2020-2021学年四川省广元市荣山中学高三化学模拟试卷含解析

2020-2021学年四川省广元市荣山中学高三化学模拟试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强
D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-
参考答案：
B
略
2. 25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9，CaF2的Ksp为2.7×10﹣11．下列说法正碗的是（）
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大
C．25℃时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解
D．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大
参考答案：
C
解：A、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）
=；c（F﹣）只减少到原来的为，此时溶液中的c
（Ca2+）·c（F﹣）2=×2=＞K sp（CaF2）=2.9×10﹣9，所以会析出CaF2固体，故A错误；
B、25℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，饱和CaF2溶液c （Ca2+）·c（F﹣）2=2.7×10﹣11，c（Ca2+）=mol/L；
所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B错误；
C、25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）·c（F﹣）2≥K sp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故C正确；
D、25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol·L﹣1盐酸中的K sp与在20mL 0.01 mol·L﹣1氨水中的K sp相同，因沉淀K sp随温度变化，不随浓度改变，故D错误；
故选C．
3. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是
A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯
参考答案：
C
4. （2009·安徽卷）汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)
ΔH=-373.4 kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )
参考答案：
C
首先明确该反应的特征：气体体积缩小的放热反应。

根据勒夏特列原理，升高温度，平衡应向吸热方向(逆反应方向)移动，所以平衡常数K应减小，CO的转化率也应减小，所以A、B 选项均错误。

因某一化学反应的平衡常数K只随温度的改变而改变，与物质的浓度及压强无关，故增加NO的物质的量，平衡常数K并不改变，C选项正确。

恒容条件下，增加N2的物质的量(即增加N2的浓度)，平衡应向逆反应方向移动，故NO转化率应减小，D选项错误。

5. 在室温下，发生下列几种反应：
①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－===2X 2＋
＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋
＋B 2===2A
3＋
＋2B －
③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －
根据上述反应，判断下列结论错误的是 ( ) A ．溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋
===2A 3＋
＋2Z －
B ．Z 2在①、③反应中作还原剂
C ．氧化性强弱的顺序为：XO 4－>Z 2>B 2>A 3＋
D ．X 2＋
是XO 4－
的还原产物 参考答案： B 略
6. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
D
电解
下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( ) 冰晶石
A 、电解氧化铝：2Al 2O 3(熔融)====== 4Al+3O 2 电解
B 、电解氯化铜溶液：CuCl 2======Cu+Cl 2 电解
C 、电解饱和食盐水：2Na ++2Cl -======2Na+Cl 2 电解
D 、电解溴化钠溶液：2H 2O+2Br -=====2OH -+H 2+Br 2 参考答案： C
略
8. 实验室采购了部分化学药品。

右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子
D．配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 Ml
参考答案：
D
9. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲
线来表示：下列推论错误的是（）
A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是温度升高
C．t=c时反应处于平衡状态
D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低
参考答案：
C
略10. 下列叙述正确的是（）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．氢氧化铁胶体是纯净物
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
参考答案：
D
略
11. 一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是（）
A．负极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
B．电子从电源的正极经外电路流向负极
C．Cl﹣不断向“海水”电池的负极移动
D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
参考答案：
B
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，据此分析．
【解答】解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，故A正确；
B、电子从电源的负极经外电路流向正极，故B错误；
C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以Cl﹣不断向电池的负极移动，故C正确；
D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等．
12. 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。

经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。

以下有关解释合理的是
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
D．U型管中溶液pH逐渐减小
参考答案：
C
解析：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—==4OH－，故C正确；
D．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误；
故答案选C
13. 下列说法错误的是
A、回收洗相片用的定影剂可提取镁
B、回收不锈钢可提取铬、镍、铁等金属
C、回收一拉罐可提取铝
D、回收精练铜的阳极泥可提取金、银等贵金属
参考答案：A
14. 下列说法正确的
是
A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol
参考答案：
D
略
15. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键
C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
参考答案：
D
考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．
分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故
a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、
T为Ge，据此解答．
解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故
a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；
B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；
C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的分别为硅酸、硝酸、高氯酸，它们的酸性依次增强，故C错误；
D．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (15 分)
氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某化学兴趣小组拟用下列装置制备氢化钙。

(1)装置B中的无水氯化钙也可用_______来代替。

(2)利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_______ (请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加人的试剂是。

若氢气未充分干燥，装置X中的现象为_______。

(4) 为了测定上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组甲同学称取mg所制得的氢化钙样品，按下图进行测定。

旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1 mL刻度处变化到V2 mL刻度处(V2>V1，气体体积已换算为标准状况）。

①橡胶管的作用为:a_______.；b_______.消除进入烧瓶中水的体积对于氢气体积的影响。

②旋开分液漏斗活塞后，写出烧瓶中可能发生的所有反应的化学方程式：
____________________________
③用表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出m,V1、V2和之间的关系（不需化简，下同)
_____________________。

④该小组中乙同学认为去掉连接的注射器，也能计箅出氢化钙的纯度。

他同样称取m g氢化钙样品，加入烧瓶中后称取反应前装置的质量为m1 g，反应后装置的质量为m2 g。

乙同学表示出m、m1、m2和之间关系的等式为______________。

参考答案：
（15分）
（1）碱石灰（或氧化钙、五氧化二磷等合理答案）（1分）
（2）②①④③（2分）（3）无水硫酸铜（1分）固体变蓝色（1分）
（4）①平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于水流下（2分）
②CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑（2分），Ca + 2H2O=Ca(OH)2+ H2↑（2分）
③（2分）④（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。

回答下列问题：
⑴甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O CO＋3H2。

部分物质的燃烧热数据如下表：
已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。

写出CH4和水蒸气在高温下反应
的热化学方程式。

⑵500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平
衡常数为K，此时H2的转化率为α。

则K和α的关系是K＝。

⑶1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下
两个反应获得：C＋H2O CO＋H2 CH4＋H2O CO＋3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。

且反应②中CO和
H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需
要？
参考答案：
(共16分)
⑴CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.1 kJ·mol－1 (4分)
⑵ (4分)
⑶在反应②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO
28 28 2 74
11.2 t m(CO)×80% m(H2)1×80% m(HOCH2CH2CHO)
则m(CO)＝14 t m(H2)1＝1.0 t m(HOCH2CH2CHO)＝29.6 t
在反应③中 HOCH2CH2CHO ～ H2
74 2
29.6 t m(H2)2×80%
则m(H2)2＝1.0 t
反应②、③中共需CO 14 t、H2 2.0 t。

(4分)
C＋H2O CO＋H2 CH4＋H2O CO＋3H2
12 28 2 16 28 6
m(C) m(CH4)
得方程组＝14 t 和＝2.0 t
解得m(C)＝3.0 t m(CH4)＝4.0 t (4分)
所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
略
18. (温州市十校联合体高三联考)2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。

已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。

向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。

（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。

试回答下列问题：
⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。

⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）
参考答案：
答案：⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。

28x－24y＝0.512
2x－y＝（4分）
解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol（2分）
⑵因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标
准，故该铸造铝合金属于不合格产品。

（2分）
19. 已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaCl03的物质的量之比为4：l。

现有49.7g C12，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500 mL溶液。

（1）写出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。

（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。

参考答案：
略。