高三第五次质检考试化学

领兑市安插阳光实验学校2006—2007度第二学期高级第五次质检考试
注意事项：
1. 本试卷分选择题和非选择题二,共计150分, 考试时间为120分钟。

2．答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，没有答题卡的将答案填在答题卷对题目的表格内或空格内。

3．可能用的相对原子质量：H： 1 O：16 N: 14 Cl：35.5 Fe:56 Ag:108第一选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是
﹙﹚
A.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼富脂食品氧化变质，食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B.现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化气，他们属于碳氢化合物
C.福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
D.保护加酶洗衣粉的洗涤效果，用沸水溶解洗衣粉
2、下列说法中错误的是：
A.磺化、硝化、水化、风化、钝化都是化学变化
B.干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
3、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业领域。

在一条件下，氮化铝可通过如下反合成：Al2O3 + N2 + 3 C
高温
===2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为—3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
4. 已知NaHA溶液呈强酸性、NaHB溶液呈弱碱性、NaC溶液呈中性。

若测得三种溶液（1）NH4HA，（2）NH4HB，（3）NH4C中的C（NH4+）均为0.05mol/L，则这三种盐的物质的量浓度关系为
A．（1）=（2）=（3） B．（2）>（3）>（1）
C．（2）>（1）>（3） D．（1）>（3）>（2）
5．下列叙述不正确
．．．的是：
A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B．将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液退色
C．反AgCl + NaBr==AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反6．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是
①NaCl ② NaOH ③ HCl ④ (NH4)2SO4
Ａ.④＞①＞②＞③ Ｂ.②＝③＞①＞④
Ｃ.④＞①＞②＝③ Ｄ.④＞②＞①＝③
7、从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。

下列说法中不正确的是
A. 26Fe与26Fe互为同位素
B.只由一种分子组成的物质一为纯净物
C.质子数于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
D.46gNO2和46gN2O4含有的原子数相
8、近期《化志》报道，中国家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在
470℃、80MPa下合成出石，具有深远意义。

下列说法不正确
．．．的是
A. 由二氧化碳合成石是化学变化
B. 石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠
D. 只含有非极性共价键
9.核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测和医学诊断高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象
A.18O 、19O、24Mg
B.12C、31P、27Al
C.第VA族原子
D.第三周期原子
10．关于下列
各装置图的
叙述中，不正确的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一或两个
．．．．选项符合题意;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11. 下列说法中，不正确
．．．的是
A. 在NaAlO2溶液中，HSO3—不可能大量存在
B. 在0.1mol·L—1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C. 在由水电离出的c(OH—)＝1×10—12mol·L—1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
12.下列离子方程式正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
B.澄清石灰水与稀盐酸反Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.钠与水反Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
D.碳酸钡中加入稀硫酸：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
13. 苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：
54 56
OH
=CH
CH
下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是 A. 分子中含有苯环 B. 化学式为C 18H 16N 2O C. 属于甲苯的同系物
D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
14． a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、C mol•L —1
的硝酸溶液中充分反，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反中未被还原的硝酸可能为
A ．(a+b)×63g B．(a+b)×189g C ．(a+b)mol D ．(CV —9a+b
3
)mol
15．某探究小组在某温度下测溶液的pH 值时发现，0.01mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c (H +
)•c (OH —
) = 10
—22
，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L
的 NaOH 溶液的pH 值为
A ．13
B ．12
C ．11
D ．10
16. 常温下将NaOH 稀溶液与CH 3COOH 稀溶液混合，不可能．．．
出现的结果是
A. pH ＞7，且c (OH —)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (CH 3COO —
)
B. pH ＞7，且c (Na +)+c (H +)＝c (OH —)+c (CH 3COO —
)
C. pH ＜7，且c (CH 3COO —)＞c (H +)＞c (Na +)＞c (OH —
)
D. pH ＝7，且c (CH 3COO —)＞c (Na +)＞c (H +)＝c (OH —
)
17.圣路易斯研制了一种型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o
C 左右时
供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反为：C 2H 5OH +3O 2错误!2CO 2 +3H 2O ， 电池示意如右图，下列说法不正确．．．的是
A.a 极为电池的负极
B.电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极
C.电池正极的电极反为：4H +
+ O 2 + 4e —
== 2H 2O D.电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有6mol 电子转移
18．向一量的Fe 、FeO 、 Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物中加入400mL 0.5mol/L 的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出状况下的气体224mL ，所得溶液中加入KSCN 溶液无血出现，若用足量的CO 在高温下还原质量相同的此混合物，得到铁的质量为 A ．11.2 g B ． 22.4 g C ．5.6 g D. 无法计算 19．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反：
针对上述反，在其它条件不变时，下列说法正确的是
A ．在保持体积一的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B ．在保持压强一的条件下，充入不参加反的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C ．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D ．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于条件
20. 已知反BeCl 2+ Na 2BeO 2+2H 2O==2NaCl+2 Be （OH ）2↓能完全进行，则下列推
断中，正确的是 （ ）
A. BeCl 2溶液的pH ＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. Na 2BeO 2溶液的pH ＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. Be （OH ）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D. BeCl 2水溶液的导电性强，因此BeCl 2一是离子化合物
第二非选择题(共80分)
三、题(本题包括3小题，共32分)
21、(8分)(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有______
(2) 下列操作或对事实的描述不正确
．．．的是 (填序号)
①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；③测硫酸铜晶体中结晶水含量的中，至少需经过4次称量；④将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤蒸馏时，冷凝管中的冷水上进下出；⑥向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到沉淀生成；
⑧配制一浓度的溶液时，若容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，立即用滴管吸去多余的。

22.（12分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。

常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。

工业制备TiCl4和钛的反分布为：TiO2 +2C+2Cl2错误!TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg错误!Ti + 2MgCl2
下图是室制备TiCl4的反装置，主要操作步骤：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：
⑴ 正确的操作顺序为（填序号）
___________________________ 。

⑵ 装置A中的反的离子方程式为
__________________________________ 。

⑶ 操作①的目的是
_________________________________ 。

⑷ 装置D中冷凝管进的位置是（填a或b）__________ ，装置E的作用是
___________________________________________________ 。

⑸ TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为
_____________________
⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，TiCl4 +2Mg
800℃
=====
Ar
Ti + 2MgCl2 ，氩气的作用为__ 。

23．（14分）已知氨气跟氧化铜反可以制备氮气（2NH3+3CuO
Δ
===3Cu+3H2O+N2），纯氮气跟镁在高温下反可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反生成氢氧化镁和氨气．（1）下面是某化学课外小组的同学提出的室制备氨气的几种方案：
A．氯化铵固体与消石灰共热 B．浓氨水逐滴加到制的生石灰中C．在一条件下，氮气与氢气化合 D．加热分解氯化铵固体
你认为其中较简便易行的方案有（填字母）；其反的化学方程式为。

（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在前系统内的空气均已排除． 方案一：
①该完成后，能否得到纯净的氮化镁 （填“能”或“不能”）；简述理
由 。

②装置C 的作用是 。

方案二：已知：6NH 3+3Mg 高温
===3 Mg （NH 2）2+3H 2↑
①该方案中存在的主要问题是 ； ②如何才能解决上述问题 四、无机题(本题包括3小题，共28分)
24．（7分）GaAs 是一种型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。

Ga 位于周期表的第IIIA 族，As 位于周期表的第VA 族。

（1）Ga 和As 的最外层电子数分别是 。

（2）GaAs 中Ga 和As 的化合价分别是 。

（3）第IVA 族的C 和Si 也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为 。

25. （9分）在密闭容器中，保持一温度进行如下反N 2（g ）+3 H 2（g ）2NH 3
（g ）
，已知加入1 mol N 2和3 mol H 2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH 3，
在条件下达到平衡时生成b mol NH 3（见下表中编号①的一行）。

若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。

回答下列问题： （1）写出该反的化学平衡常数表达式：K ＝___________。

（2）平衡常数K 值越大，表明建立平衡时___________（填序号） A. N 2的转化率越高 B. NH 3的产量越大 C. 正反进行得越彻底 D. 化学反速度越快
（3）a 与b 的关系是：a b （填＞、＜、＝）
（4）填写下表：
状态
条件 起始时物质的物质的量（mol ）
平衡时NH 3的物质的量 (mol)
编号 X(N 2) Y(H 2) Z(NH 3)
① 1 3 0 b ② 0 0 b ③
2.25
b
26．（12分）
（1）物质X 是中学化的常见物质，X 既能与稀硫酸反，又能与氢氧化钠溶液反。

① 若X 为氧化物，X 的化学式是____________。

② 若X 为单质，X 用于焊接钢轨反的化学方程式是_________________________。

③ 若X 与稀硫酸反生成无色无味的气体A ，与浓氢氧化钠溶液加热反生成气体B 。

物质的量的A 和B 在水溶液中反又生成X 。

X 与稀硫酸反的离子方程式
是 ；
X 与足量稀氢氧化钠溶液．．．．．．．
反的离子方程式是 。

（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。

反的化学方程式
是。

家设计出的飞船内的空气更系统。

其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。

该反的化学方程式是____________。

五、有机题(10分)
27．以裂解得到的乙烯和1，3－丁二烯为原料，经过下列反合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

反①________________，反⑤________________，反⑧________________。

错误!
________________ 。

(4)物质C的结构简式_________________，F的结构简
式。

六、选做题(本题包括2小题，考生可任选一题，若两题均做，一律按第一题计分。

10分)
28．（10分）
人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛用的金属则被家预测为是钛（Ti）。

钛外观似钢，具有银灰光译。

钛的特性是强度大，密度小(4.51g/cm3)，硬度大，熔点高(1675℃)，自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼，被誉为“未来的金属”。

试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；其基态原子的价电子层排布为。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳。

① 偏钛酸钡的热稳性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是。

② 已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。

现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测这两种晶体的化学式，设计了如下：
a．分别取质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反得到沉淀质量的2/3。

则绿色晶体的化学式为，绿色晶体中含有的化学键类型
是，该配合物中的配位体是。

29．（10分）利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：
／醇
已知G不能发生银镜反。

BAD的合成路线如下：
试回答下列问题
（1）写出结构简式：Y ；D 。

（2）属于取代反的有 (填数字序号)。

（3）1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反。

（4）写出下列反的化学方程式：
反④：；
B+G→
H 。

2006—2007度第二学期
高级第五次质检考试（参考答案）
三、题(本题包括3小题，共
32分)
21．（8分）(1)BDEG （2）②⑤⑥⑧
22.（共12分）⑴③①④（2分）②MnO2+4H+ +2 Cl－Δ
===Mn2+ + Cl2↑+2H2O（2分）
⑵排尽装置内的空气，避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解（2分）
⑶b（1分）⑷吸收多余的Cl2，以免污染空气（2分）
⑸TiCl4 + 4H2O == 4HCl + Ti(OH)4（2分）⑹防止Mg和Ti被空气中氧气氧化（2分）23（1）AB, NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,
NH3·H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3↑
（2）[方案一]①不能；由于在F装置后缺少一干燥装置，Mg3N2将与空气中的水蒸气发生水解反生成氢氧化镁，导致产品不纯．②做安全瓶，防止装置D中的水倒吸．
[方案二]①由于与镁粉反的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反，造成产品不纯．②可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶并在装置C与装置D之间加一安全瓶．或在装置C与装置D之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶．
四、无机题(本题包括3小题，共28分)
24．（7分）（1）3、5 （各1分）；（2）+3，-3（各1分）；（3）SiC（3分）。

25. ［9分，（1）～（3）每空2分，（4）每格1分］
（1）
[]
[][]
NH
N H
3
2
22
3
（2）AC （3）＞
（4）
26．（12分）（1）①Al2O3 (2分)。

②2Al+Fe2O3
高温
===2Fe+Al2O3（2分）。

③HCO3—+H H2O+CO2↑ （2分）；
NH4++HCO3—+2OH NH3·H2O+CO32—+H2O （2分）。

（2）2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 （2分）。

CO2+4H2
Ni
========
200℃—250℃
CH4+2H2O （2分）。

五、有机题(10分)
27．(10分) ⑴加成反消去反取代反（3分）
⑵
CH
CH
CH 2Br CH 2Br
＋2NaOH→
CH CH
CH 2OH
CH 2OH
＋2NaBr （2分）
⑶保护A 分子中C ＝C 不被氧化 （2分）
(4)CH 2CH
COOH
COOH Cl
（2
分） HOCH 2CH 2OH （2分）
六、选做题(本题包括2小题，考生可任选一题，若两题均做，一律按 第一题计分。

10分) 28． （10分）
（1）四周期；ⅣB 族；3d 2
4s 2
（各1分，共3分）。

（2）①BaTiO 3 （1分）； ②绿色晶体的化学式是[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O （1分）；离子键、极性共价键、配位键（3分）；H 2O 、Cl －
（2分）。

29． （10分）
（1）CH 3CH ＝CH 2 （1分） ； COONa
OH
（1分）。

（2）①②⑤（3分，每答对一个得1分，只要答错一个就为0分）。

（3）6（1分）。

（4）2CH 3CH(OH)CH 3+O 2错误! 2CH 3COCH 3+2H 2O （2分）。

CH 3COCH 3+2C 6H 5OH 一条件
O H C CH 3
CH 3
OH
+H 2O （2分）。