湖北省黄石市高一上学期化学期中考试试卷B卷

湖北省黄石市高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）
A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）
C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
2. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的（）
A . SO2在反应中被还原
B . NaClO3在反应中失去电子
C . H2SO4在反应中做氧化剂
D . 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子
3. （2分） (2017高一上·浦东期末) 将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）
A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应
B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电
5. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）
①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2
③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体．
A . ①③
B . ③
C . ③④
D . ②④
6. （2分） (2019高一上·江川期末) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A . HCl→H2
B . CO2→CO
C . Fe2O3→Fe
D . Br－→Br2
7. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列反应的离子反应方程式正确的是：（）
A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－
B . 氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+
C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2O
D . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
8. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
B . 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C . 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 g
D . 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
9. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是（）
A . (NH4)2Fe(SO4)2是复盐
B . b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)
C . b = 2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 ↓
D . 当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-=2Fe(OH)2 ↓ + 3NH3·H2O
10. （2分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）
A . 溴和四氯化碳
B . 苯和溴苯
C . 汽油和苯
D . 溴苯和水
11. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的（）
A . 稀盐酸
B . 品红溶液
C . 酸性高锰酸钾
D . 溴水
12. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关物质的分类不正确的是（）
A . 硫酸（酸）
B . 溶液（混合物）
C . Al2O3（两性氧化物）
D . 纯碱（碱）
13. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
D . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
14. （2分） (2016高一上·乐山期中) 已知有如下反应：
①2BrO +Cl2═Br2+2ClO ；
②ClO +5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．
下列叙述正确的是（）
A . 氧化能力：ClO ＞BrO ＞Cl2＞Fe3+＞I2
B . 还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
C . 反应ClO +Br﹣═Cl﹣+BrO 能顺利进行
D . 氧化能力：BrO ＞ClO ＞Cl2＞Fe3+＞I2
15. （2分） (2017高三上·汕头期中) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe （OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）
A . ClO﹣做还原剂
B . Fe（OH）3在反应中被还原
C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7
D . 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子
16. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）
A . 四氯化碳和乙酸乙酯
B . 苯和液溴
C . 乙醇和水
D . 硝基苯和水
二、解答题 (共8题；共52分)
17. （11分）(2018·房山模拟) 钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：
（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是________。

（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 +4H++4Cl－= Fe2++ TiOCl42－+ 2H2O、________。

（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。

由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是________。

（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________。

（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：
________Fe2+ +________ + ________H3PO4 =________FePO4 + ________ + ________
（6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是________。

18. （4分） (2017高一上·延安期末) 现有以下物质：①NaCl晶体②液态（纯）H2SO4③液态的（纯）醋酸
④汞（金属）⑤纯蔗糖（C12H22O11）⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3 ，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是________
（2）以上物质中属于电解质的是________
（3）以上物质中属于非电解质的是________
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________．
19. （3分）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有________；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有________ ；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出________
20. （6分） (2018高一上·平遥月考) 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn
D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A________； B________；C________；D________。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”)。

（3）写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式________。

21. （5分） (2017高一上·陕西期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液B．分液 C．升华 D．结晶 E．蒸馏 F．过滤 G洗气法
（1） ________分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2） ________粗盐提纯．
（3） ________分离水和汽油的混合物．
（4） ________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（四氯化碳和甲苯互溶）．
（5） ________提取碘水中的碘．
22. （10分） (2019高一上·江阴期中) 化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识，完成下面内容。

（1）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；
②由计算得知，应选择________mL的容量瓶，
用托盘天平称取________g NaOH。

③在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。

若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L
(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。

若趁热转移会使所配制溶液浓度________0.1 mol/L。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

萃取分液升华蒸发结晶过滤蒸馏分液除去洗菜水里的菜叶子和泥土________；
从食盐水里获得食盐固体________；
从碘和沙子混合物中获得碘________；
从溴水中获得溴________；
分离沸点为和甲苯沸点为的混合物________。

23. （7分） (2017高一上·黑龙江期末) 根据问题填空：
（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式________．
（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量________．
（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是________溶液．
（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是________（填选项序号）．
a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液
（5） Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为________．
（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．
①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________．
②MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________．
24. （6分） (2019高一上·石河子期末) 请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是________； 0.1mol CH4含有的氢原子数为________；0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是________。

（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

（填序号）,写出Ba(OH)2的电离方程式________.
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共8题；共52分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
22-1、
22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、
24-1、24-2、。