河南省周口市部分重点高中0910高一化学下学期联考新人教版

高一年级化学试卷
可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16
I 卷 选择题（54分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案；共18小题，每小题3分，共54分）
1．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。

但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）
A ．它的中子数是118
B ．它是第八周期元素
C ．它是活泼的金属元素
D ．它的最外层电子数是8
2．X 、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y ，则下列判断不正确的是( )
A ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于Y .
B ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子强.
C ．如X 、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定.
D ．如X 、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于X.
3．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S 2–比C l –
易被氧化；④HCl 比H 2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

可说明氯比硫非金属性强的是( )
A ．全部
B ．②③④
C ．①②④
D ．除①以外
4．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。

下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。

由图可知该煤气中( )
t / ℃
A ．只含有碳、氢两种元素
B ．所含的有机物是CH 4、
C n H m 、CO
C ．CO 体积分数小于CH 4体积分数
D ．氢气体积分数最大
5．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A ．MnO 2与氯酸钾制氧气和MnO 2与浓盐酸制氯气
B ．镀锌铁和镀锡铁在镀层被破坏后铁的腐蚀情况不同
C ．乙烯和NaOH 溶液都能使溴水退色
D ．蛋白质溶液中加入硫酸钠浓溶液或硫酸铜溶液时均生成沉淀
6． 在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是
A ．混合气体的压强
B ．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
7．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D 达到平衡时，下列说法不正确的是
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必定是气体
C．升高温度，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
8．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物
质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）
A．33% B．40% C．50% D．65%
9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
A．4－2－3－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
10．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，
B中加入稀硫酸。

反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V
（B）。

若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少
．．还需知道的数据是（）A．V（A）：V（B）的值B．V（A）（或V（B））的值
C．A（或B）的物质的量D．盐酸和硫酸的物质的量浓度
11. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，
其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
12．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O＋2O2+8e-==8OH-
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5. 6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
13．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、
酯等多种产物。

下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
14．化学家们合成了如右图所示的一系列的星烷，如三星烷、
四星烷、五星烷等。

下列说法正确的是（）
三星烷四星烷五星烷A．它们之间互为同系物
B．六星烷的化学式为C18H24
C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种
15．有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有( ) A．4种B．6种C．10种D．14种
16．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是
A、丙酸丙酯
B、甲酸乙酯
C、乙酸甲酯
D、乙酸乙酯17．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生
的反应类型有：①取代②加成③氧化④酯化
⑤中和
A、①②③④
B、②③④⑤
C、②③⑤
D、①②③④⑤
18.下列4种化合物分别经催化加氢后，不能得到CH3CH(CH3)CH2CH2CH3的是（）
①CH3CH=C(CH3)CH2CH3②CH3CH2CH=CHCH2CH3
③CH2=C(CH3)CH2CH2CH3④CH3CH=CHCH(CH3)CH3
A、①②
B、③④
C、①③
D、②④
第II卷非选择题（共计46分）
19． (7分)A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、
E、D顺序依次增大。

A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。

又
知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol 电子。

回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是 ______ ；
（2）化合物M中含有的化学键类型有______ ；
（3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式______________________ ；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为_______________________ 。

20、（7分）已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。

请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：
(1)若A、D的组成元素同主族：
①B是水：__________________________________________。

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：
___________________________，工业价值是：_________________。

(2)若A、D的组成元素不同主族：
①B是水且水是还原剂：__________________________________________；
B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：工业价值是：
②B、C均为氧化物：____________________________________________。

21. （10分）对石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）进行裂化、裂解的实验装置如图所示。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液。

实验现象如下：
试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；
试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去。

根据实验现象，回答问题：
（1）试管①中十七烷裂化的化学方程式是。

其产物之一是汽油的主要成分，分子式为C8H18。

丁烷还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为：；。

（2）试管②中的少量液体的组成是（填序号）
A. 甲烷
B.乙烯
C.液态烷烃
D.液态烯烃
由乙烯经多步反应，可制得分子式为C4H8O2的有香味物质，生成该香味物质的化学方程是。

（3）写出试管③中反应的一个化学方程式：，该反应的反应类型为。

22、（7分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z 能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y 在周期表的位置是______________________ _；Z 2的结构式是________________。

（2）反应①的离子方程式是______________________________________________________。

（3）D 是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。

某校的学生在实验室利用反应 ②的原理来制备纯净、干燥的Z 2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

（１） 写出反应②的离子方程式________________ __ _________。

（２）上述实验装置不够完善，改进方法是 。

（３）足量Z 2通入FeBr 2溶液中发生反应的离子方程式是 。

23、（１０分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：分析有关数据，回答下列问题：
（１）实验２和３表明， 对反应速率有影响，影响规律是 a b c d
B 溶液
D 溶液 C 溶液
浓硫酸
；（２）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（３）本实验中影响反应速率的其他因素还有，能体现该影响因素的实验序号是；
（４）在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。

原因是
；
（５）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因。

24、（5）标准状况时乙烷与某烃的混合气1.344L与足量O2混合点燃，充分反应后，将所得气
体通入300mL 0.4mol/LNaOH溶液中完全吸收。

将此溶液于低温下蒸干，得到不含结晶水的固体7.6g，试推算原混合气中两种气体的体积分数。

2009—2010学年第二学期周口市部分重点高中联考
高一年级化学参考答案
1.D
2.B
3.B 4C 5.B 6.C 7.B 8.D 9.C 10.A 11.D 12.D 13B 1
4.B 1
5.C1
6.B17D18A
19答案．（1）第二周期VIA族（1分）（2）离子键、共价键（2分）
（3）A1(OH)3+OH—=［Al(OH)4]（2分）（4）O2+2H2O+4e-=4OH—(2分)
24、解：混合气1.344L，0.06mol，被0.12molNaOH完全吸收，若产物全是Na2CO3，晶体质量为6.36g，若产物全是NaHCO 3，晶体质量为10.08克，7.6克晶体只可能是
Na2CO3与NaHCO3的混合物；设其中Na2CO3 xmol，NaHCO3 ymol，则2x + y =0.12, 106x + 8 4y =7.6，即0.06mol混合气完全燃烧成x + y = 0.08mol CO2，故另一种烃为CH4混合气由CH4与C2H6组成，其中CH4 Amol C2H6 Bmol则A+B＝0.06
B＝0.02mol；A+2B＝0.08 A＝0.04mol；CH
的体积百分比＝66.7%
4
乙烷的体积百分比＝33.3%。