节采用加热蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；由3K
2MnO
4
＋2CO
2
===2KMnO
4
＋MnO
2↓＋2K
2
CO
3
，氧化产物为KMnO
4
，还原产物为MnO
2
，氧化产物与还原产物的
物质的量之比为2∶1，选项D正确。

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。

X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。

下列说法中正确的是( ) A．化合物YX
4
W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B．化合物YW
3
为共价化合物，电子式为
C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
解析：选C 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素。

X与Y位于不同周期，则X为H元素。

X为H、Y为N元素、W为Cl元
素，元素化合物YX
4W为NH
4
Cl，NH
4
Cl溶液中NH＋
4
水解使溶液呈酸性，故A错误；
Y为N元素、W为Cl元素，化合物NCl
3
为共价化合物，电子式为，故B错误；Y为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半径最小，故原子半径从大到小的顺序为Al＞Cl＞H，D错误。

12．我国成功研制的新型可充电 AGDIB电池(铝—石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。

电池反应为
C x PF
6＋Li y Al===C x＋LiPF
6
＋Li y
－1
Al。

放电过程如图，下列说法正确的是( )
A．B为负极，放电时铝失电子
B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为Li y Al－e－===Li＋＋Li y
－1
Al
C．充电时A电极反应式为C x＋PF－
6－e－===C x PF
6
D．废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1 mol电子，石墨电极上可回收7 g Li
解析：选C 根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时锂失电子，选项 A错误；充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为Li＋＋Li y
－1
Al＋e－===Li y Al, 选项B错误；充电时A电极
为阳极，反应式为C x＋PF－
6－e－===C x PF
6,
选项C正确；废旧AGDIB电池进行“放
电处理”时，若转移1 mol电子，消耗1 mol Li ，即7 g Li失电子，铝电极减少7 g , 选项D错误。

13．常温下用NaOH溶液滴定H
2C
2
O
4
溶液的过程中，溶液中－lg
c(H＋)
c(H
2
C
2
O
4
)
和－
lg c(HC2O－4)或－lg
c(H＋)
c(HC
2
O－
4
)
和－lg c(C2O2－4)的关系如图所示。

下列说法正确的是
( )
A ．K a1(H 2C 2O 4)数量级为10－1
B ．曲线N 表示－lg
c (H ＋)
c (H 2C 2O 4)
和－lg c (HC 2O －4)的关系
C ．向NaHC 2O 4溶液中加NaOH 至c (HC 2O －4)和c (C 2O 2－
4)相等，此时溶液pH 约为
5
D ．在NaHC 2O 4溶液中c (Na ＋)＞c (HC 2O －4)＞c (H 2C 2O 4)＞c (C 2O 2－4)
解析：选C H 2C 2O 4为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即
c (H ＋)·c (HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)＞c (H ＋)·c (C 2O 2－4)c (HC 2O －4)，则lg c (H ＋)·c (HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)＞lg c (H ＋)·c (C 2O 2－
4)
c (HC 2O －4)
，则
－lg c (H ＋)c (H 2C 2O 4)
－lg c (HC 2O －4)＜－lg
c (H ＋)c (HC 2O －
4
)
－lg c (C 2O 2－
4)，因此曲线M 表示－
lg
c (H ＋)c (H 2C 2O 4)和－lg c (HC 2O －4)的关系，曲线N 表示－lg c (H ＋)
c (HC 2O －4)
和－lg c (C 2O 2－
4)的
关系，选项B 错误；根据上述分析，因为－lg
c (H ＋)c (H 2C 2O 4)
－lg c (HC 2O －4)＝2，则
K a1(H 2C 2O 4)＝c (H ＋)·c (HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)
＝10－2，数量级为10－2，选项A 错误；根据A 的分析，
K a2(H 2C 2O 4)＝c (H ＋)·c (C 2O 2－
4)c (HC 2O －
4)
＝10－5，向NaHC 2O 4溶液中加NaOH 至c (HC 2O －4)和c (C 2O 2－
4)相等，K a2(H 2C 2O 4)＝c (H ＋)＝10－5，此时溶液pH 约为5，选项C 正确；根据A 的分析，K a1(H 2C 2O 4)＝10－2
，则NaHC 2O 4的水解平衡常数
K w
K a1(H 2C 2O 4)
＝10－12＜K a2(H 2C 2O 4)，
说明以电离为主，溶液显酸性，则c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(H2C2O4)，选项D 错误。

二、非选择题(共58分。

第26、27、28题为必考题，每个考生必须作答。

第35、36题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题：共43分。

26．(14分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。

已知：ClO
2
是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。

回答下列问题：
(1)装置B用于制备ClO
2
，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________________________________________。

装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。

淀粉的作用是___________________________。

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是_____________________。

(3)用ClO
2
消毒自来水，其效果是同质量氯气的__________倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是___________。

(5)若将装置C中的溶液改为Na
2S溶液，通入ClO
2
后溶液无明显现象。

由此
可以产生两种假设：
假设a：ClO
2与Na
2
S不反应。

假设b：ClO
2与Na
2
S反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：______________________________。

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：
______________________________________________________________。

解析：(1)装置B用于制备ClO
2
，同时还生成一种酸式盐，则B中发生反应
SO
2＋H
2
SO
4
＋2KClO
3
===2KHSO
4
＋2ClO
2
；ClO
2
是一种易溶于水的气体，具有强氧化
性，所以C中发生氧化还原反应生成碘，装置C中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色。

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是使ClO
2
尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸。

(3)71 g氯气的物质的量是1 mol，在反应中得到2 mol电子。

而71 g二
氧化氯的物质的量是
71 g
67.5 g/mol
＝1.05 mol。

由于氯元素的化合价是＋4价，所
以在反应中得到5个电子，所以其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是
Cl
2的
1.05×5
2
＝2.63倍。

(4)装置D用于吸收尾气，生成的单质为氧气，并生成NaClO
2
，反应方程式
为H
2O
2
＋2ClO
2
＋2NaOH===2NaClO
2
＋O
2
↑＋H
2
O，该反应中二氧化氯是氧化剂、双
氧水是还原剂，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，氧化产物是氧气，还原产物为NaClO
2。

(5)若将装置C中的溶液改为Na
2S溶液，通入ClO
2
后溶液无明显现象。

①假设b 正确， ClO
2与Na
2
S反应，因为S2－的还原性强于I－，所以ClO
2
也能氧化S2－或ClO
2
是强氧化剂，S2－具有强还原性。

②因发生反应SO2－
4＋Ba2＋===BaSO
4
↓，故可证明假设b正确。

答案：(1)SO
2＋H
2
SO
4
＋2KClO
3
===2KHSO
4
＋2ClO
2
通过检验I
2
的存在，证明
ClO
2
有强氧化性
(2)使ClO
2
尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸
(3)2.6 (4)NaClO
2
(5)①假设b正确， S2－的还原性强于I－，所以ClO
2也能氧化S2－或ClO
2
是
强氧化剂，S2－具有强还原性
②SO2－
4＋Ba2＋===BaSO
4
↓
27．(14分)从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe
2O
3
、石墨及MnO
2
等)中回收金属
并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：
(1)废催化剂“破碎”的目的是____________________________________。

(2)“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为__________________________。

(3)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。

写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：________________________________。

(4)测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.准确称取粗铜粉m g，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.将溶液煮沸1～2 min，除去过量的H
2O
2。

Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3＋的干扰。

然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I
2
)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用c mol ·L－1Na2S2O3
标准溶液滴定至蓝色消失(I
2＋2S
2
O2－
3
===2I－＋S
4
O2－
6
)且半分钟内不变色，共消耗
Na
2S
2
O
3
标准溶液V mL。

①铜的质量分数为______________________。

②缺少步骤Ⅱ会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或
“不变”)。

解析：(1)废催化剂“破碎”的目的是提高浸取率和浸取速率。

(2)“氧化”时S
2O2－
8
在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)
2
，反应的离子
方程式为Mn2＋＋S
2O2－
8
＋3H
2
O===MnO(OH)
2
↓＋2SO2－
4
＋4H＋。

(3)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。

发生反应
的离子方程式有Zn(OH)
2＋2OH－===ZnO2－
2
＋2H
2
O或Zn2＋＋4OH－===ZnO2－
2
＋2H
2
O或
ZnCO
3·2Zn(OH)
2
· H
2
O＋4OH－===ZnCO
3
＋2ZnO2－
2
＋5H
2
O。

(4)①根据反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I
2，I
2
＋2S
2
O2－
3
===2I－＋S
4
O2－
6
可知关
系2Cu2＋～I
2～2S
2
O2－
3
，铜的质量分数为
cV×10－3×64
m
×100%＝
6.4cV
m
%。

②缺少步骤Ⅱ，则被氧化的碘离子的量偏多，滴定时消耗的Na
2S
2
O
3
的量偏
多，会使测得的铜的质量分数偏大。

答案：(1)提高浸取率和浸取速率(2)Mn2＋＋S
2O2－
8
＋3H
2
O===MnO(OH)
2
↓＋
2SO2－
4
＋4H＋
(3)Zn(OH)
2＋2OH－===ZnO2－
2
＋2H
2
O或Zn2＋＋4OH－===ZnO2－
2
＋2H
2
O或
ZnCO
3·2Zn(OH)
2
· H
2
O＋4OH－===ZnCO
3
＋2ZnO2－
2
＋5H
2
O
(4)①6.4cV
m
% ②偏大
28．(15分)国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

(1)H
2在催化剂作用下可将NO还原为N
2。

如图是该反应生成1 mol水蒸气的
能量变化示意图。

写出该反应的热化学方程式__________________________。

(2)2NO(g)＋O
2(g)2NO
2
(g)的
反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO(g)N
2O
2
(g)(快)
ΔH1<0
v
1正
＝k1正·c2(NO)、v1逆＝k1逆·c(N2O2)；
反应Ⅱ：N
2O
2
(g)＋
O
2(g)2NO
2
(g)(慢) ΔH2<0 v2正
＝k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆＝k2逆·c2 (NO2)。

①一定条件下，反应2NO(g)＋
O
2(g)2NO
2
(g)达到平衡状态，平衡
常数K＝___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)。

反应Ⅰ的活化能EⅠ___________(填“>”“<”或“＝”)反应Ⅱ的活化能EⅡ。

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数__________(填“大于”“小于”或“等于”)k2逆增大的倍数。

(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生
反应：H
2S＋O
2
===H
2
O
2
＋S↓。

①装置中H ＋向__________池迁移。

②乙池溶液中发生反应的离子方程式：______________________。

(4)废水处理时，通H 2S(或加S 2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。

25 ℃，某废液中c (Mn 2＋)＝0.02 mol ·L －1，调节废液的pH 使Mn 2＋开始沉淀为MnS 时，废液中c (H 2S)＝0.1 mol ·L －1，此时pH 约为____________(已知：
K sp (MnS)＝5.0×10－14，H 2S 的电离常数：K a1＝1.5×10－7，K a2＝6.0×10－15，lg 6＝0.8)。

解析：(1)正反应活化能为E 3－E 2 ，逆反应活化能为E 3－E 1；生成1 mol 水蒸气，该反应的反应热为ΔH ＝(E 3－E 2)－(E 3－E 1)＝(E 1－E 2)kJ ·mol －1，所以该反应的热化学方程式：H 2(g)＋NO(g)===1
2
N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝(E 1－E 2)kJ ·mol
－1
或为2H 2(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝2(E 1－E 2) kJ ·mol －1。

(2)①Ⅰ：2NO(g)N
2O
2
(g)(快)；
v
1正
＝k1正·c2(NO)；v1逆＝k1逆·c(N2O2) ΔH1＜0。

Ⅱ：N
2O
2
(g)＋
O
2(g)2NO
2
(g)(慢); v2正＝k2
正
·c(N2O2)·c(O2); v2逆＝k2逆·c2(NO2) ΔH2＜0。

由反应达平衡状态，所以v1正＝v1逆、v2正＝v2逆，所以v1正×v2正＝v1逆×v2逆，即k1正·c2(NO)×k2正·c(N2O2)·c(O2)＝k1逆·c(N2O2)×k2逆·c2(NO2)，则有K＝
c2(NO2)
c2(NO)×c(O2)＝k
1正
·k2正
k
1逆
·k2逆
；因为决定2NO(g)＋
O 2(g)
2NO 2(g)速率的是反应Ⅱ，所
以反应Ⅰ的活化能E Ⅰ远小于反应Ⅱ的活化能E Ⅱ。

②k 随温度升高而增大，则升高温度后k 2正增大的倍数小于k 2逆增大的倍数。

(3)①从示意图中看出，电子流向碳棒一极，该极为正极，氢离子从乙池移向甲池。

②乙池溶液中，硫化氢与I －3发生氧化还原反应：
硫化氢失电子变为硫单质，I －3得电子变为I －，离子反应为H 2S ＋I －
3===3I －＋S ↓＋2H ＋。

(4)25 ℃，某废液中c (Mn 2＋)＝0.02 mol ·L －1，调节废液的pH 使Mn 2＋开始
沉淀为MnS 时，c (S 2－)＝K sp (MnS )c (Mn 2＋)＝ 5.0×10－14
0.02 mol ·L
－1＝2.5×10
－12
mol ·L －1，c (S 2－)·c 2(H ＋)
c (H 2S )
＝K a1×K a2，c (H
＋
)＝
K a1×K a2·c (H 2S )
c (S 2－)
＝
1.5×10－7×6.0×10－15×0.1
2.5×10－12mol ·L
－1
＝6×10－6 mol ·L －1，pH ＝5.2。

答案：(1)2H 2(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝2(E 1－E 2)kJ ·mol －1 或2H 2(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－2(E 2－E 1)kJ ·mol －1或H 2(g)＋NO(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝(E 1－E 2)kJ ·mol －1
或H 2(g)＋NO(g)===12N 2(g)＋
H 2O(g) ΔH ＝－(E 2－E 1)kJ ·mol －1
(2)①k 1正·k 2正k 1逆·k 2逆
< ②小于 (3)①甲 ②H 2S ＋I －3===3I
－
＋S ↓＋2H ＋ (4)5.2
(二)选考题：共15分。

请考生从两道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题记分。

35．[选修3：物质结构与性质](15分)
微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。

请回答下列问题：
(1)区分晶体硼和无定形硼科学的方法为_______________________。

(2)下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________。

(3)NaBH
是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。

4
(4)三硫化四磷分子(结构如图1所示)是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

(6)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。

硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。

(7)立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如图)与金刚石类似。

已知该晶体密度为a g/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm(用含a的代数式表示，N A表示阿伏加德罗常数)。

解析：(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为进行X­射线衍射实验。

(2)B原子外围电子有3个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有1个电
子，其外围电子排布图为，答案选A 。

(3)NaBH 4是一种重要的储氢载体，阴离子的化学式为BH －4，则其结构式为
，立体构型为正四面体。

(4)P 4S 3中P 原子成3个P —S 键、含有一对孤对电子，杂化轨道数为4，P 原子采取sp 3杂化，属于极性分子。

(5)从图可看出，每个BO 2－
3单元，都有一个B ，有一个O 完全属于这个单元，剩余的2个O 分别为2个BO 2－
3
单元共用，所以B ∶O ＝1∶⎝
⎛⎭⎪⎫1＋2×12＝1∶2，化学式为BO －2或 (BO 2)n －n 或 B n O n －
2n 。

(6)由于晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大，所以硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大。

(7)一个晶胞中B 原子数目＝8×18＋6×1
2＝4，含N 原子数＝4，一个晶胞的
质量25×4N A g ，根据ρ＝m V ，V ＝m ρ＝100aN A cm 3
，晶胞棱长为 3100aN A cm ＝ 3100aN A
×
1010 pm ，仔细观察BN 的晶胞结构不难发现N 位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，N 与N 之间距离就是晶胞面对角线的一半，因此晶体
中两个最近的N原子间的距离为
2
2
·
3100
aN
A
×1010 pm。

答案：(1)X­射线衍射实验(2)A (3)正四面体(4)极性(5)BO－
2
或
(BO
2)n－n或 B n O n－
2n
(6)晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分
氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大(7)
2
2
·
3100
aN
A
×1010
36．[选修5：有机化学基础](15分)
曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：
已知：①D分子中有2个6元环；
回答下列问题：
(1)化合物A的结构简式___________。

A生成B的反应类型___________。

(2)下列说法不正确的是___________。

A．B既能表现碱性又能表现酸性
B．1 mol C在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 mol OH－
C．D与POCl
3
反应还会生成E的一种同分异构体
D．G的分子式为C
16H
18
O
3
N
4
(3)写出C―→D的化学方程式______________________________________。

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式： _____________。

①1H­NMR谱显示分子中有3种氢原子；②IR谱显示分子中有苯环与—NH
2
相连结构。

(5)流程中使用的DMF即N，N­二甲基甲酰胺结构简式为，是
常用的有机溶剂。

设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

解析：甲醇与氨气发生取代反应生成CH
3NH
2
(F)，F与E发生取代反应生成
，所以有机物E为
，根据反应条件，有机物D与 POCl
3反应生成，所以有机物D为
，有机物C与CH
2(COOH)
2
反应生成有机
物D，所以有机物C为；有机物B与
发生反应生成有机物C，所以有机物B
为，有机物A与醋酸反应生成有机物B，
所以有机物A为。

(1)根据以上分析可知，化合物A的结构简式，A生成B的反应为取代反应。

(2)有机物B为，含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A错误；1 mol有机物
C()在碱溶液中完全水解最多可以消耗2 mol OH－，选项B错误；D与POCl
反应生成
3
外，还能生成E的一种同分异构体
，选项C正确；根据有机物G的结构简
式，其分子式为C
16H
18
O
3
N
4
，选项D正确。

故选AB。

(3)有机物C为与CH
2(COOH)
2
反应
生成有机物D，化学方程式：＋
CH
2(COOH)
2
―→＋2H
2
O。

(4)有机物A为；X是比A多2个碳原子的A的同系物，X
一定是含有两个氨基，碳原子数为8的有机物，①1H­NMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与—NH
2
相连结构，满足条件的有机物的结构简式为：。

(5)甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成
(CH
3)
2
NH，甲酸与(CH
3
)
2
NH发生取代生成；合成流程如下：。

答案： (1) 取代反应(2)AB
(3)＋CH
2(COOH)
2
―→
＋2H
2
O (4)
(5)。